2017高考化學(xué)考前必記知識點(diǎn)整理

1、2017高考化學(xué)考前必記知識點(diǎn)整理一、與STSE相聯(lián)系的熱點(diǎn)問題(1)酸雨的形成與防治主要污染物：硫氧化物、氮氧化物反應(yīng)原理：SO2 H2O H2SO3,2H2SO3O2= 2H2SO4(或2SO2O2 2SO3，SO3H2O=H2SO4)2NO O2= 2NO2 ,3NO2 H2O= 2HNO3 NO防治措施：根本途徑是減少酸性物質(zhì)向大氣中的排放?；瘜W(xué)方法：石灰石脫硫：在煤中添加石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2CaCO3 O2 2SO2=2CaSO4 2CO2Na2SO3 吸收法：Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3 ,2NaHSO3 Na2S

2、O3SO2H2O(2)碳的氧化物對大氣的污染二氧化碳：二氧化碳所產(chǎn)生的效應(yīng)稱為溫室效應(yīng)。為了減緩大氣中二氧化碳濃度的增加，要控制工業(yè)上二氧化碳的排放量并大量植樹造林。一氧化碳：煤氣中毒就是一氧化碳導(dǎo)致的，它極易與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合，從而使人缺氧窒息死亡。它是水煤氣的成分之一，含碳燃料的不充分燃燒會產(chǎn)生一氧化碳。它是一種嚴(yán)重的大氣污染物。(3)光化學(xué)煙霧的形成及防治主要污染物：氮氧化物和碳?xì)浠衔?汽車尾氣)。危害：人受到的主要傷害是眼睛和粘膜受刺激、頭痛、呼吸障礙、慢性呼吸道疾病惡化、損害肺部功能。防治措施：控制城市汽車數(shù)量、開發(fā)新能源、汽車安裝尾氣凈化器。(4)水體污染及其防治原因：農(nóng)業(yè)化

3、肥的使用、工業(yè)三廢、生活污水、石油泄露等。種類：耗氧有機(jī)物，難降解有機(jī)物，重金屬，植物營養(yǎng)物質(zhì)，酸、堿和鹽，石油，農(nóng)藥和病原體微生物等。d氧化還原法原理：利用氧化還原反應(yīng)將廢水中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)、難溶物質(zhì)或易除去的物質(zhì)。 飲用水的消毒方法：主要有煮沸法和氯化消毒法。凈化渾濁的水，可以用明礬、硫酸鋁、硫酸亞鐵或堿式氯化鋁作混凝劑，適量加入渾水中，用棍棒攪動，待出現(xiàn)絮狀物后靜置沉淀。水解原理：Al33H2O=Al(OH)3(膠體)3H二、基本概念辨析歸納1下列過程都有化學(xué)變化指示劑遇酸、堿發(fā)生顏色改變(實(shí)際上是指示劑與酸、堿發(fā)生了反應(yīng))；同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)變； 二氧化硫漂白過的草帽日久

4、變黃(無色物質(zhì)分解)； 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電(相當(dāng)于電解)； 塑料的老化；橡膠的硫化； 壓縮二氧化氮?dú)怏w(一部分轉(zhuǎn)變?yōu)樗难趸?； 明礬凈水；用福爾馬林浸制標(biāo)本(蛋白質(zhì)發(fā)生了變性)； 鈍化；裂化；干餾等。2下列過程屬于物理變化蛋白質(zhì)的鹽析；蒸餾；萃??；升華。3有化學(xué)鍵被破壞的過程不一定都是化學(xué)變化，如加熱使氯化鈉晶體熔化。 核反應(yīng)不是化學(xué)變化，也不是物理變化。4、下列物質(zhì)屬于純凈物：混甘油酯；KAl(SO4)212H2O(明礬)；混鹽CaOCl2。5下列物質(zhì)不一定是純凈物：只含有一種元素的物質(zhì)(氧氣、臭氧的混合氣體)；某物質(zhì)可用同一化學(xué)式表示的物質(zhì)(如C8H10的同分異構(gòu)體)。6下列物質(zhì)屬于混合物

5、：天然高分子化合物；常溫下的NO2氣體；純凈的牛油、汽油。7酸和酸(H2SHNO3)、酸和堿( HNO3Fe(OH)2)、酸性氧化物和酸(SO2HNO3)也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)；酸式鹽和酸式鹽也可能反應(yīng)(NaHSO3 NaHSO4)；兩種弱酸鹽反應(yīng)也可能生成兩種強(qiáng)酸鹽(NaClONa2SO3)；兩種弱酸可以通過反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸(HClOH2SO3)。11將某飽和KNO3溶液升高溫度，溶液即變成不飽和溶液，但濃度不變。三、阿伏加德羅常數(shù)常考點(diǎn)歸納1常溫常壓下，22.4 L O2所含的原子數(shù)為2NA (錯(cuò)，2NA)2常溫常壓下，3.2克O3所含的氧原子數(shù)為0.2NA (對)3常溫常壓下，1摩爾氦氣

6、所含原子數(shù)為NA (對)4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2和C2H2的混合氣體所含分子數(shù)約為0.1 NA (對)5標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與氫氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2NA (錯(cuò)，0.1NA)6標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA (錯(cuò)，溶于水不等于與水反應(yīng))7標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF所含分子數(shù)為NA (錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液體)8標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L辛烷完全燃燒生成CO2 8 L (錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷是液體)97.8克Na2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA (錯(cuò)，0.1NA) 103.4 g H2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2NA (錯(cuò)，0.

