高考化學(xué) 最后沖刺15天 13.化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路及一般方法列出可能的幾種制備方法和途徑，然后進(jìn)行分析和比較，從中選取最佳的實(shí)驗(yàn)方法。在制訂具體的實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，還應(yīng)注意對(duì)實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行嚴(yán)格、有效的控制。其順序是： 特別提醒 ：制備實(shí)驗(yàn)方案遵循的原則：（1）條件合適，操作方便；（2）原理正確，步驟簡(jiǎn)單；（3）原料豐富，價(jià)格低廉；產(chǎn)物純凈，染污物少。 考點(diǎn)2、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)型（1）探索性性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 分析其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)或從所屬類型的典型代表物去推測(cè)物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì)，而后據(jù)此設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)方案，探索可能具有的性質(zhì)。（2）驗(yàn)證性性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 對(duì)物質(zhì)具備的性質(zhì)進(jìn)行求證，關(guān)鍵是設(shè)計(jì)出簡(jiǎn)捷的實(shí)驗(yàn)

2、，操作簡(jiǎn)單安全，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯。特別提醒：要按照課程內(nèi)容的要求，積極開(kāi)展實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。通過(guò)探究活動(dòng)“發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)和生產(chǎn)、生活中有意義的化學(xué)問(wèn)題，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究；能根據(jù)具體情況設(shè)計(jì)解決化學(xué)問(wèn)題的實(shí)驗(yàn)方案，并予以評(píng)價(jià)和優(yōu)化；能通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)收集有關(guān)數(shù)據(jù)，并科學(xué)地加以處理；能對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出合理的解釋，運(yùn)用比較、歸納、分析、綜合等方法初步揭示化學(xué)變化的規(guī)律”?？键c(diǎn)3、定量測(cè)量設(shè)計(jì)型定量測(cè)量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是為了深入了解物質(zhì)和自然現(xiàn)象的量的特征，揭露各因素之間的數(shù)量關(guān)系，從而確定某些因素的數(shù)值。它能夠具體的從量上來(lái)測(cè)定對(duì)象所具有的某種性質(zhì)或者他們的數(shù)量關(guān)系。它得到的結(jié)果是一定質(zhì)和量之間的準(zhǔn)確函數(shù)關(guān)系。因此所有影響此函數(shù)

3、關(guān)系準(zhǔn)確的因素都視為干擾因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)就是確定了具體某一方案后，排除此方案中所有干擾因素，干擾因素全部排除，此方案具體的實(shí)施程序就清晰且明確了。 例1（2009天津卷3）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是 A將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C某無(wú)色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液答案 B解析 A項(xiàng)，乙醇不可以作為萃取劑，錯(cuò)；B項(xiàng)，石蕊變藍(lán)，則肯定為堿性，正

4、確。C項(xiàng)，若原溶液中含有SO32 ，生成BaSO3，再加入HCl，則與溶液的NO3 結(jié)合，相當(dāng)于HNO3，則可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故錯(cuò)；D項(xiàng)，加熱時(shí)，F(xiàn)eCl3會(huì)水解，錯(cuò)。例2（2009廣東理科基礎(chǔ)27）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是 選項(xiàng)污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含苯廢水用活性炭吸附物理法D含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學(xué)法答案 D 解析 廢酸與堿中和屬于化學(xué)法，A項(xiàng)錯(cuò)；Cu2不可能用SO42 沉降，B項(xiàng)錯(cuò)；活性碳無(wú)法吸收苯，C項(xiàng)錯(cuò)；Na2CO3 + Ca(OH

5、)2 CaCO3+ 2NaOH，是復(fù)分解法，屬于化學(xué)法，D項(xiàng)正確。例3（2009北京卷8）下列敘述正確的是 A將通入溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解C向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變答案 C例4（2009上海卷11）1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115125，反應(yīng)裝置如右圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是 A不能用水浴加熱B長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用C提純乙酸丁酯需要經(jīng)過(guò)水、氫氧化鈉溶液洗滌D加入過(guò)量乙酸可以提高1-

