2019年高三化學(xué)最新信息卷八20190523035

1、年高考高三最新信息卷化學(xué)（八）注意事項(xiàng)：本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在答題卡上?；卮鸬诰頃r(shí)，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在試卷上無效?；卮鸬诰頃r(shí)，將答案填寫在答題卡上，寫在試卷上無效?？荚嚱Y(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本大題共小題，每小題分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的?；瘜W(xué)與生活密切相關(guān)。下列解釋錯(cuò)誤的是一氯乙烷冷鎮(zhèn)痛噴霧劑用于受傷運(yùn)動(dòng)員應(yīng)急處理，主要是一氯乙烷的麻醉作用鉛筆的主要成分是石墨與黏

2、土，黏土含量越多，鉛筆硬度越大松花皮蛋中的氨基酸鹽是蛋白質(zhì)在堿性條件下水解所形成季銨鹽表面活性劑能吸收空氣中的水份，從而具有優(yōu)良的抗靜電效果阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸(），可以用水楊酸( 鄰羥基苯甲酸) 與乙酸酐 ()為原料合成。下列說法正確的是可用酸性溶液鑒別水楊酸和乙酰水楊酸已知為平面形分子，則乙酸酐中最多個(gè)原子共平面乙酰水楊酸最多消耗服用阿司匹林時(shí)若出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)，應(yīng)立即停藥并靜脈注射溶液代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是的燃燒熱是。充分燃燒，當(dāng)有熱量放出時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為時(shí)，的碳酸鈉溶液中，由水電離出的數(shù)目為的溶液中，的數(shù)目為 -的溶液中和的離子數(shù)之和為10 是一種重要的化工

3、原料，可用于合成工業(yè)的催化劑和氧化劑。采用軟錳礦( 主要成分為 ) 可制備高純，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是“含、的溶液”中還含加入“氨水”同時(shí)攪拌，攪拌的目的是提高反應(yīng)速率“濾渣”可完全溶解在溶液中電解含的溶液，為陽極產(chǎn)物幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示元素符號(hào)原子半徑主要化合價(jià)，下列有關(guān)敘述正確的是四種元素位于元素周期表的同一周期電解的氯化物的水溶液可以得到單質(zhì)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能溶解在鹽酸中，又能溶解在氨水中、的氫化物均多于種鋰銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：，下列說法錯(cuò)誤的是放電時(shí)，當(dāng)電路中通過電

4、子的電量時(shí)，有透過固體電解質(zhì)向極移動(dòng)，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣參與反應(yīng)整個(gè)反應(yīng)過程中，氧化劑為放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：- -通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生1 / 7常溫下，用 的氨水滴定 的鹽酸，混合溶液的與氨水的體積()的關(guān)系如圖所示。下量氣管中液面不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。讀取讀數(shù)之前，應(yīng)對(duì)量氣管進(jìn)行的操作為；列說法不正確的是若量氣管中的液面高于右側(cè)球形容器中的液面，所測氣體的體積( 填“偏大”“偏小”或“無影響” ) 。記錄滴定管的讀數(shù)為(已知：該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為 ) ，則的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( 用含、的代數(shù)式表示) 。測量質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)：首先關(guān)閉活塞，打開活塞，通過分液漏斗加入過量，

5、與裝置瓶內(nèi)物質(zhì)圖上四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子種類相同充分反應(yīng)；反應(yīng)完成后，( 填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作) ，最后稱得裝置的質(zhì)量為。若點(diǎn)溶液中存在() ( ) ( ) ，則點(diǎn)為滴定反應(yīng)的恰好反應(yīng)點(diǎn)（分）二氧化硫的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)，反應(yīng)如下：圖上四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小排列為若點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn)，則點(diǎn)溶液中存在() ( ) ()： ()()() ( 濃度平衡常數(shù) )為研究該反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種已裝固體催化劑的密閉容器裝置二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（分）工業(yè)制得的氮化鋁() 產(chǎn)品中常含有少量、

6、等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)分別測定氮（）在初始體積與溫度相同的條件下，甲、乙、丙中均按、投料，達(dá)平衡時(shí)，三個(gè)容器中的化鋁 ( 樣品中和的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( 忽略在強(qiáng)堿性溶液中的溶解) 。轉(zhuǎn)化率從大到小的順序?yàn)? 用“甲、乙、丙”表示) 。（）實(shí)驗(yàn)原理：（）在容器丙中，條件下，在不同溫度或不同投料方式下研究上述反應(yīng)得到數(shù)據(jù)如下表：與硫酸反應(yīng)可生成；溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣，請(qǐng)寫出與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（）實(shí)驗(yàn)裝置( 如圖所示，量氣管為堿式滴定管改裝)表中：；。已知用平衡分壓( 分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)衡常數(shù)，則；( 填“ ”、“ ”、“ ”或“” ) 。（）實(shí)驗(yàn)過程：稱得裝置的初始質(zhì)量為品，重

