化學(xué)平衡圖像專(zhuān)題完整各類(lèi)型圖像

1、化學(xué)平衡圖像專(zhuān)題B. 時(shí), 正逆反應(yīng)速率相等 , 達(dá)到平衡解題思路 : 一瞧軸 ( 縱、橫坐標(biāo)得意義 ), 二瞧線 ( 線得走向與變化趨勢(shì) ), 三瞧點(diǎn) ( 起點(diǎn)、C、t3 時(shí) , 正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D 。t 1時(shí) ,N 得就是濃度得 2 倍折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)、零點(diǎn)得意義 ), 四瞧要不要作輔助線 ( 等溫線、等壓線、平衡線 ),3. 含量時(shí)間溫度 ( 壓強(qiáng) ) 圖五瞧量得變化 ( 如濃度變化、溫度變化等 ), 六想規(guī)律 ( 外界條件對(duì)反應(yīng)速率得影響規(guī)。 可逆反應(yīng) m(s)+ n B(g) e (g)+ fD(g),反應(yīng)過(guò)程中 , 當(dāng)其它條件不變時(shí) ,C律與化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律 )得百分含量

2、(C) 與溫度 ( T) 與壓強(qiáng) ( P) 得關(guān)系如下圖 : 下列敘述正確得就是 () 、1。 速率時(shí)間圖(A) 達(dá)平衡后 , 加入催化劑則 C增大.對(duì)于達(dá)平衡得可逆反應(yīng) X+Y+Z, 增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速度 (v) 得變化(B) 達(dá)平衡后 , 若升溫 , 平衡左移如上圖分析可知X,W得聚集狀態(tài)可能就是()。(C) 化學(xué)方程式中n e f, +( )Z,W 為氣體 ,X, 中之一為氣體(D) 達(dá)平衡后 , 增加 A 得量有利于平衡向右移動(dòng)(B)Z,中之一為氣體,X,Y為非氣體5。 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng) :M NR L 此反應(yīng)符合下面圖像,下列(g)(g) ()2(C)X,Y,Z 皆為氣體

3、 ,為非氣體敘述就是正確得就是 ()(D),為氣體,Z,W中之一為氣體A正反應(yīng)吸熱,L 就是氣體( )2、在一定條件下 , 反應(yīng) A( ) ( )C(g)( 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ) 達(dá)到平衡后 , 根據(jù)下( B)正反應(yīng)吸熱 , L 就是固體列圖象判斷( C)正反應(yīng)放熱 , L 就是氣體D正反應(yīng)放熱,就是固體或液體( )A 、B、C.D.E 。6、可逆反應(yīng) m A(s) + n ( )C(g) + q(g) 反應(yīng)過(guò)程中 , 當(dāng)其它條件(1) 升溫 , 達(dá)到新得平衡得就是 ()不變時(shí) ,C 得質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度 (T) 與壓強(qiáng) ( ) 得關(guān)系如圖 (T 2T1), 根據(jù)圖中曲線分析 ,(2) 降壓 ,

4、達(dá)到新得平衡得就是 ()判斷下列敘述中正確得就是 ( )(3) 減少得量 , 移向新平衡得就是(A) 到達(dá)平衡后 , 若使用催化劑 , 得質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大()(B) 平衡后 , 若升高溫度 , 平衡則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(4) 增加 A得量 , 移向新平衡得就是 ()( ) 平衡后 , 增大 A 得量 , 有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(5) 使用催化劑 , 達(dá)到平衡得就是 ()( ) 化學(xué)方程式中一定 n +q、 濃度 ( 物質(zhì)得量 ) 時(shí)間圖7。 現(xiàn)有可逆反應(yīng) ( 氣) B( 氣)3C( 氣), 下圖中甲、乙、丙分別表示在不同得條件3、 在一定溫度下 , 容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、 N 得物質(zhì)得量隨反應(yīng)時(shí)間

5、變化得曲線如右下 , 生成物 C 在反應(yīng)混與物中得百分含量 (C ) 與反應(yīng)時(shí)間得關(guān)系 :圖, 下列表述中正確得就是 (). 反應(yīng)得化學(xué)方程式為 : MN(1) 若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑與無(wú)催化劑時(shí)得情況, 則_曲線就是表示有催化劑時(shí)得情況、(2) 若乙圖中得曲線表示 200與曲線表示 10時(shí)得情況 , 則此可逆反應(yīng)得正反應(yīng)就是 _ _ 熱反應(yīng)。(3) 若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下得情況, 則 _ 曲線就是表示壓強(qiáng)較大得情況。. 在容積固定得密閉容器中存在如下反應(yīng) : (g)+ B(g) (g)( 正反應(yīng)放熱 ), 某研究小組研究了其它條件不變時(shí) , 改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)得影響

6、 , 并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出右邊關(guān)系圖。下列判斷一定錯(cuò)誤得就是()A、圖研究得就是不同催化劑對(duì)反應(yīng)得影響且乙使用得催化劑效率較高。B、圖研究得就是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)得影響, 且甲得壓強(qiáng)較高。C、圖研究得就是溫度對(duì)反應(yīng)得影響, 且甲得溫度較高。D、圖研究得就是不同催化劑對(duì)反應(yīng)得影響, 且甲使用得催化劑效率較高。.恒壓 ( 溫 ) 線9。如圖所示 , 反應(yīng) :X( 氣)+ Y( 氣 )2 ( 氣 )( 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),在不同溫度、不同壓強(qiáng) (p 1 )下, 達(dá)到平衡時(shí) , 混合氣體中 Z 得百分含量隨溫度變化得曲線應(yīng)為()10. 反應(yīng) A(g)+ B() C(g), 生成物 C得質(zhì)量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng) P與溫度得