6、丁醇的轉(zhuǎn)化率答案 C例5（2009全國(guó)卷28）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題（1）A中加入的物質(zhì)是_.發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;（2）B中加入的物質(zhì)是_，其作用是_:（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到得現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到得現(xiàn)象是_，D中收集到的物質(zhì)是_，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_。答案（1）固體NH4Cl和Ca(OH)22NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O（或其他合理答案）（2）堿石灰（或CaO） 除去NH3氣流中的水汽（3）黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色 2NH3+3CaO N2+

7、3H2O+3Cu（4）出現(xiàn)無(wú)色液體 氨水用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)、試紙變藍(lán) 用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)解析 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)和有關(guān)化學(xué)方程式，注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述和試劑的選擇。根據(jù)反應(yīng)原理，反應(yīng)物為氨氣和氧化銅，可以判斷試管A為制取氨氣的裝置，因此裝入的藥品應(yīng)該為氯化銨和氫氧化鈣，氨氣要使用堿石灰。加熱后，黑色氧化銅變?yōu)榧t色的銅，生成的水和氨氣生成氨水留在了D中，而氮?dú)馔ㄟ^(guò)排水法進(jìn)行收集。檢驗(yàn)氨氣可利用其堿性，檢驗(yàn)水可以用無(wú)水硫酸銅。例6（2009安徽卷28）Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)

8、運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KPHc/10-3molL-1H2O2Fe2+為以下實(shí)驗(yàn)作參考29836.00.30探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響298106.00.30【數(shù)據(jù)處理】 實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。（2）請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50150s內(nèi)的反應(yīng)速率：（p-CP）= molL-1s-1【解釋與結(jié)論】（3）實(shí)驗(yàn)、表明溫度升高，降解反應(yīng)速

9、率增大。但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因： 。（4）實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：PH等于10時(shí)， ?！舅伎寂c交流】（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來(lái)。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法： 答案（1）實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KPHc/10-3molL-1H2O2Fe2+31336.00.30探究溶液的pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響（2）8.010-6（3）過(guò)氧化氫在溫度過(guò)高時(shí)迅速分解。（4）反應(yīng)速率趨向于零（或該降解反應(yīng)趨于停止）（5）將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10（或?qū)⑺悠敷E冷等其

10、他合理答案均可）解析（1）實(shí)驗(yàn)是參照實(shí)驗(yàn)，所以與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)和只能改變一個(gè)條件，這樣才能起到對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的，則實(shí)驗(yàn)是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則T=313K，pH=3，c(H2O2)=6.0 molL-1，c(Fe2)=0.30 molL-1，實(shí)驗(yàn)顯然是探究pH的大小對(duì)反應(yīng)速率的影響；（2）在50150s內(nèi)，c(p-CP)=0.8molL-1，則v (p-CP)=0.08molL-1s-1；（3）溫度過(guò)高時(shí)，H2O2分解，c(H2O2)濃度減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減??；（4）從圖中看出，pH=10時(shí)，c(p-CP)不變，即反應(yīng)速率為零，說(shuō)明堿性條件下，有機(jī)物p-CP不能降解；（5）從第（4）可以得

11、出，在發(fā)言液中加入NaOH溶液，使溶液的pH迅速增大，反應(yīng)停止。 測(cè)試題1下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 ( )A.向煮沸的1 molL-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.稱取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 molL-1SnCl2溶液D.用氫氧化銅粉末檢測(cè)尿糖答案 B解析 向NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，不會(huì)產(chǎn)生膠體，要制備Fe(OH)3膠體，應(yīng)向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，因此A不正確;配制SnCl2溶液時(shí)，由于Sn2+易

12、水解，因此應(yīng)將SnCl2先溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋到所需的濃度，C也不正確;檢測(cè)尿糖必須用新制Cu(OH)2懸濁液，而不能用Cu(OH)2粉末，D也不正確。2以下說(shuō)法中正確的是 （ ）A蛋白質(zhì)中除了含有C、H、O、N等元素外，通常還含有S元素B生活中的水杯、奶瓶、食物保鮮膜等用品的主要材料都是聚氯乙烯C由于晶體硅具有半導(dǎo)體特性，因此可用于制造光導(dǎo)纖維D食醋的總酸含量是指食醋中醋酸的總物質(zhì)的量濃度解析：聚氯乙烯有毒，一般生活中的水杯、奶瓶、食物保鮮膜等用品的主要材料是聚乙烯；光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅；食醋中總酸含量是指食醋中所含的所有酸性物質(zhì)。故選A。答案：A3.下列試劑的貯存方法錯(cuò)誤的是（