7、1NA )112.4 g Mg無論與O2還是與N2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.2NA (對) 125.6 g Fe與Cl2 完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA(錯(cuò)，0.3NA)136.4 g Cu 與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA(錯(cuò)，0.1NA)1431 g白磷中含PP鍵數(shù)為1.5NA (對)151 mol白磷分子中含有PP鍵數(shù)為1.5NA (錯(cuò)，6NA)1612 g金剛石中含CC鍵數(shù)為4NA (錯(cuò)，2NA )1712 g石墨中含CC鍵數(shù)為1.5NA (對)186.0 g SiO2晶體中含有0.2NA個(gè)SiO鍵 (錯(cuò)，0.4NA)196.0 g SiO2晶體中含有0.2NA個(gè)O原子 (對

8、)201 L 1molL1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO 、CH3COOH的總數(shù)為NA (對)211 L 1 molL1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒數(shù)為NA個(gè) (錯(cuò)，Cl2Br2；H2O2Fe3I2S常見還原劑及還原性強(qiáng)弱比較：S2SOIFe2BrCl(2)根據(jù)物質(zhì)活動性順序判斷：a、與水能發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬非常活潑；b、原電池中，一般負(fù)極材料金屬的還原性強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性弱7物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，能量越低越穩(wěn)定。8常見的吸熱過程：氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)；碳和水蒸氣反應(yīng)；碳和二氧化碳反應(yīng)；弱電解質(zhì)的電離；水解反應(yīng)、熔化、氣化、NH4NO3溶

9、于水；HI分解。9常見的放熱過程：中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、Na2O2H2O、Na2O2CO2。七、元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識歸納1常見的10電子微粒中，有分子：Ne、CH4、NH3、H2O、HF。陽離子：Na、Mg2、Al3、NH、H3O。陰離子：F、O2、N3、OH 、NH2常見的18電子微粒中，有分子：Ar、 SiH4 、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、CH3F、CH3OH、C2H6。陽離子：K、Ca2。陰離子：S2、HS、O、Cl。3同一周期，從左向右，原子半徑逐漸減小，越向右上方，原子半徑越小。同一元素的陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電

10、荷數(shù)越多，半徑越小，電子層數(shù)多的原子半徑不一定大。4核內(nèi)沒有中子的原子是氫；形成化合物種類最多的元素是碳；地殼中含量最多的元素是氧；氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸堿性相反，其化合物能相互反應(yīng)生成離子化合物的元素是氮；宇宙中含量最多的元素是氫。5在短周期元素中(1)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)均生成鹽和水的元素有Al、Be；(2)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和等于0的元素有H、C、Si；(3)最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)絕對值3倍的元素是S；(4)最外層電子數(shù)等于核外電子總數(shù)一半的元素是Be；(5)最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素有Li、P。6X、Y兩元素可以形成化合物X2

11、Y2、X2Y，則X可能是H或Na，Y是O。7H、N、O形成的離子晶體是NH4NO3、NH4NO2。8由Na、H、S、O四種元素可形成兩種能相互反應(yīng)的離子化合物，它們是NaHSO4、NaHSO3，它們反應(yīng)的離子方程式是H HSO=SO2H2O。9分子晶體中不一定有共價(jià)鍵，如稀有氣體形成的晶體。10H2S、BF3、BaCl2、PCl5、NO2、SF6、XeF4中不是所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。11熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物。12氫鍵不屬于化學(xué)鍵，而屬于分子間作用力，HF、H2O、NH3、CH3CH2OH、CH3COOH、C6H5OH分子間能形成氫鍵，至使熔、沸點(diǎn)反常。但分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)的

12、熔、沸點(diǎn)幾乎沒有影響，HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠FHIHBrHCl，在冰中每個(gè)水分子周圍以氫鍵結(jié)合了4個(gè)水分子，平均每個(gè)水分子形成2個(gè)氫鍵，冰熔化時(shí)分子間空隙減小。13石墨晶體中每形成一個(gè)六邊形平均需2個(gè)C原子。平均每個(gè)C原子形成1.5個(gè)共價(jià)鍵。14原子數(shù)之和相同，最外層電子數(shù)之和相同的微粒屬等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似，如與N2屬等電子體的是CO，與CO2屬等電子體的是N2O，與O3屬等電子體的是SO2。15物質(zhì)的溶解性受許多因素的制約，如：溫度、壓強(qiáng)等，“相似相溶”即極性相似相溶、結(jié)構(gòu)相似相溶。溶質(zhì)和溶劑之間如能形成氫鍵，溶解度也增大；且氫鍵越強(qiáng)，溶解度越大。八、電解質(zhì)溶液

