吉林省汪清縣第六中學2020屆高三9月月考化學試題

1、汪清六中高三化學九月月考試題化學試題1. 下列關于催化劑的說法，正確的是a. 催化劑能使不起反應的物質(zhì)發(fā)生反應b. 催化劑在化學反應前后，化學性質(zhì)和質(zhì)量都不變c. 催化劑不能改變化學反應速率d. 任何化學反應都需要催化劑【答案】b【解析】a. 催化劑不能使不起反應的物質(zhì)發(fā)生反應，a錯誤；b. 催化劑在化學反應前后，化學性質(zhì)和質(zhì)量都不變，b正確；c. 催化劑能改變化學反應速率，c錯誤；d. 不一定每個化學反應都需要催化劑，d錯誤，答案選b。2. 在密閉容器中，充入so2和18o原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應，在達到平衡后，18o存在于a. 只存在于氧氣中 b. 只存

2、在于so3中c. 只存在于so2和so3中 d. so2、so3、o2中都存在【答案】c【解析】試題分析：反應過程中化學鍵斷裂，存在原子有s原子、16o原子、18o原子，原子重新組合生成物質(zhì)，二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣，所以18o2中的18o通過化合反應存在于so3中，so3 中的18o通過分解反應會存在于so2中，最終so3、so2、o2中都含有18o，選d?？键c：考查可逆反應的特點3. 下列敘述中，正確的是()電解池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置原電池是將電能轉變成化學能的裝置金屬和石墨導電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導電是化

3、學變化不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化a. b. c. d. 【答案】c【解析】試題分析：電解池是將電能轉變成化學的裝置，錯；原電池是將化學轉變成電能的裝置，錯；金屬和石墨導電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導電會有離子的定向移動，發(fā)生電解反應，是化學變化，對；電解是一種強有力的氧化還原反應手段，不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn) 對；電鍍是化學變化，不是物理變化，錯，故選b?？键c：原電池和電解池的概念，物理變化和化學變化的區(qū)別。4. 根據(jù)下列事實:(1)x+y2+x2+y;(2)z+2h2oz(oh)2+h2;(3)z

4、2+氧化性比x2+弱;(4)由y、w電極組成的原電池，電極反應為w2+2e-w，y-2e-y2+。可知x、y、z、w的還原性由強到弱的順序是()a. xzyw b. zwxyc. zxyw d. zyxw【答案】b【解析】由，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以xy；由說明z是很活潑的金屬；由，金屬陽離子的氧化性強，則金屬單質(zhì)的還原性若，所以zx；由，較活潑金屬做負極，失電子發(fā)生氧化反應，所以yw。故c正確。點睛：本題考查金屬性強弱的比較。在比較金屬性強弱時一般可以借助元素周期律，也可以是與水反應的難易程度，或者與酸反應置換出氫氣的難易程度，或是最高價氧化物對應水化物的堿性強弱以及相應之間

5、的轉化能力。5. 下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是()a. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重b. 圖b中，開關由m改置于n時，cu-zn合金的腐蝕速率減小c. 圖c中，接通開關時zn腐蝕速率增大，zn上放出氣體的速率也增大d. 圖d中，zn-mno2干電池自放電腐蝕主要是由mno2的氧化作用引起的【答案】c【解析】圖a中應該是與溶液液面接觸處最易腐蝕，因為與氧氣接觸面積大，a錯；圖b中，開關置于n處，形成原電池，n處中zn腐蝕加快，b錯；圖c中接通開關，zn做負極，發(fā)生析氫腐蝕，zn腐蝕加快，pt是產(chǎn)生氣泡加快，c錯；圖d中，zn-mno2干電池自放電腐蝕，zn是負極，發(fā)生氧化反

6、應，因而主要是由zn的氧化作用引起的，d正確。答案選d。6. 下列圖示變化為吸熱反應的是a. b. c. d. 【答案】d【解析】a反應物的能量小于生成物的能量，反應為吸熱反應，故a正確；b反應物的能量大于生成物的能量，反應為放熱反應，故b錯誤；c濃硫酸的稀釋放熱，但不是化學反應，故c錯誤；d活潑金屬與酸的反應是放熱反應，故d錯誤；故選a。點睛：要注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶。常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應(如c和co2)，銨鹽和強堿的反應等。7. 對外加電流的保護中，下列敘述正確的是a. 被保護的金屬與電源的正極相連b. 被

7、保護的金屬與電源的負極相連c. 在被保護的金屬表面上發(fā)生氧化反應d. 被保護的金屬表面上不發(fā)生氧化反應，也不發(fā)生還原反應【答案】c【解析】被保護的金屬應做陰極，陰極本身不溶解，而是溶液中的陽離子在陰極得電子，發(fā)生氧化反應，被保護的金屬不能做陽極，因為陽極如果不是惰性電極，陽極本身溶解，金屬就得不到保護了。8. 能充分說明可逆反應n2(g)o2(g) 2no(g)已達到平衡狀態(tài)的是( )a. o2的消耗速率等于no的消耗速率b. 容器內(nèi)始終有n2、o2和no共存c. 容器內(nèi)反應混合物的總物質(zhì)的量不隨時間改變d. v正（n2）=v逆(n2)【答案】d【解析】試題分析：消耗o2表示的正反應速率與以消

