化學(xué)計算詳解

1、 【例題】已知RO32-有32個電子,則R的質(zhì)子數(shù)為：R+83+2=32十四、化學(xué)方程式和計算1、計算在進(jìn)行計算之前必須先檢查以下幾項，否則所有的計算都是徒勞！ 化學(xué)式寫正確方程式要配平相對分子質(zhì)量計算要準(zhǔn)確步驟：解、設(shè)化學(xué)方程式找已知物和未知物、算相對分子質(zhì)量列比例答2化學(xué)方程式的意義和讀法：以加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣為例： 質(zhì)量比等于 2KClO3 2KCl + 3O2 系數(shù)相對分子質(zhì)量 ： 245 149 96微觀意義：每2個氯酸鉀分子，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成2個 氯化鉀分子和3個氧分子宏觀（質(zhì)的）意義：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣量的

2、意義：每245份質(zhì)量的氯酸鉀，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成149份 質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣。注意：“+”不能讀成“加”，“=”不能讀成“等于”要讀為“生成”。3按要求寫化學(xué)方程式 有水生成 有CO2生成(各寫兩個)化合反應(yīng) 2H2 +O22H2O分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)其他反應(yīng)四、根據(jù)化學(xué)式的計算 1.指定部分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%2.化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為x y 元素：元素原子個數(shù)(x)的相對原子質(zhì)量：原子個數(shù)(y)的相對原子質(zhì)量3.元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%100% 4.物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%100% （純度、百分含量）5.元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.個

3、數(shù)關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系的關(guān)系式： 個數(shù)關(guān)系 個粒子 個粒子 質(zhì)量比 的相對分子質(zhì)量 ： 的相對分子質(zhì)量 五、有關(guān)溶液的計算注意：溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分1基本公式：溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里： 溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量溶解度：100克：(100克溶解度)3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%100% 在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度（S克）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（p%）的關(guān)系 S= p%=4加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （濃溶液質(zhì)量m）稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù) 關(guān)于化學(xué)中

4、的計算一、計算題的類型有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算由和兩種類型混合在一起計算例1 某有機(jī)物8g完全燃燒生成18g水和22g二氧化碳,該有機(jī)物的化學(xué)式可能是 。例2 在反應(yīng)3A+2B=2C+D中,A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為3:4,若生成C和D共21克,則反應(yīng)消耗B質(zhì)量是 。例3 在反應(yīng)2A+B=2C中,1.2g A完全反應(yīng)生成2g C,又知B的相對分子質(zhì)量32,則C的相對分子質(zhì)量為 。例4 煉鐵時用含F(xiàn)e2O3 60的赤鐵礦32t,可冶煉出含雜質(zhì)4的生鐵多少噸？二、計算時的常見錯誤：未知數(shù)帶有單位。所設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量,或者包含未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。已知

5、物質(zhì)的質(zhì)量沒有單位?；瘜W(xué)方程式書寫錯誤或者沒有配(這個錯誤會使計算題的得分降為1,甚至為0)。關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒有與物質(zhì)的化學(xué)式對齊。步驟不完整、數(shù)值計算錯誤、所答非所問等在其他學(xué)科也能犯的錯誤。三、解題技巧 1、審題：看清題目的要求,已知什么,求什么,有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。 2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟： 設(shè)未知量 書寫出正確的化學(xué)方程式 寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量 列出比例式,求解 答。有關(guān)化學(xué)式的計算 1、求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 2、求化合物中各元素的質(zhì)量比3、求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4、求一定量物質(zhì)中含某元素的質(zhì)量【以Am Bn為例】

6、相對分子質(zhì)量(化學(xué)式各元素的相對原子質(zhì)量化學(xué)式中該元素原子個數(shù))之和Mr(Am Bn)Ar(A)mAr(B)n組成各元素的質(zhì)量比(相對原子質(zhì)量原子個數(shù))之比(在計算時要注意標(biāo)清元素的順序)A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比Ar(A)m ：Ar(B)n原子個數(shù)之比(元素質(zhì)量相對原子質(zhì)量)之比元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量100%某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ar(A)mAr(A)mAr(B)n100%A%=某元素的質(zhì)量某化合物的質(zhì)量某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量某混合物的質(zhì)量純度某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物(純凈物)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物(純凈物)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(某元素的原子質(zhì)量和/化合物的質(zhì)量) 100% 化合物質(zhì)量