13、知識歸納1.同體積同物質(zhì)的量濃度的HCl、H2SO4、CH3COOH相比較c(H)的大小關(guān)系為H2SO4HClCH3COOH。完全中和所消耗NaOH的量：H2SO4HClCH3COOH。2.同體積同pH值的HCl、H2SO4、CH3COOH相比較與相同的鋅粒反應(yīng)的起始速率大?。篐2SO4HClCH3COOH。完全反應(yīng)放出H2的量 ：CH3COOH H2SO4HCl。若放出相同量的H2所需酸的體積關(guān)系是H2SO4HClCH3COOH，時(shí)間關(guān)系是H2SO4HClCH3COOH。稀釋相同倍數(shù)后pH值的大小關(guān)系H2SO4HClCH3COOH。3.等體積的HCl與NH3H2O混合后溶液顯中性，則c(NH

14、3H2O)c(HCl)。混合前HCl中，c(H)與NH3H2O中c(OH)的關(guān)系c(H) c(OH)。4.c(H)c(OH)，溶液一定呈中性。5.除去MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3過濾。不純的KNO3溶液中常混有雜質(zhì)Fe3，可用加熱的方法來除去。6.蓄電池充電時(shí)，蓄電池的正、負(fù)極分別與電源的正、負(fù)極相連。7.原電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液中離子的移動方向是陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，外電路電子的流向是由負(fù)極流向正極。8.電解池工作時(shí)陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。電流由電源的正極

15、流向陽極，電子的流向是電源的負(fù)極流向陰極，再由陽極流回電源的正極。9.書寫電極反應(yīng)式時(shí)，要注意：(1)注正、負(fù)(陰、陽)，抓守恒(電子、電荷)，關(guān)注介質(zhì)。當(dāng)缺氧時(shí)，需加H2O生成H或加OH生成H2O或加CO生成CO2或加O2生成H2O。(2)在堿性介質(zhì)中不能出現(xiàn)H或CO2 ，酸性介質(zhì)中不能出現(xiàn)OH，特別要關(guān)注非水溶液介質(zhì)(如熔融碳酸鹽、熔融金屬氧化物及氫化物)。(3)Fe作電極失2e生成Fe2。(4)二次電池放電時(shí)體現(xiàn)原電池原理，充電時(shí)體現(xiàn)電解池原理。(5)電解池陽極陰離子的放電順序(失電子由易到難)為S2IBrClOH含氧酸根；陰極陽離子的放電順序(得電子由易到難)為AgCu2HFe2Zn2

16、。(6)對于較復(fù)雜的、陌生的反應(yīng)，可利用總反應(yīng)式減去一電極反應(yīng)式即為另一個(gè)電極反應(yīng)式解題并檢驗(yàn)。10.濃度相等時(shí)酸的強(qiáng)弱是CH3COOHH2CO3苯酚HCO；濃度相等時(shí)溶液的pH由大到小的順序是NaAlO2、Na2CO3、苯酚鈉、NaHCO3、CH3COONa。九、元素及化合物知識歸納1.Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，氧化劑、還原劑都是Na2O2，且質(zhì)量比為11。2.NaHCO3、Al(OH)3、CaCO3都可用于治療胃酸過多。3.侯氏制堿法是向飽和NaCl溶液中先通氨氣達(dá)飽和，再通二氧化碳即有晶體析出 (NaHCO3)，向?yàn)V液中加入NaCl，即析出氯化銨晶體作化肥，氯化鈉溶液繼續(xù)使用。在

17、飽和的Na2CO3溶液中通CO2氣體得不到澄清的溶液，而是有NaHCO3析出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NaCOH2OCO2=2NaHCO3。4.做焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲必須先用稀鹽酸洗凈，再放在酒精燈火焰上灼燒至無色。5.根據(jù)鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Al可以用于冶煉難熔的金屬(鐵、鉻、錳等)。6.人類使用最早的合金是青銅，現(xiàn)在用量最大的合金是鋼，其次是鋁合金。7.HClO的結(jié)構(gòu)式為ClOH，具有酸性、氧化性、還原性、不穩(wěn)定性。8.加碘鹽中加的是KIO3，可通過加KI、淀粉、酸來檢驗(yàn)。可通過電解KI溶液制取。9.H2O2可作氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料，水溶液具有弱酸性，遇MnO2迅速分解放出

18、O2。長征二號火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作氧化劑。10.除去CO2中的SO2可用飽和的碳酸氫鈉溶液、酸性高錳酸鉀溶液等。11.NO2能引起酸雨、光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層。12.制NH3可用氯化銨與熟石灰共熱，或濃NH3H2O與CaO、氫氧化鈉固體、堿石灰反應(yīng)或加熱濃氨水。氨氣不能用濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷干燥。13.在銀氨溶液中滴加稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag(NH3)2OH3HCl=AgCl2NHH2O。十、有機(jī)化學(xué)知識歸納1.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，它們都是混合物。2.相對分子質(zhì)量為28的有CO、N2、C2H4； 30的有NO、C2H6、HCHO； 44的

