附錄Ⅱ部分算、堿、鹽的溶解性表（室溫） (4).ppt

1、人教版 必修二 附錄二,部分 酸 堿 鹽的 溶解性表及應用,主講教師：和倩倩 安徽省阜陽市第一中學,學習目標 1.掌握常見酸堿鹽的溶解性。 2.了解離子反應發(fā)生的條件。 3.掌握常見離子或物質的檢驗、分離和提純方法。 4.了解難溶電解質的沉淀溶解和轉化。 高考熱點 1、離子方程式的書寫和離子共存。 2、離子的檢驗和物質的分離除雜。 3、難溶電解質的沉淀溶解及應用。,一、部分酸堿鹽溶解性歸納,1、此為室溫時的情況。“溶”表示 ，“不”表示 ，“微”表示 ，“揮”表示 ，“”表示 。 2、微溶性物質： 。 在反應物可視為 ，在生成物可視為 。 3、白色沉淀： ； 紅褐色沉淀： ；藍色沉淀： ； 有

2、色離子：溶液中若有Cu2+：呈 ；Fe2+：呈 ； Fe3+：呈 ；適用于物質推斷題型。 4、特殊不溶解： 既不溶于水，也不溶于稀硝酸,物質可溶于水,微溶于水,不溶于水,揮發(fā)性,物質不存在或遇水就分解了,Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3,可溶,不溶,Mg(OH)2、 Al(OH)3 、CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl,Cu(OH)2,Fe(OH)3,藍色,棕黃色,淺綠色,BaSO4、AgCl,二、溶解性表的應用,考點1、判斷離子間的復分解反應或離子共存 歸納：離子結合生成 、 、 的物質不能共存。,對點練習 練習1 某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組（ ）

3、ACa2+ 、K+、SO42-、HCO3 BCu2+、K+、SO42-、NO3 CNa+、 K+、Cl、NO3 DK+、SO42-、Cl 、OH 練習2 下列離子方程式，書寫正確的是（） A碳酸鈣和鹽酸反應CO32-+2H+=H20+CO2 B向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2+ SO42-=BaSO4 C向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag+ Cl-=AgCl D澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O,難溶或微溶,易揮發(fā),難電離,C,C,考點2、離子的檢驗與推斷,Cl的檢驗：取少量待測溶液于潔凈的試管，加入 ，若 ，則原溶液中存在Cl。 SO42-的檢驗：取少量待測溶液于潔凈的試管

4、，先加入 ，無現(xiàn)象后再加入 ，若 ，則原溶液中存在SO42-。 NH4+的檢驗：取少量待測溶液于潔凈的試管，加入 溶液，微熱試管，若有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變 ，則原溶液中存在NH4+。 Fe3+的檢驗：取少量待測溶液于潔凈的試管，加入 ，若 ，則原溶液中存在Fe3+。 Al3+的檢驗：取少量待測溶液于潔凈的試管，逐滴加入 ，若 ，則原溶液中存在Al3+。,HNO3酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,BaCl2溶液,有白色沉淀生成,NaOH溶液,NaOH溶液,過量的NaOH溶液,先有白色沉淀生成，后又溶解,有紅褐色沉淀生成,稀HCl,藍,排除干擾 現(xiàn)象唯一,對點練習練習1 不用其他試劑，用最

5、簡單的方法鑒別下列物質：()NaOH溶液，Mg(NO3)2溶液，CuSO4溶液，KCl溶液，正確的鑒別順序是A B C D練習2 檢驗Na2SO4 溶液中含有Cl的方法是（ ） A先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液 B先加AgNO3溶液，再加稀HNO3C先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液 D先加足量Ba(OH)2溶液，再加AgNO3溶液,D,C,考點3、除雜或提純,粗鹽的提純：粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可 溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42-等 先將粗鹽溶于水； 加入 (除SO42-)： ； 加入 (除Mg2+)： ； 加入 (除Ca2+及過量Ba2+)： ；

6、過濾； 向濾液中加入 （除去 ，可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發(fā)）： ； 蒸發(fā)結晶。 注：的順序可以調換，但必須在之前。,過量BaCl2溶液,過量NaOH溶液,過量Na2CO3溶液,Ba2+SO42- = BaSO4,Ba2+CO32- = BaCO3,Ca2+CO32- = CaCO3,Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2,適量稀HCl,過量OH-、 CO32-,H+OH- = H2O,2H+CO32- = H2O + CO2,對點練習 下列除雜（括號內為雜質）的實驗過程都正確的是（） A .NaOH溶液（Na2CO3）：加適量HCl溶液，充分反應 BKNO3溶液（AgNO3)：加適量KCl溶液，充分反應后過濾 CKCl溶液（MgCl2）：加入適量NaOH溶液，充分反應后過濾 D. CaCO3（KCl）：加水溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶,B,不增、不減、易分,考點4、沉淀的溶解和轉化,實例：,鍋爐水垢是一種安全隱患，水垢的成分為CaCO3、Mg(OH)2及少量的CaSO4，除去水垢中的CaSO4，可先 溶液處理，使之轉化為 ，而后用 除去。反應的離子方程式： 。,Na2CO3,CaCO3,酸,CaSO4 + CO32- = CaCO3 + CO32-,2H+CaCO3 = Ca2+H2O + CO2,歸納：大多數(shù)氫氧化物、碳酸鹽的沉淀能溶 于