7、混合物質(zhì)量混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%元素質(zhì)量混合物質(zhì)量混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%或者：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 有關(guān)溶液的計算的基本公式溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量溶液體積密度溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋公式：濃溶液質(zhì)量稀釋前濃度=稀溶液質(zhì)量稀釋后濃度濃溶液質(zhì)量大濃度+稀溶液質(zhì)量小濃度=混合溶液中濃度注意：溶液質(zhì)量守恒而體積不守恒,當(dāng)溶液稀釋時， 根據(jù)化學(xué)方程式的計算1、質(zhì)量守恒定律2、化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量比【典型例題】 根據(jù)化學(xué)式的計算：【注意】根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計算,計算時要式子的化學(xué)意義?；衔镏心吃氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素

8、的質(zhì)量某化合物的質(zhì)量某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)例1.多少噸的氧化亞鐵（FeO）中所含鐵元素質(zhì)量和100t中氧化鐵所含鐵元素的質(zhì)量相同？解：設(shè)需氧化鐵的質(zhì)量為x。答：需氧化亞鐵的質(zhì)量為90t?！咀⒁狻苛蟹匠虝r所設(shè)未知數(shù)不能帶有單位。某元素的質(zhì)量某混合物的質(zhì)量純度某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量例2、現(xiàn)在有一種化肥,主要成分是硝酸銨,測得其含氮量為34.3%（雜質(zhì)不含氮）,求這種化肥的純度。解：設(shè)該化肥的質(zhì)量為100g,該化肥的純度為a%。答：這種化肥的純度為98%?！咀⒁狻吭O(shè)這種氮肥的質(zhì)量是為了使方程有化學(xué)意義。純度是百分?jǐn)?shù),不能小于0%,也不能大于100%。純度是未知數(shù)時,表示純度的字母后要跟上百分號。例3.有

9、一瓶不純的硝酸銨（NH4NO3）樣品,分析其中的含氮量為37%,則所含雜質(zhì)可能是：( ) A. (NH4)2SO4 B. CO(NH2)2 C. NH4Cl D. NH4HCO3【分析】解這道題需要三個要素：最大數(shù)、中間數(shù)、最小數(shù)（指含氮量）。三者之間的關(guān)系為：最大數(shù)中間數(shù)最小數(shù)。這里的37%是求出的平均含氮量,是中間數(shù)。接下來算出NH4NO3中的含氮量：35%。由于35%37%,所以應(yīng)該是最小數(shù)。然后算出四個候選答案中每個化合物的含氮量,它是最大數(shù),數(shù)值應(yīng)該大于37%。在這里只有CO(NH2)2的含氮量為46.7%,超過了37%,成為最大值。所以最后答案應(yīng)該是B。利用質(zhì)量守恒定律計算【典型例

10、題】例1.加熱分解6g高錳酸鉀,可以得到多少克氧氣？解：設(shè)生成的O2的質(zhì)量為x。答：加熱分解6g高錳酸鉀,可以得到0.6g氧氣。【注意】如果沒有完全反應(yīng),反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不能代入計算。只有通過相關(guān)數(shù)據(jù)得知反應(yīng)完全進(jìn)行,這些質(zhì)量才可能有效。遇到“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“適量”等話語,說明恰好完全反應(yīng)。遇到“足量”、“過量”、“一段時間”、“少量”等詞語,說明可能不是恰好完全反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量不等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量時,說明有氣體逸出。例2.將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體30g加熱一段時間,發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量是20.4g,求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。解：設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為

11、x。答：參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為24.5g?！咀⒁狻繉τ谶@種題,先要注意（8g7.2g）并不是生成水的質(zhì)量,而是參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量。例3.在做“氫氣還原氧化銅”的實驗中,將8g氧化銅放入試管中,通入足量的氫氣并加熱一段時間。再次稱量固體時,發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量為7.2g。問生成銅的質(zhì)量為多少？解：設(shè)生成Cu的質(zhì)量為x。參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為考點.含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計算【注意】 在實際生產(chǎn)時,所用的原料或產(chǎn)物一般都有含有雜質(zhì),在計算用料和產(chǎn)量時,應(yīng)考慮到雜質(zhì)的問題。當(dāng)參加反應(yīng)的物質(zhì)含有雜質(zhì)時,先要把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量,再進(jìn)行計算。一般利用該公式及其變形：?！纠}】1、1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)