19、有CO2、N2O、C3H8、CH3CHO； 60的有：CH3COOH、HCOOCH3、HOCH2CHO、CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH33.除去C6H6中的C6H5OH，可用氫氧化鈉溶液而不能用溴水。4.除去乙酸乙酯中的乙酸用飽和碳酸鈉溶液，而不能用氫氧化鈉溶液。5.用燃燒法(李比希法)可測定有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式；現(xiàn)在，可直接用元素分析儀。測定相對分子質(zhì)量用質(zhì)譜法；與鑒定有機(jī)物結(jié)構(gòu)有關(guān)的物理方法有質(zhì)譜法、紅外光譜、核磁共振氫譜。6.官能團(tuán)的推測方法,(1)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)或反應(yīng)現(xiàn)象推斷官能團(tuán),能使溴水褪色的有機(jī)物通常含有“ ”、“CC”或“CHO”。 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物通

20、常含有“ ”、“CC”、“CHO”或?yàn)楸降耐馨l(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物通常含有 ”、 “CC”、“CHO”或“苯環(huán)”，其中“CHO”和“苯環(huán)”只能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)或能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的有機(jī)物必含有“CHO”。 能與鈉反應(yīng)放出H2的有機(jī)物必含有“OH”、“COOH”。能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2或使石蕊試液變紅的有機(jī)物中必含有COOH。能發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)物為醇或鹵代烴。遇濃硝酸變黃，可推知該物質(zhì)是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)。遇碘水變藍(lán)，可推知該物質(zhì)為淀粉。加入過量濃溴水，出現(xiàn)白色沉淀，可推知該物質(zhì)為苯酚或其衍生物。能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物

21、為鹵代烴、酯、二糖、多糖、蛋白質(zhì)或含有肽鍵。遇FeCl3溶液顯紫色的有機(jī)物必含有酚羥基。能發(fā)生連續(xù)氧化的有機(jī)物是伯醇，即具有“CH2OH”的醇。比如有機(jī)物A能發(fā)生如下反應(yīng)：ABC，則A應(yīng)是具有“CH2OH”的醇，B是醛，C應(yīng)是酸。(2)根據(jù)特征數(shù)字推斷官能團(tuán)根據(jù)與H2加成時(shí)所消耗H2的物質(zhì)的量1 mol 加成時(shí)需1 mol H2； 1 mol CC完全加成時(shí)需2 mol H2；1 mol CHO加成時(shí)需1 mol H2； 1 mol苯環(huán)加成時(shí)需3 mol H2。1 mol CHO完全反應(yīng)時(shí)生成2 mol Ag或1 mol Cu2O。與銀氨溶液反應(yīng)，若1 mol有機(jī)物生成2 mol銀，則該有機(jī)物

22、分子中含有一個(gè)醛基；若生成4 mol銀，則含有二個(gè)醛基或該物質(zhì)為甲醛。2 mol OH或2 mol COOH與活潑金屬反應(yīng)放出1 mol H2。與金屬鈉反應(yīng)，若1 mol有機(jī)物生成0.5 mol H2，則其分子中含有一個(gè)活潑氫原子，即有機(jī)物分子中含有一個(gè)醇羥基，或一個(gè)酚羥基，也可能為一個(gè)羧基。1 mol COOH與碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出1 mol CO2。與碳酸鈉反應(yīng)，若1 mol有機(jī)物生成0.5 mol CO2，則說明其分子中含有一個(gè)羧基。與碳酸氫鈉反應(yīng)，若1 mol有機(jī)物生成1 mol CO2，則說明其分子中含有一個(gè)羧基。以下關(guān)系注意體會：1 mol一元醇與足量乙酸反應(yīng)生成1 mol

23、酯時(shí)，其相對分子質(zhì)量將增加42,1 mol二元醇與足量乙酸反應(yīng)生成酯時(shí)，其相對分子質(zhì)量將增加84。1 mol某酯A發(fā)生水解反應(yīng)生成B和乙酸時(shí)，若A與B的相對分子質(zhì)量相差42，則生成1 mol乙酸，若A與B的相對分子質(zhì)量相差84時(shí)，則生成2 mol乙酸。某有機(jī)物與醋酸反應(yīng)，相對分子質(zhì)量增加42，則分子中含有一個(gè)OH；增加84，則含有兩個(gè)OH。某有機(jī)物在催化劑作用下被氧氣氧化，若相對分子質(zhì)量增加16，則表明有機(jī)物分子內(nèi)有一個(gè)CHO(變?yōu)镃OOH)；若增加32，則表明有機(jī)物分子內(nèi)有兩個(gè)CHO(變?yōu)镃OOH)。其有機(jī)物與Cl2反應(yīng)，若有機(jī)物的相對分子質(zhì)量增加71，則說明有機(jī)物分子內(nèi)含有一個(gè)碳碳雙鍵；若

