2020高考總復(fù)習(xí)課件_化學(xué)（蘇教版）_非金屬及其化合物_核心素養(yǎng)提升_形式多樣的硫的含氧酸鹽

1、素養(yǎng)說明：硫的含氧酸鹽是近幾年高考熱點(diǎn)，通過對硫的含氧酸鹽的性質(zhì)進(jìn)行探究，充分體現(xiàn)學(xué)生的分析和解決問題的能力。,1.硫的含氧酸,正酸系列：次硫酸H2SO2、亞硫酸H2SO3、硫酸H2SO4 過酸系列：過硫酸H2SO5、過二硫酸H2S2O8 焦酸系列：焦亞硫酸H2S2O5、焦硫酸H2S2O7 硫代硫酸系列：硫代亞硫酸H2S2O2、硫代硫酸H2S2O3 連酸系列：連二亞硫酸H2S2O4、連多硫酸H2SxO6x(26),2.常見硫的含氧酸鹽,(1)硫代硫酸鈉 硫代硫酸鈉，又名大蘇打、海波。無色、透明的結(jié)晶或結(jié)晶性細(xì)粒無臭味咸。它是常見的硫代硫酸鹽，無色透明的單斜晶體。硫代硫酸鈉易溶于水，遇強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)

2、生硫和二氧化硫。在干燥空氣中有風(fēng)化性，在濕空氣中有潮解性；水溶液顯微弱的堿性。 (2)連二亞硫酸鈉 連二亞硫酸鈉屬于一級遇濕易燃物品，又名低亞硫酸鈉。有含結(jié)晶水(Na2S2O42H2O)和不含結(jié)晶水(Na2S2O4)兩種。前者為白色細(xì)粒結(jié)晶，后者為淡黃色粉末。受熱時(shí)分解，能溶于冷水，在熱水中分解，不溶于乙醇。其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定，有極強(qiáng)的還原性，屬于強(qiáng)還原劑。,題型專練,1.(海南高考)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。,回答下列問題： (1)

3、b中反應(yīng)的離子方程式為_ _， c中試劑為_。 (2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是_。 (3)d中的試劑為_。,(4)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_ _ (寫出兩條)。 (5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是_ _。,解析(2)由該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的元素組成可知此渾濁物是S。(3)d裝置的作用是吸收二氧化硫和硫化氫等酸性氣體，故d中的試劑為NaOH溶液。(4)溶液中的反應(yīng)速率受溫度、濃度的影響，故可通過控制反應(yīng)溫度及滴入酸溶液的速率的方式達(dá)到目的。(5)SO2溶于水可形成酸性較強(qiáng)的亞硫酸，而 Na2S2O3遇酸會分解。,2.(2018課標(biāo)全國，27，節(jié)選)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：,(1)生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式_ _。 (2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：,pH4.1時(shí)，中為_溶液(寫化學(xué)式)。 工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是_。 (3)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.010 00 molL1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定