初中化學(xué)公式大全(下標(biāo)標(biāo)注版)

1、初中化學(xué)公式大全化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2 O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3 O2點(diǎn)燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒： 2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒： 4P + 5 O2 點(diǎn)燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點(diǎn)燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O2 點(diǎn)燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 點(diǎn)燃

2、2 CO2 11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）： CO2 + H2O H2CO3 12、生石灰溶于水： CaO + H2O Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑： CuSO4 + 5 H2O CuSO45 H2O 14、鈉在氯氣中燃燒： 2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl 分解反應(yīng)15、實驗室用雙氧水制氧氣： 2H2O2 MnO2 2H2O + O216、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O217、水在直流電的作用下分解： 2H2O 通電 2 H2+ O2 18、碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 H2O + CO219、高溫煅燒石灰石（二氧化碳

3、工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）： Zn + H2SO4 ZnSO4 + H222、鎂和稀鹽酸反應(yīng)： Mg+ 2HCl MgCl2 + H223、氫氣還原氧化銅： H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO225、甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2 H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層： H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3 高溫 4F

4、e + 3 CO2其他28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)： 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點(diǎn)燃CO2 + 2 H2 O 30、酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3 H2 O 31、一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3 CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2 O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）： 2NaOH + C

5、O2 Na2CO3 + H2 O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2 O + CO236、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2 O + CO2一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2 O2點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3 O2 點(diǎn)燃 2 Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 +

6、O2 點(diǎn)燃 2 H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒： 4P + 5 O2 點(diǎn)燃 2 P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O2 點(diǎn)燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 點(diǎn)燃 2 CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2 H2 O 12. 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3 O2點(diǎn)燃 2 CO2 + 3 H2 O二幾個分解反應(yīng)：13. 水在直流電的作用下分解： 2H2O 通電 2 H2+

7、O2 14. 加熱堿式碳酸銅： Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO215. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： 2KClO3 2KCl + 3O216. 加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 H2O + CO2 18. 高溫煅燒石灰石： CaCO3 高溫 CaO + CO2 三幾個氧化還原反應(yīng)：19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO221. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2 Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO22

8、2. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2 CO223. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3 CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4 CO2 四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 ZnSO4 + H227. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 FeSO4 + H228. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 MgSO4 + H229. 鋁和稀硫酸2Al

9、 +3 H2SO4 Al2(SO4)3 +3 H230. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H231. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl FeCl2 + H232. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H233. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg （3）堿性氧化物 +酸 -

10、鹽 + 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3 H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3 H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3 H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H

11、2O 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O （5）酸 + 堿 - 鹽 + 水48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH KCl + H2O 50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2 H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HC

12、l + Ca(OH)2 CaCl2 + 2 H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 FeCl3 + 3 H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3 H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2 H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2 H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2 H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + 6 H2O58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HN

13、O3+ NaOH NaNO3 +H2O （6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽59大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO260碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO261碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O + CO262鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO264.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl （7）堿 +

14、 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 66氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl 67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO371硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + B

15、aCl2 BaSO4 + 2NaCl初中化學(xué)公式大全(2)五其它反應(yīng)：72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O H2CO3 73生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)2 74氧化鈉溶于水：Na2O + H2O 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O H2SO4 76硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5 H2O CuSO45H2初中常見物質(zhì)的化學(xué)式 氫氣碳氮?dú)庋鯕饬琢蚵葰猓ǚ墙饘賳钨|(zhì)） H2 C N2O2 P S Cl2 鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞（金屬單質(zhì)） Na Mg Al K

16、Ca Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅 H2 O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亞鐵 三氧化二鐵（鐵紅） 四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化銀 氧化鉛 二氧化錳(常見氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 Zn

17、Cl2 BaCl2 AlCl3 氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀（氯化物/鹽酸鹽） FeCl2 FeCl3 AgCl l 硫酸鹽酸硝酸磷酸 硫化氫溴化氫 碳酸（常見的酸） H2SO4HClHNO3H3PO4 H2S HBrH2CO3 硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 硫酸鋁硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸鉀（常見的鹽） K2CO3 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(