2020高考總復(fù)習(xí)課件_化學(xué)（蘇教版）_化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡_核心素養(yǎng)提升_化學(xué)速率常數(shù)及其應(yīng)用

1、素養(yǎng)說(shuō)明：運(yùn)用題給陌生的原理和規(guī)律進(jìn)行解題是近幾年高考的一大熱點(diǎn)，主要考查考生的遷移運(yùn)用能力，但得分率極低；今以化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)為例進(jìn)行講解拓展，旨在讓考生學(xué)會(huì)靈活變通，做到舉一反三，穩(wěn)取高分。,1.速率常數(shù)含義,速率常數(shù)(k)是指在給定溫度下，反應(yīng)物濃度皆為1 molL1時(shí)的反應(yīng)速率。在相同的濃度條件下，可用速率常數(shù)大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。,2.速率方程,3.速率常數(shù)的影響因素,溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是顯著的，速率常數(shù)是溫度的函數(shù)，同一反應(yīng)，溫度不同，速率常數(shù)將有不同的值，但濃度不影響速率常數(shù)。,題型專練,1.(2015全國(guó)卷28節(jié)選)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途

2、?；卮鹣铝袉?wèn)題：,(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為_(kāi) _。 (2)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(kāi)(以K和k正表示)。若k正0.002 7 min1， 在t40 min時(shí)，v正_min1。,(3)由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(kāi)(填字母)。,2.(2016海南高考，16)順1，2二甲基環(huán)丙烷和反1，2二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：,該反應(yīng)的速率方程可表示為：v(正)k(正)c(順)和v(逆)k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)已知：t1溫度下，k(正)0.006 s1，k(逆)0.002 s1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1_；該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則H_0(填“小于”“等于”或“大于”)。,(2)t2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是_(填曲線編號(hào))，