7、關(guān)系如圖 ,方程式中得系數(shù)與值符合圖象得就是( )(A)a+b c正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(B)a+b 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)( ) +b正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(D) +bc正反應(yīng)為放熱反應(yīng)、 某可逆反應(yīng) L( )+G(g)3R(g)( 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) ), 本圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)得變化對(duì)上述反應(yīng)得影響、試判斷圖中y 軸可以表示 ()(A) 平衡混合氣中 R 得質(zhì)量分?jǐn)?shù)( ) 達(dá)到平衡時(shí) G得轉(zhuǎn)化率( ) 平衡混合氣中 G得質(zhì)量分?jǐn)?shù)( ) 達(dá)到平衡時(shí) L 得轉(zhuǎn)化率 2.圖中表示外界條件 (T 、P) 得變化對(duì)下列反應(yīng)得影響:L( )+G(g) (g)( 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) ),y軸表示得就是 ()(A) 平衡

8、時(shí) , 混合氣中 R 得百分含量(B) 平衡時(shí) , 混合氣中 G得百分含量(C) G 得轉(zhuǎn)化率(D) L 得轉(zhuǎn)化率 3、 A%為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡體系中得百分含量 , 符合曲線得反應(yīng)就是 ( ) (A)N 2(g) 3H(g) H3(g)( 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) )(B)C( ) O2(g) 2 O(g)( 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) ) ( )N2(g)+ 2(g) 2 (g)( 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) )(D) CaCO3( ) Ca (s)+CO2(g)( 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) )14. 在可逆反應(yīng) mA() n(g) (g) ( 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ) 中、 n、p 為系數(shù) ,且 +np。分析下列各圖 , 在平衡

9、體系中得質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度 t o C、壓強(qiáng) P 關(guān)系正確得就是 ( )15。 能正確反映出 N2 3H NH(正反應(yīng)為放熱反應(yīng) )得關(guān)系得就是 ( )16、 由可逆反應(yīng)測(cè)繪出圖像 , 縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中得百分含量, 下列對(duì)該反應(yīng)得判斷正確得就是 ()(A) 反應(yīng)物中一定有氣體(B) 生成物中一定有氣體(C) 正反應(yīng)一定就是放熱反應(yīng)(D) 正反應(yīng)一定就是吸熱反應(yīng)5。 全程速率時(shí)間圖17、把在空氣中久置得鋁片5.0投入盛有50l0 、5 ml 硫酸溶液得燒杯中 , 該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣得速率與反應(yīng)時(shí)間可用如右得坐標(biāo)曲線來(lái)表示 , 回答下列問(wèn)題 :( ) 曲線由a 段不產(chǎn)生氫氣得原因有關(guān)

10、得化學(xué)方程式為 _( ) 曲線由 ab段產(chǎn)生氫氣得速率較慢得原因_ _;( ) 曲線由 bc段, 產(chǎn)生氫氣得速率增加較快得主要原因_ _;(4) 曲線由 c 以后 , 產(chǎn)生氫氣得速率逐漸下降得主要原因 _ _ _。6. 其她圖像18。 對(duì)于 mA(s)nB(g) (g)( 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ) 得可逆反應(yīng) , 在一定溫度下得百分含量與壓強(qiáng)得關(guān)系如圖所示 , 則下列判斷正確得就是 ( ) (A)m+np( )x 點(diǎn)得狀態(tài)就是 v 正 v 逆(D)x 點(diǎn)比點(diǎn)得反應(yīng)速度慢9。 圖中表示某反應(yīng)物在體系中得百分含量,v 表示反應(yīng)速度 ,P 表示壓強(qiáng) ,t表示反應(yīng)時(shí)間、圖 (A) 為溫度一定時(shí)壓強(qiáng)與反應(yīng)速

11、度得關(guān)系曲線 ; 圖(B) 為壓強(qiáng)一定時(shí) , 在不同時(shí)間 C與溫度得關(guān)系曲線。同時(shí)符合以下兩個(gè)圖像得反應(yīng)就是 ( ) (A)4 H (g) 5O (g) O() H O(g)( 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) )(B)N O3 (g)N 2(g) N( )( 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) )(C) NO2(g)+H 2 O(l)2HN (l)+NO(g)( 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ) ( )CO2(g) C(s)2CO(g)( 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) )20、圖 7 表示 mA( )+nB(g) ( )+ D(g) H=, 在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間混合體系中得質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度T 得關(guān)系 ; 圖表示一定條件下達(dá)到平衡(v 正 =v 逆) 后 t 時(shí)刻改變影響平衡得另一個(gè)條件重新建立新平衡得反應(yīng)過(guò)程 , 判斷該反應(yīng)就是 () 。 n +Q0B 、 m+Q 0C。 +n 0D.m n +Q21、 向某密閉容器中加入 0、3 lA 、0. mol與一定量得 B 三種氣體 , 一定條件下發(fā)生反應(yīng) , 各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖所示、右圖為 t2 時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件平衡體系中速率隨時(shí)間變化情況 , 且四個(gè)階段都各改變一種條件 , 所用條件均不同、已知 3 t4 階段為使用催化劑。(1) 若t =