8、耗no表示的逆反應速率不相等，不是平衡狀態(tài)，故a 錯誤；對任意一個可逆反應，體系中的各物質(zhì)同時存在，不能作為化學平衡狀態(tài)判斷的依據(jù)，故b錯誤；從反應方程式看反應體系中總的物質(zhì)的量始終不變，不能作為判斷依據(jù)，故c錯誤；中以n2表示的逆反應速率與以no表示的正反應速率相等，即達到平衡狀態(tài)，故d正確?？键c：本題考查化學平衡標志。9. 在一定溫度不同壓強（p1p2）下，可逆反應2x(g) 2y(g) + z(g)中，生成物z在反應混合物中的體積分數(shù)（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是 a. a b. b c. c d. d【答案】b.點睛：本題考查圖象分析，側重考查學生分析判斷能力，明確壓強

9、對化學反應速率、化學平衡移動影響原理是解本題關鍵，會根據(jù)圖象中“先拐先平數(shù)值大”確定壓強大小。10. 氫氣可通過下列反應制得：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g） h0，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡怎樣變化？填（正、逆、不移動）（增大、減小或不變）（1）增加c，平衡向_方向，c(co)_。（2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，則平衡_，c(co2)_。（3）通入n2，保持密閉容器的容積和溫度不變，則平衡_，c(co2)_。（4）保持密閉容器的容積不變，升高溫度，則平衡_，c(co)_?！敬鸢浮?(1). 不移動 (2). 不變 (3). 逆 (4). 增大 (

10、5). 不移動 (6). 不變 (7). 正 (8). 增大【解析】（1）c是固體，增加c，平衡向不移動，c(co)不變。（2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，壓強增大，則平衡向逆反應方向移動，c(co2)增大。（3）通入n2，保持密閉容器的容積和溫度不變，濃度不變，則平衡不移動，c(co2)不變。（4）正反應吸熱，保持密閉容器的容積不變，升高溫度，則平衡向正反應方向移動，c(co)增大。點睛：該題的難點是壓強對平衡狀態(tài)的影響，尤其是“惰性氣體”對化學平衡的影響：恒溫、恒容條件：原平衡體系體系總壓強增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動。恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器容積增大，各反應氣體的分壓

11、減小體系中各組分的濃度同倍數(shù)減?。ǖ刃в跍p壓），平衡向氣體體積增大的方向移動。23. 按右圖裝置進行實驗，并回答下列問題（1）判斷裝置的名稱：a池為_b池為_（2）銅極為_極，電極反應式為_，石墨棒c1為_極，電極反應式為_【答案】 (1). 原電池 (2). 電解池 (3). 正 (4). cu22e=cu (5). 陽極 (6). 2cl2e=cl2【解析】（1）裝置a中鋅和銅以及硫酸銅溶液構成原電池，給裝置b供電，因此裝置b電解池；（2）鋅的金屬性強于銅，鋅是負極，銅極為正極，電極反應式為cu22e=cu；石墨棒c1與電源的正極相連，為陽極，發(fā)生氯離子失去電子的氧化反應，電極反應式為2c

12、l2e=cl2。24. 有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 moll-1 h2so4溶液中，乙同學將電極放入6 moll-1的naoh溶液中，如圖所示。請回答:（1）甲池中正極是_負極是_負極反應式:_。（2）乙池中負極是_正極是_，總反應的離子方程_。（3）如果甲、乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出_活動性更強，而乙會判斷出_活動性更強(填寫元素符號)。（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論?_(填寫字母序號)。a. 利用原電池反應判斷金屬活動性順

13、序時應注意選擇合適的介質(zhì)b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強c.該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值d.該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”，這種做法_(填“可靠”或“不可靠”)?！敬鸢浮?(1). 鋁 (2). 鎂 (3). mg-2e=mg2+ (4). 鋁 (5). 鎂 (6). 2al+2oh-+2h2o2 alo2+3h2 (7). mg (8). al (9). a、d (10). 【答題空10】不可靠【解析】（1）甲中鎂易失電子作負極、al作正極，負極上鎂發(fā)生失去電

14、子的氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應，負極反應為mg-2e-=mg2+；（2）乙池中鋁能與氫氧化鈉溶液反應，鋁失電子作負極，鎂作正極，正極發(fā)生還原反應，總反應為2al+2oh-+2h2o2alo2+3h2；（3）甲中鎂作負極、乙中鋁作負極，根據(jù)作負極的金屬活潑性強判斷，甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強；（4）a根據(jù)甲、乙中電極反應式知，原電池正負極與電解質(zhì)溶液有關，a正確；b鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關，b錯誤；c該實驗說明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正負極，不能說明金屬活動性順序沒有使用價值，c錯誤；d該實驗說明化學研究對象復雜，反應與條件有關，電極材料相同其反應條件不同導致其產(chǎn)物不同，所以應具體問題具體分析，d正確；答案選ad；（5）上述實驗說明，“直接利用金屬活動性順序表判斷電池中的正負極”并不考可靠，最好是接一個電流計，通過觀察電流方向判斷原電池的正負極。25. 已知2x2(g)+y2(g)2z(g)h=-akjmol-1(a0)，在一個容積2l的容器中加入2mol x2和lmoly2，在500時充分反應達平衡后z的濃度為0.8moll-1，放出熱量240kj。（1）此反應平衡常數(shù)表達