7、新連好裝置；讀取量氣管的初始讀數(shù)為；稱取樣品置于裝置錐形瓶中，各裝置中加入相應(yīng)藥( 量氣裝置左右液面相平) 。（）將上述固體催化劑換成氣體同樣可以對(duì)該反應(yīng)起到催化作用，此催化過程如下： ()()()()(濃度平衡常數(shù) )欲首先測量質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)數(shù)據(jù)，對(duì)三個(gè)活塞的操作是。： ()()() ( 濃度平衡常數(shù))若無恒壓管，對(duì)所測氣體體積的影響是( 填“偏大”“偏小”或“無影響”)； ( 用含有、的表達(dá)式表示) 。28（分）硒()和銅 ()在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。硒可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)的催化劑，也是動(dòng)物體必需的營養(yǎng)元素和對(duì)植物有益的營養(yǎng)元素等。氯化亞銅()廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。

8、難溶于醇和水， 可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅 ( 主（）與位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為；的熔點(diǎn) ( )要成分是和少量) 為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)的工藝過程如下所示：比的熔點(diǎn) ( ) 低得多，這是因?yàn)?。（）的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：陰離子的空間構(gòu)型為形。（）若步驟中得到的氧化產(chǎn)物只有一種，則它的化學(xué)式是。配離子中，中心離子的配位數(shù)為，與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為鍵。（）寫出步驟中主要反應(yīng)的離子方程式：。配體 ( 乙二胺 ) 中碳原子的雜化方式是，分子中三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?。（）步驟包括用的溶液

9、酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是( 寫酸的名稱 ) 。（）氮化鉻的熔點(diǎn)為，它的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其密度為，氮化鉻的晶胞邊長（）上述工藝中，步驟和的作用是。為 ( 列出計(jì)算式 ) 。（）為族元素， 用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉() 溶液反應(yīng)可獲得納米硒化銅，硒代硫酸鈉還可用于的精制，寫出硒代硫酸鈉() 與溶液反應(yīng)得到精硒的化學(xué)方程式：。（）氯化亞銅產(chǎn)率與溫度、溶液關(guān)系如下圖所示。據(jù)圖分析，流程化生產(chǎn)氯化亞銅的過程中，【化學(xué)選修：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（分）溫度過低影響產(chǎn)率的原因是；溫度過高、過大也會(huì)影響產(chǎn)率的原因是。有機(jī)物屬于大位阻醚系列中的一種物質(zhì)，在有機(jī)化工領(lǐng)域具有十分重要的

10、價(jià)值。年我國首次使用 溴代羰基化合物合成大位阻醚，其合成路線如下：（）用作污水處理的沉淀劑，可以處理工業(yè)廢水中的。已知：時(shí)，的電離平衡常數(shù)， ，的溶度積為 () 。反應(yīng) () ()() () 的平衡常數(shù) ( 結(jié)果保留位小數(shù)) ?！净瘜W(xué)選修：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（分）回答下列問題：氮、鉻及其相關(guān)化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（）的名稱（）基態(tài)原子的核外電子排布式為，位于元素周期表第四周期族。（）的化學(xué)方程式，的反應(yīng)類型。3 / 7（）中含有的官能團(tuán)，的分子式。（）化合物是的同分異構(gòu)體，其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有種( 不考慮立體異構(gòu)) ，寫出其中核磁共振氫譜有組峰，峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式為。（

11、） 參 照 題 中 合 成 路 線 圖 。 涉 及 以 甲 苯 和為 原 料 來 合 成 另 一 種 大 位 阻 醚的合成路線。絕密 啟用前年高考高三最新信息卷化學(xué)答案（八）. 【答案】【解析】 氯乙烷的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)而吸收熱量，使局部冷凍麻醉，故錯(cuò)誤；石墨質(zhì)軟與黏土質(zhì)硬，黏土含量越多，鉛筆硬度越大，故正確；松花蛋是以鴨蛋( 雞蛋、鵪鶉蛋 ) ，純堿、生石灰、食鹽、茶葉、黃丹粉( 氧化鉛 ) 、草木灰、松枝為主要原料的一種蛋制品，原料當(dāng)中偏堿性物質(zhì)居多，因此松花皮蛋中的氨基酸鹽是蛋白質(zhì)在堿性條件下水解所形成，故正確；季銨鹽中季銨部分是親水基，因?yàn)閹в姓姾桑ㄋ菑?qiáng)極性分子，所以這部分親水），