24、增加142，則說明有機(jī)物分子內(nèi)含有二個(gè)碳碳雙鍵或一個(gè)碳碳三鍵。(3)根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物推知官能團(tuán)位置若由醇氧化得醛或羧酸，可推知OH一定連接在有2個(gè)氫原子的碳原子上，即存在CH2OH；由醇氧化為酮，推知OH一定連在有1個(gè)氫原子的碳原子上，即存在CHOH；若醇不能在催化劑作用下被氧化，則OH所連的碳原子上無氫原子。由消去反應(yīng)的產(chǎn)物，可確定OH或X的位置。由取代反應(yīng)產(chǎn)物的種數(shù)，可確定碳鏈結(jié)構(gòu)。如烷烴，已知其分子式和一氯代物的種數(shù)時(shí)，可推斷其可能的結(jié)構(gòu)。有時(shí)甚至可以在不知其分子式的情況下，判斷其可能的結(jié)構(gòu)簡式。7有機(jī)反應(yīng)類型(1)當(dāng)反應(yīng)條件為NaOH醇溶液并加熱時(shí)，必定為鹵代烴的消去反應(yīng)。(2)當(dāng)反應(yīng)條件

25、為NaOH水溶液并加熱時(shí)，通常為鹵代烴或酯的水解反應(yīng)。(3)當(dāng)反應(yīng)條件為濃H2SO4并加熱時(shí)，通常為醇脫水生成醚或不飽和化合物，或者是醇與酸的酯化反應(yīng)。(4)當(dāng)反應(yīng)條件為稀酸并加熱時(shí)，通常為酯或淀粉的水解反應(yīng)。(5)當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑并有氧氣時(shí)，通常是醇氧化為醛或醛氧化為酸的反應(yīng)。(6)當(dāng)反應(yīng)為催化劑存在下的加氫反應(yīng)時(shí)，通常為碳碳雙鍵 、碳碳三鍵、苯環(huán)或醛基的加成反應(yīng)。(7)當(dāng)反應(yīng)條件為光照且與X2反應(yīng)時(shí)，通常是X2與烷或苯環(huán)側(cè)鏈烴基上的H原子發(fā)生的取代反應(yīng)，而當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑存在且與X2反應(yīng)時(shí)，通常為苯環(huán)上的H原子直接被取代。(8)根據(jù)反應(yīng)類型的概念判斷不易得出結(jié)果的類型時(shí)，特別用好“加氫

26、、去氧還原反應(yīng)，加氧、去氫氧化反應(yīng)”。十一、實(shí)驗(yàn)部分知識歸納1儀器的使用(1)可以直接加熱的儀器有試管、坩鍋、蒸發(fā)皿。必須墊石棉網(wǎng)加熱的有燒杯、燒瓶。標(biāo)明使用溫度的儀器有容量瓶、量筒、滴定管。0刻度在上邊的儀器是滴定管，0刻度在中間的儀器是溫度計(jì)，沒有0刻度的儀器是量筒。托盤天平：“0”刻度在刻度尺最左邊；(標(biāo)尺中央是一道豎線，非零刻度)。加熱試管時(shí)：先均勻預(yù)熱后固定位置加熱。藥品的稱量：先在左、右托盤上各放一張大小、質(zhì)量相等的紙(腐蝕性藥品放在燒杯等玻璃容器中)，再放藥品稱量；加熱后的藥品先冷卻后稱量。(2)選擇儀器時(shí)要考慮儀器的量程和精確度。如量取3.0 mL液體用10 mL量筒；量取21

27、.20 mL高錳酸鉀溶液用25 mL的酸式滴定管；配置100 mL 15%的氫氧化鈉溶液用200 mL燒杯。(3)使用前必須檢查是否漏水的儀器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。(4)試管上的油污可用熱的氫氧化鈉溶液洗，銀鏡用稀硝酸洗，久置高錳酸鉀溶液的試劑瓶用熱的濃鹽酸洗滌，久置硫酸鐵溶液的試劑瓶用稀鹽酸洗等。用其他試劑洗過后都必須用蒸餾水洗滌至既不聚集成水滴又不成股流下。2藥品的保存、配置(1)Na、K保存于煤油中，白磷保存在水中，且白磷必須在水中切割。用多的鈉、鉀、白磷必須放回原試劑瓶中，金屬鈉著火可用沙子蓋滅。(2)氫氟酸保存在塑料瓶中，必須用棕色試劑瓶保存的試劑有濃硝酸、新制氯水、硝酸銀等。

28、不能使用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存的試劑有強(qiáng)堿、水解生成強(qiáng)堿的鹽；不能使用帶橡膠塞的試劑瓶保存的試劑有強(qiáng)氧化性試劑、溴水、易揮發(fā)的有機(jī)溶劑。(3)銀氨溶液、新制氫氧化銅懸濁液、氫硫酸這些試劑必須隨配隨用。(4)KMnO4不能用鹽酸酸化，檢驗(yàn)亞硫酸鈉樣品是否變質(zhì)不能用硝酸酸化，也不能用硫酸酸化；檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子，水解產(chǎn)物不能用硫酸酸化。(5)配制FeCl3、AgNO3等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量相應(yīng)酸中，再加水稀釋。配制和保存Fe2、Sn2等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)，先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)的酸。3基本實(shí)驗(yàn)操作(1)實(shí)驗(yàn)操作幾個(gè)先后制取氣體時(shí)：先檢

