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文檔簡介

1、氨氣的實驗室制備,實驗?zāi)康?使學(xué)生知道氨氣的工業(yè)制法和主要用途。 使學(xué)生了解實驗室里制取氨氣的一般原理并直觀地感受并掌握氨氣的主要性質(zhì)。 通過實驗探索過程體驗，培養(yǎng)學(xué)生的自主研究精神和創(chuàng)新、歸納自學(xué)能力。,實驗原理,氨氣是實驗室與生產(chǎn)中的常用氣體。制取氨氣的方法主要有加熱固體銨鹽與堿的混合物、加熱濃氨水、濃氨水與堿混合及工業(yè)制法等。 加熱固體銨鹽和堿的混合物 2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3+2H2O,加熱,實驗儀器及藥品,儀器：酒精燈 鐵架臺 試管兩只 玻璃管 棉花 藥品：NH4CI Ca(OH)2,實驗裝置,實驗步驟,按圖安裝好實驗裝置 稱取8g氯化銨和5g氫氧化鉀粉末

2、，混合均勻，將混合好的固體用紙槽送入試管底部，連接好裝置，加熱。 用濕潤的紅色的石蕊試紙放入試管口，進行驗滿。 實驗結(jié)束，停止反應(yīng)，處理尾氣，拆裝置。,注意事項,實驗室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因為NaOH、KOH是強堿，具有吸濕性(潮解)易結(jié)塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應(yīng)。又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。 用試管收集氨氣要堵棉花。因為NH3分子微粒直徑小，易與空氣發(fā)生對流，堵棉花目的是防止NH3與空氣對流，確保收集純凈；減少NH3對空氣的污染。,注意事項,實驗室制NH3除水蒸氣用堿石灰，而不采用濃H2SO4和固體CaCl2。因為濃H2SO4與NH3反應(yīng)生成(NH4)2SO4。NH3與CaCl2反應(yīng)能生成CaCl2

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