12、而長碳鏈（非極性）是憎水基，擁有這兩類基團(tuán)的物質(zhì)都有表面活性，因此季銨鹽作為表面活性劑，能吸收空氣中的水份，從而具有優(yōu)良的抗靜電效果，故正確；答案：。.【答案】【解析】 水楊酸分子中的酚羥基易被氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙酰水楊酸不易被氧化，故正確；為平面形分子且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此碳氧雙鍵周圍的原子都可處于同一平面，甲基上的碳原子為飽和碳原子，每個(gè)甲基上有個(gè)氫原子不能共平面，所以乙酸酐中最多有個(gè)原子共平面， 故錯(cuò)誤； 乙酰水楊酸中的羧基和酚酯基都能與反應(yīng)，因每酚酯基可消耗，故最多可消耗，故錯(cuò)誤；阿司匹林為感冒用藥，服用過量會(huì)造成水楊酸中毒，出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)應(yīng)靜脈注射溶液而不是溶液，溶液堿

13、性太強(qiáng)，故錯(cuò)誤；故選。.【答案】【解析】 燃燒的熱化學(xué)方程式為()()()()，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，當(dāng)有熱量放出時(shí)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；的溶液中氫氧根離子濃度為：( -)，該溶液中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為：( - ) - ，溶液中，碳酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，則水電離出的氫氧根離子的物質(zhì)的量為-，所以水電離出的 - 數(shù)目為： - -，故選項(xiàng)正確；的溶液中氫離子的濃度為，但是不知道溶液體積，無法計(jì)算，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；既能水解為又能電離為，根據(jù)物料守恒可知，溶液中、和離子數(shù)之和為，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選。.【答案】【解析】 項(xiàng)、由化合價(jià)變化可知

14、，向軟錳礦中加入硫酸和硫酸亞鐵，將還原為，被氧化為，故正確；項(xiàng)、加入“氨水”同時(shí)攪拌，可以增大氨水與溶液的接觸面積，提高反應(yīng)速率，故正確；項(xiàng)、向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液使和完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀不與溶液反應(yīng)，濾渣不能完全溶解，故錯(cuò)誤；項(xiàng)、電解含的溶液，在陽極放電得到，故正確。.【答案】【解析】 化合價(jià)為價(jià)，為氧元素；元素化合價(jià)為、，處于族，原子半徑與氧元素相差不大，則與氧元素處于同一周期，則為氮元素；化合價(jià)為價(jià)，應(yīng)為周期表第族，的化合價(jià)為價(jià)，應(yīng)為周期表第族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于、的原子半徑與、原子半徑相差很大，則、應(yīng)在第三周期，所以

15、為鎂元素，為鋁元素，以此解答。根據(jù)原子半徑及主要化合價(jià)的變化規(guī)律可知，、分別為、，根據(jù)題分析可知，四種元素不在同一周期，故錯(cuò)誤；電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂沉淀，得不到單質(zhì)鎂，制備單質(zhì)鎂需電解熔融的氯化鎂，故錯(cuò)誤；的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，不溶于氨水，故錯(cuò)誤；為元、為元素，的氫化物有和，的氫化物有和，氫化物均多于種，故正確。故選。.【答案】【解析】 放電時(shí)，電解質(zhì)中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，當(dāng)電路中通過電子的電量時(shí)，根據(jù)，- - ，正極上參與反應(yīng)的氧氣為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，故錯(cuò)誤；通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生，放電時(shí)轉(zhuǎn)化為，則整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，氧化劑為，故正確

16、；該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為- -，故正確；該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為 - - ，因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應(yīng)生成，故正確；答案選。. 【答案】【解析】 四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中均存在：、- 、 - ，故正確；若點(diǎn)溶液中存在() ( - ) ( ) ，根據(jù)質(zhì)子守恒定律，可知() ( -) ( ) 為溶液中的質(zhì)子守恒，正確；無法比較點(diǎn)和點(diǎn)影響水電離的程度，故錯(cuò)誤；點(diǎn)溶液中() () ，則根據(jù)氯原子和氮原子守恒，故正確；故選。.【答案】 （）（ 2）檢查裝置的氣密性（ 3）關(guān)閉

17、活塞、，打開活塞偏大調(diào)整量氣管高度，使左右兩邊液面相平偏小() 溶液打開，通入一段時(shí)間空氣【解析】 （）根據(jù)題目信息：溶于強(qiáng)堿溶液時(shí)會(huì)生成，化學(xué)方程式為：，因此，本題正確答案是：；（）連好裝置后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性，因此，本題正確答案是：檢查裝置的氣密性；（）通過分液漏斗加入稀硫酸，硫酸與樣品中完全反應(yīng)，量取生成的甲烷氣體，從而測得的百分含量，故應(yīng)關(guān)閉活塞、，打開活塞，因此，本題正確答案是：關(guān)閉活塞、，打開活塞；分液漏斗上的恒壓管起到平衡壓強(qiáng)的作用，若無恒壓管，則所測氣體體積偏大，因此，本題正確答案是：偏大；讀數(shù)時(shí)要使氣體壓強(qiáng)和外界大氣壓相等，所以讀取讀數(shù)1 / 7之前，要調(diào)整