29、驗(yàn)裝置氣密性后裝藥品。用排水法收集氣體時(shí)：先排凈裝置中的空氣后再收集；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先移出導(dǎo)管后再撤酒精燈。用石蕊試紙、淀粉KI試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)：先用蒸餾水潤濕試紙。中和滴定實(shí)驗(yàn)：洗凈后的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液或待測液潤洗，再裝入相應(yīng)的溶液；觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘，顏色不變后判定終點(diǎn)；讀數(shù)時(shí)，先等片刻，后讀數(shù)。點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)：先驗(yàn)純再點(diǎn)燃。焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中：每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸灼燒至無色，再做下一次實(shí)驗(yàn)。定容操作：先加蒸餾水至容量瓶刻度線下1 cm2 cm后，再用膠頭滴管定容。主體實(shí)驗(yàn)加熱前一般應(yīng)先通原料氣趕走空氣再加熱，目的有的是防止爆炸，如氫氣還原氧化銅；有的是保證產(chǎn)品

30、的純度，如氮?dú)馀c鎂反應(yīng)制氮化鎂；有的是防止空氣中的某些成分影響實(shí)驗(yàn)測量的準(zhǔn)確性，如用燃燒法測氨基酸的組成；用CO加熱還原氧化銅時(shí)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先取出后端浸在液體中的導(dǎo)管，再通入CO至玻璃管冷卻后才能停止通入CO。檢驗(yàn)鹵代烴水解產(chǎn)物中的X時(shí)，需先用HNO3酸化(中和堿)，再加AgNO3溶液；檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物時(shí)，要先用堿中和硫酸，再加入新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液；用I2檢驗(yàn)淀粉時(shí)，溶液中不能有堿。檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加氫氧化鈉溶液中和硫酸，再加銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液。(2)幾個(gè)上下用排氣法收集氣體時(shí)，相對分子質(zhì)量大于29時(shí)，用向上排空氣法；相對分子質(zhì)量小于2

31、9時(shí)，用向下排空氣法。分液操作時(shí)，下層液體從下面出口流出，上層液體從上口倒出。用水冷凝氣體時(shí)：下口進(jìn)水，上口出水。判斷萃取后液體的位置：密度小的溶劑在上，密度大的溶劑在下。(3)幾個(gè)不能酸式滴定管不能裝堿性溶液；堿式滴定管不能裝酸性溶液或氧化性溶液(能與橡膠反應(yīng)的溶液)。容量瓶不能作反應(yīng)容器；不能在容量瓶中溶解或稀釋溶液；不能貯存溶液，配制好即轉(zhuǎn)移到試劑瓶中。量筒不能作反應(yīng)容器；不能在量筒中溶解或稀釋溶液。中和滴定的錐形瓶不能用待測液(或標(biāo)準(zhǔn)液)潤洗。加熱后的坩堝、蒸發(fā)皿不能直接用手拿，應(yīng)用坩堝鉗夾取。化學(xué)藥品不能用手接觸；不能用鼻子直接湊到容器口去聞氣味；絕不能品嘗。(4)用pH試紙測pH值

32、時(shí)，試紙不濕潤。用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)試紙要濕潤，其中檢驗(yàn)NH3用紅色石蕊試紙、Cl2用淀粉KI試紙、H2S用醋酸鉛試紙。(5)欲檢驗(yàn)100 mL NaOH溶液中含有的Na2CO3的物質(zhì)的量濃度，在此溶液中加入過量的氯化鈣，然后過濾、洗滌、干燥，稱量所得沉淀的質(zhì)量，經(jīng)數(shù)據(jù)處理后即可得到結(jié)論。檢驗(yàn)所加試劑是否過量的操作是靜置后，向上層清液中繼續(xù)加氯化鈣溶液，若沒有白色沉淀生成，則氯化鈣過量。洗滌沉淀的操作是向漏斗中加水，至水面浸過沉淀物，待水濾出后，再重復(fù)12次。檢驗(yàn)沉淀洗滌是否干凈的操作是：取最后的濾出液加入硝酸銀濾液，若沒有沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈。(6)草酸酸性較強(qiáng)，具有還原性，能使酸性KMnO

33、4溶液褪色，加熱分解生成CO、CO2、H2O由于加熱時(shí)草酸晶體熔化，所以試管口必須向上傾斜，將生成的產(chǎn)物先通過無水硫酸銅檢驗(yàn)生成的H2O，然后通過澄清石灰水檢驗(yàn)生成的CO2，再通過氫氧化鈉溶液除去CO2。通過澄清石灰水檢驗(yàn)CO2是否全部除去，然后通過濃硫酸除去水，再通過灼熱的氧化銅，最后通入澄清石灰水中。(7)幾個(gè)標(biāo)志灼燒充分的標(biāo)志：連續(xù)兩次稱量，質(zhì)量差不超過0.1 g 。滴定終點(diǎn)的標(biāo)志：滴加最后一滴溶液時(shí)，溶液由A顏色變成B顏色，且半分鐘內(nèi)不再變化(或且半分鐘內(nèi)不再變成A顏色)。注 A顏色、B顏色分別指滴定過程中兩種具體的顏色 (8)檢查氣密性微熱法如圖甲。A.把導(dǎo)管b的下端浸入水中，用手緊

