分析化學 第1節(jié) 滴定分析法概述2009.ppt_第1頁
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文檔簡介

1、分 析 化 學,化 學 分 析,儀 器 分 析,酸堿滴定,配位滴定,氧化還原滴定,沉淀滴定,重量分析,滴定分析,第三章 滴定分析法概論,一、滴定分析法 二、滴定分析對化學反應的要求及滴定方式,第一節(jié) 滴定分析法和滴定方式,第一節(jié) 滴定分析法和滴定方式一 滴定分析法(酸堿滴定.swf),*常用術語： (1)滴定分析法(Titrimetric Analysis) (2)標準溶液 (Standard Solutions) (3)滴定劑 (4)滴定 （Titration） (5)化學計量點(Stoichiometric point) (6)指示劑 (indicator) (7)滴定終點 (End po

2、int): (8)滴定終點誤差(Titration error):,2020/9/22,常用滴定分析儀器,滴定分析的基本過程為： 將已知準確濃度的試劑溶液（滴定劑） 滴加 待測溶液中 加入指示劑 完全反應 滴定終點 化學計量點 = 終點誤差,*滴定分析分類,*滴定分析特點,（1）用于常量組分的測定 （2）儀器簡單、操作簡便 （3）快速準確 （4）應用廣泛,方法： 1）酸堿滴定，沉淀滴定， 氧化-還原滴定 絡合滴定 2）非水滴定法：水以外的有機溶劑中進行,（一）滴定曲線和滴定突躍,*滴定曲線的特點,*滴定突越,*滴定曲線的作用： (1)確定滴定終點時，消耗的滴定劑體積 (2)判斷滴定突躍大小 (

3、3)確定滴定終點與化學計量點之差。 (4)選擇指示劑；,（二）指示劑（自學）,（三）滴定終點誤差,（一）滴定分析對化學反應的要求,2) 快速:,3) 易確定終點：指示劑或儀器判斷,1) 定量: 確定化學方程式無副反應，99.9%,符合上述條件，可以進行直接滴定法 某些條件不滿足，可采用補償措施,二 滴定分析對化學反應的要求及滴定方式,看下列反應：,太慢啦！,n是多少？ 無確定方程！,99.9%,S4O6= SO4= 有副產物,（二）滴定方式,適用：反應較慢或難溶于水的固體試樣,適用：無明確定量關系的反應,適用：不能與滴定劑起化學反應的物質,含Al試樣0.2000g，溶解后加入0.02018mol/LEDTA30.00ml，調節(jié)酸度，加熱使Al與Y絡合完全，用0.02012mol/LZn 2+回滴過量的EDTA，耗7.20ml，計算w Al2O3,w Al2O3,= x100%,(0.02018

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