高中化學(xué) 《第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 化學(xué)平衡狀態(tài)1》教案 新人教版選修

1、教學(xué)課題專題專題1化學(xué)反應(yīng)速率單元第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度節(jié)題第三課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)1教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能理解化學(xué)平衡狀態(tài)，能描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程。過(guò)程與方法能描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程，培養(yǎng)歸納思維能力情感態(tài)度與價(jià)值觀體會(huì)化學(xué)平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的，樹(shù)立辯證唯物主義觀點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)平衡狀態(tài)的判斷教學(xué)難點(diǎn)描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程。教學(xué)方法討論法、探究法教學(xué)過(guò)程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)（提問(wèn)）什么叫可逆反應(yīng)？（講解）1可逆反應(yīng)： 點(diǎn)燃 注：相同條件下的反應(yīng)。電解如：2 H2 + O2 = 2 H2O，2 H2O= 2 H2 + O2有氣體參加的必須在密閉容器中如：敞口容器：CaCO3 = Ca

2、O + CO2 密閉容器：CaCO3 CaO + CO2 同時(shí)具有正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率。一、化學(xué)平衡的建立2化學(xué)平衡催化劑高溫 CO + H2O CO2 + H2口答在相同條件下同時(shí)能向正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。不可逆（非可逆）不可逆可逆回憶初中溶解平衡閱讀P43 教學(xué)過(guò)程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度如何變化？V正、V逆變化？隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物的濃度如何變化？V正、V逆變化當(dāng)V正 = V逆時(shí)，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度是否再變化。講解1、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：動(dòng)態(tài)平衡；（同一物質(zhì)）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)混合物中各組分的含量一定；一定條件

3、下平衡的建立與途徑無(wú)關(guān)，在一定條件下可建立相同的平衡（等效平衡）；條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。2、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)（標(biāo)志）（1）從 V正= V逆進(jìn)行判斷（2）百分含量不變標(biāo)志 （3）對(duì)于有氣體參與的可逆反應(yīng),可根據(jù)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度、壓強(qiáng)、溫度是否不再改變來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡典型例題1、在一定溫度下,可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3 H0達(dá)到平衡的標(biāo)志是A. N2的消耗速率等于N2的生成速率 B. H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍 C. NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍D. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2,同時(shí)生成3nmolNH3對(duì)照?qǐng)D，正

4、反應(yīng)V正變小，V逆變?cè)诓蛔兝斫夥蟅正= V逆同向了同向了符合教學(xué)過(guò)程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)E.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成F.1molNN鍵斷裂的同時(shí)，有3molH-H鍵斷裂GN2 、H2 、NH3反應(yīng)速率之比等于1：3：2HN2 、H2 、NH3物質(zhì)的量之比等于1；3：2I體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化J、混合氣體的密度不變。K、體系的溫度不再發(fā)生變化。 課堂練習(xí)1、可逆反應(yīng)。2HI(g) H2(g)+I2(g)在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)下列4項(xiàng)中某項(xiàng)不取隨時(shí)間變化時(shí)，才能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡A. 容器內(nèi)壓強(qiáng) B. 平均相對(duì)分子質(zhì)量 C. 各組分濃度 D. 混合氣體顏色2、在一定條件下，反應(yīng)2

5、NO + O2 2NO2達(dá)到平衡的標(biāo)志（ ）A NO、O2、NO2分子數(shù)目比是2:1:2 B. 反應(yīng)混合物中各組成物質(zhì)的濃度相等C. 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化 D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 直擊高考1、（08南京一檢）能判斷反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 A容器中壓強(qiáng)不變 B混合氣體中 c（CO）不變C正（H2）逆（H2O） Dc（CO2）c（CO）2（08楊州一檢）在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)： A（固）2B（氣） C（氣）D（氣）已達(dá)平衡的是 （ ）A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度 CB的物質(zhì)的量濃度 D混合氣體的平均分子量小結(jié)能判斷平衡狀態(tài)。作業(yè)講義符合同向不對(duì)不對(duì)對(duì)不一定，恒壓、恒容對(duì)CDCDBCA板書(shū)計(jì)劃1、