34、握捂熱試管a，B.b導(dǎo)管口會有氣泡冒出；C.松開手后，水又會回升到導(dǎo)管b中，這樣說明整個(gè)裝置氣密性好。液差法啟普發(fā)生器：如圖乙。向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于溶液的液面，靜置片刻，液面不變，證明裝置氣密性好。簡易發(fā)生器：如圖丙。連接好儀器，向B管中注入適量水，使B管液面高于A管液面。靜置片刻，若液面保持不變，證明裝置不漏氣。液封法如圖丁。關(guān)閉止水夾K，從長頸漏斗加水至浸沒下端導(dǎo)管口，若漏斗頸出現(xiàn)穩(wěn)定高度的水柱，證明裝置不漏氣。4實(shí)驗(yàn)安全(1)苯酚濺在皮膚上應(yīng)立即用酒精洗滌。濃硫酸濺在皮膚上應(yīng)先用干棉布擦干，再用大量水沖洗后涂上NaHCO3溶液。氫氧化鈉溶液濺在皮膚上應(yīng)先用大量水沖洗，再涂

35、上硼酸或醋酸。酸、堿濺到眼睛中應(yīng)用大量水沖洗眼睛，邊洗邊眨眼睛。大量酸(或堿)流到桌子上，先加碳酸氫鈉溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。(2)廢液混合若有有毒氣體放出，則不能倒于同一廢液缸中。如Fe(NO3)2與硫酸。(3)尾氣有毒，不能直接排放，必須要加以吸收或點(diǎn)燃或用塑料袋接收。(4)棉花團(tuán)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的用途作載體用浸有NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等氣體。焰色反應(yīng)時(shí)可用脫脂棉作鹽或鹽溶液的載體，蘸取鹽的固體粉末或溶液放在無色火焰上灼燒，觀察焰色。作阻擋物阻擋氣體：制NH3或HCl時(shí)，由于NH3或HCl極易與空氣中的水蒸氣結(jié)合，氣壓

36、減小，會導(dǎo)致外部空氣沖入，里面氣體排出，形成對流，難收集純凈氣體，在試管口堵一團(tuán)棉花，管內(nèi)氣體形成一定氣壓后排出，能防止對流。阻擋液體：制C2H2時(shí)，若用大試管作反應(yīng)器，應(yīng)在管口放一團(tuán)棉花，以防止泡沫和液體從導(dǎo)管口噴出。阻擋固體：a.用KMnO4制取O2時(shí)，為防止生成的K2MnO4細(xì)小顆粒隨O2進(jìn)入導(dǎo)管或集氣瓶，堵塞導(dǎo)管，在管口放一團(tuán)棉花。b.堿石灰等塊狀固體干燥劑吸水后變?yōu)榉勰?。在干燥管出口處放一團(tuán)棉花，以保證粉末不進(jìn)入后續(xù)導(dǎo)管或儀器。5物質(zhì)的分離提純(1)物質(zhì)的分離提純解題思路通常根據(jù)樣品的性質(zhì)和狀態(tài)來確定，具體如下：固體樣品：加熱(灼燒、升華、熱分解)；溶解過濾洗滌沉淀干燥；溶解加熱蒸發(fā)

37、結(jié)晶(或加熱蒸發(fā)冷卻結(jié)晶過濾)。液體樣品：分液(互不相溶的兩種液體)；蒸餾(互相溶解但沸點(diǎn)不同的液體)；萃取(從溶液中提取溶質(zhì))分液。(2)常見混合物的分離與提純方法粗鹽的提純：溶解加過量BaCl2(除SO)、過量Na2CO3(除Ca2、Ba2)、過量NaOH溶液(除Mg2)過濾濾液中加入適量稀鹽酸(調(diào)pH7)加熱蒸發(fā)結(jié)晶(當(dāng)有較大量晶體析出時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干)。海帶(紫菜)中提取碘：海帶(紫菜)燒成灰加水溶解過濾濾液中通入氯氣加入四氯化碳，振蕩(萃取)分液下層溶液進(jìn)行蒸餾得到單質(zhì)碘。皂化反應(yīng)后的混合物(硬脂酸鈉、甘油、水)：加入食鹽攪拌過濾得硬脂酸鈉(肥皂)濾液進(jìn)行蒸餾得甘油。乙酸乙酯

38、中含有乙酸和乙醇：加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩，分液。分離氯化鎂和氯化鋁的混合物：樣品溶解加入過量NaOH溶液，過濾a.沉淀洗滌后加稀鹽酸至恰好溶解邊通HCl邊加熱蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得氯化鎂晶體；b.濾液通入過量CO2過濾沉淀加稀鹽酸至恰好溶解邊通HCl邊加熱蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得氯化鋁晶體。FeCl3溶液中有FeCl2：通入過量氯氣或加入過量雙氧水。FeCl2溶液中有FeCl3：加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾。(3)物質(zhì)的分離與提純答題注意的問題對于過濾操作：若試題中保留沉淀，一般應(yīng)“過濾、洗滌、干燥得純凈固體”，若試題中需要知道沉淀質(zhì)量，必須“過濾、洗滌、干燥、稱量”。對于結(jié)晶操作：溶解度隨溫度升高而