18、量氣管高度，使左右兩邊液面相平；讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，氣體的壓強(qiáng)大于大氣壓，測定氣體甲烷的體積偏小，因此，本題正確答案是：調(diào)整量氣管高度，使左右兩邊液面相平；偏??；甲烷的體積為() ，物質(zhì)的量為，根據(jù)碳原子的守恒，的物質(zhì)的量等于甲烷的物質(zhì)的量的三分之一，所以的質(zhì)量為，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.048( b a) ，因此，本題正確答案是：0.048( b a) ；用足量溶液與樣品中完Vm xVm x全反應(yīng)，充分吸收生成的氨氣，并稱量其質(zhì)量，故應(yīng)關(guān)閉活塞，打開活塞，通過分液漏斗加入過量溶液，與裝置瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)；裝置中殘留部分氨氣，打開，通入空氣一段時(shí)間，排盡裝置的氨氣，被裝置完全吸收

19、，防止測定的氨氣的質(zhì)量偏小，因此，本題正確答案是：；溶液；打開，通入一段時(shí)間空氣。.【答案】 （）丙甲乙（）（） 【解析】 （）在初始體積與溫度相同的條件下，甲為恒溫恒容、乙為絕熱恒容、丙為恒溫恒壓，均按 、投料，與甲相比，乙中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率減??；與甲相比，丙中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器的體積逐漸減小，相當(dāng)于甲平衡后增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大，因此三個(gè)容器中的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序?yàn)楸滓?，故答案為：丙甲乙；（）根?jù)表格數(shù)據(jù)，組起始時(shí)充入、，平衡轉(zhuǎn)化率為，結(jié)合()()() ，平衡時(shí)放出的熱量，組起始時(shí)充入，與組等效，則平衡時(shí)三氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故答案為：；組：

20、()()() 、起始 ()反應(yīng) ()平衡 ()平 衡 時(shí) 氣 體 的 總 物 質(zhì) 的 量， 其 中 占， 占， 占， 則；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故答案為：； ；組平衡時(shí) () () () 。 該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，若按、進(jìn)行投料，相當(dāng)于按、進(jìn)行投料，與組等效，() () () ，因此起始時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，即正() 逆 () ，故答案為： ；（）：()()() ，：()()()()，：()()() ，根據(jù)蓋斯定律，將得：()()()()( ) ( ) ，則 ；根據(jù)蓋斯定律，將得()()() ，則，故答案為： ；。.【答案】 （）（ 2） -（ 3） 硫酸（

21、4） 使干燥，防止其水解氧化（ 5） （ 6） 溫度過低反應(yīng)速率慢溫度過高、過大，容易向和轉(zhuǎn)化，且溫度過高，銨鹽( 氯化銨，亞硫酸銨 ) 易受熱分解 ( 任答一點(diǎn)即可 )（ 7） 【解析】 酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化海綿銅( 主要成分是和少量) 生成硫酸銅，-過濾后在濾液中加入亞硫酸銨發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，發(fā)生，得到的經(jīng)硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗滌，烘干得到氯化亞銅。（）由于酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化生成，故答案為：；（）銅離子與亞硫酸銨發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，步驟-中主要反應(yīng)的離子方程式為；（）難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化，防止溶解氧

22、化引入新雜質(zhì)，所以應(yīng)加入硫酸，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入鹽酸，故答案為：硫酸；（）步驟為醇洗，步驟為烘干，因乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化，故答案為：醇洗有利于加快去除表面水分，防止其水解氧化；（）硒代硫酸鈉()與溶液反應(yīng)得到精硒，同時(shí)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（）據(jù)圖分析，流程化生產(chǎn)氯化亞銅的過程中，溫度過低影響產(chǎn)率的原因是溫度過低反應(yīng)速率慢；溫度過高、過大也會(huì)影響產(chǎn)率的原因是溫度過高、過大，容易向和轉(zhuǎn)化，且溫度過高，銨鹽( 氯化銨，亞硫酸銨)易受熱 分解；（）反應(yīng)()()()()的平衡常數(shù)。.【答案】 （）（ 2） （ 4）【解析】 （）元素是號(hào)元素，故基態(tài)原子的核外電子排布式為，是號(hào)元素，在周期表第四周期族；故答案為：，；（）最外層電子一個(gè)，易失去，元素的價(jià)電子為，半充滿，較穩(wěn)定，故第一電離能；的熔點(diǎn)（），典