39、增大的物質(zhì)、受熱易分解的物質(zhì)以及結(jié)晶水合物，通常采用冷卻結(jié)晶法，具體操作是“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾”；溶解度隨溫度升高變化不大的物質(zhì)通常采用蒸發(fā)結(jié)晶法，具體操作是“加熱蒸發(fā)，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱，用余熱蒸干”。對于蒸餾實(shí)驗(yàn)，燒瓶中應(yīng)加碎瓷片防止暴沸，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處。對于萃取分液實(shí)驗(yàn)：a.萃取劑必須具備的條件，b.分液應(yīng)注意的4點(diǎn)。(4)常見的除雜實(shí)驗(yàn)除去C2H5Br中的Br2可用亞硫酸鈉溶液而不能用氫氧化鈉溶液。除去CaCl2溶液中的鹽酸可用碳酸鈣。除去CuCl2中的FeCl3可加入氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅再過濾。除去CO2中的SO2可用飽和碳酸氫鈉溶液、酸性高錳酸鉀

40、溶液、溴水。除去H2中的H2S可用硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、堿石灰。除去CH4中的HCHO可通過盛水的洗氣瓶。除去Mg中的Al可用氫氧化鈉溶液。除去BaSO4中的AgCl可用氨水。除去SO2中的SO3可用飽和的亞硫酸氫鈉或98.3%的濃硫酸。6要記住以下重要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的白光，有白色固體生成。(2)硫在空氣中燃燒：淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒：藍(lán)紫色火焰。(3)鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。(4)氫氣在氯氣中燃燒：安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有大量白霧生成。(5)一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放出熱量。(6)細(xì)銅絲在氯氣中

41、燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。(16)加熱碳酸氫鈉固體，并將產(chǎn)生的氣體通人澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。(17)氨氣與氯化氫相遇：有大量白煙產(chǎn)生。(18)加熱(研磨)氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。(19)加熱氯化銨：在試管口附近有白色晶體產(chǎn)生。(20)無色試劑瓶中長期放置濃硝酸；瓶中部分顯棕色，濃硝酸呈黃色。(21)銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)劇烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。(22)銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。(23)向含F(xiàn)e2的溶液中加入氫氧化鈉：有白色沉淀出現(xiàn)，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀。(24)向含F(xiàn)e3的溶液中

42、加入KSCN溶液：溶液變血紅色。7物質(zhì)的檢驗(yàn)(1)幾種重要離子的檢驗(yàn)Na、K用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過藍(lán)色鈷玻璃片)。 NH銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的有刺激性氣味的氣體(NH3) 。Fe3與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液。或能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。Cl能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2。SO能與含Ba2的溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。(2)物質(zhì)的檢驗(yàn)一般解題思路對于固體，首先考慮加熱，看是否有效；若不

43、能達(dá)到要求，則應(yīng)加水配成溶液后檢驗(yàn)離子。a.若為易溶于水的固體，通常要配成溶液；b.若為溶液，取出后可直接檢驗(yàn)；若是很稀的溶液，首先要蒸發(fā)濃縮后進(jìn)行檢驗(yàn)；c.對于氣體：一般是通入溶液中或使用試紙進(jìn)行檢驗(yàn)。若試題要求檢驗(yàn)固體成分，則既要檢驗(yàn)陽離子，又要檢驗(yàn)陰離子?；卮饐栴}的模式：按照“各取少許于試管中溶解加入試劑描述現(xiàn)象得出結(jié)論”模式進(jìn)行規(guī)范作答(特別注意“試劑現(xiàn)象結(jié)論”順序不可顛倒)。十二、化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)方程式(熟記課本中有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和化學(xué)方程式，注意向前走得通，倒退能否行)1常見無機(jī)化學(xué)反應(yīng)(7)Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si(粗硅) SiCl4 Si

44、( 純硅) SiO2 SiF4(8)NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO2 N2O4NH3 NH4Cl NH3 NH3H2O (NH4)2SO4 NH3 NO HNO3 Cu(NO3)2 NO2 HNO3 NO2(9)H2S S SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO4(10)Cl2 HCl Cl2 NaClO Cl2 Ca(ClO)2 HClO O2 (2)淀粉 葡萄糖 酒精 CO2葡萄糖淀粉2常見類有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（選修5課本P69）十三、考前特別關(guān)注的幾個(gè)考點(diǎn)1容易寫錯(cuò)的字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨根離子、三角錐、萃取、過濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽 、酯化、油脂、炭化、褪色、加成、鈍化、氣體逸出、金剛石、銨鹽、苯、硝化、溶解、熔點(diǎn)、容量瓶等。(此處為正確書寫)2重要的數(shù)據(jù)(1)合成氨的適宜溫度：500 左右(2)指示劑的變色范圍甲基橙：3.14.4(紅橙黃) 酚酞：8.210(無粉紅紅)(3)濃硫酸濃度：通常為98.3%；發(fā)煙硝酸濃度：98%以上(4)膠體粒子直徑：109107m(5)王水：濃鹽酸與濃硝酸體積比