13、）A苯用帶橡膠塞的試劑瓶貯存 B濃硝酸存放在棕色試劑瓶中C少量白磷存放在水中 D.少量金屬鈉存放在煤油中解析：苯會(huì)腐蝕橡膠塞，故A錯(cuò)，濃硝酸見(jiàn)光受熱易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，白磷在空氣中易被氧化，與水不反應(yīng)，常用水保存。答案：A4下列說(shuō)法正確的是（ ）A用堿式滴定管量取18.5mL 1mol/L的NaOH溶液B用托盤(pán)天平稱量50.56gKClC硅酸鈉溶液可以保存在滴瓶中D中和滴定時(shí)，眼睛觀察滴定管中液面變化解析：托盤(pán)天平的精度為0.1g，故B錯(cuò)誤，硅酸鈉不能保存在滴瓶中，會(huì)粘合住滴瓶，故C錯(cuò)誤；中和滴定時(shí)，眼睛不能注視滴定管中液面變化，要觀察錐形瓶中溶液顏色變化，并注意滴加的速度。答案：A

14、5在用碳酸鈉溶液洗滌鐵屑后，要將鐵屑從溶液中分離出來(lái)，下列方法最簡(jiǎn)便的是（ ）A過(guò)濾 B蒸餾 C分液 D傾析法解析：過(guò)濾常用于分離溶液中的不溶物，即固液分離；蒸餾只要是根據(jù)液體混合物中各成份的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的方法；分液用于分離兩種互不相溶液體的方法；傾析法也是用于固液分離的，當(dāng)沉淀的結(jié)晶顆粒較大，靜止后容易沉降至容器底部時(shí)，常用傾析法進(jìn)行分離。故要想把鐵屑從溶液中分離出來(lái)，我們可以采用過(guò)濾和傾析法。最簡(jiǎn)便的應(yīng)該是傾析法。答案：D6檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是 （ ） A. 通過(guò)品紅溶液 B. 通過(guò)澄清石灰水 C. 先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)澄清石灰水 D. 先通過(guò)酸性K

15、MnO4，再通過(guò)澄清石灰水解析：檢驗(yàn)CO2可用澄清石灰水，但SO2也能使澄清石灰水變渾濁，故要檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，必須先除掉SO2，利用二氧化硫的還原性，用酸性KMnO4溶液。答案：D7在空氣中久置而不易變質(zhì)的物質(zhì)是 （ ）A過(guò)氧化鈉 B硅酸鈉溶液 C純堿 D亞硫酸鈉解析：過(guò)氧化鈉在空氣中會(huì)與二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)而變質(zhì)，硅酸鈉溶液會(huì)與二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)，亞硫酸鈉易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。答案：C8下列實(shí)驗(yàn)操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是 （ ）ANaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中B液溴應(yīng)盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中C一學(xué)生用pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.8D配制硫酸亞

16、鐵溶液，是將綠礬晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉解析：NaOH等堿性物質(zhì)保存時(shí)不能用玻璃塞，故A錯(cuò)；pH試紙只能粗測(cè)溶液的酸堿性，故C錯(cuò)；制備硫酸亞鐵溶液是用鐵與稀硫酸反應(yīng)制備。答案：B9（2009浙江海寧市模擬）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的的是 （ ）A除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用飽和碳酸鈉溶液洗滌分液B碘水中的碘，用酒精萃取C鑒別氫氧化鋁膠體與碳酸鈉溶液，用丁達(dá)爾效應(yīng)D檢驗(yàn)Fe2可用KSCN溶液和氯水解析：酒精易溶于水，故不能作為萃取劑，故選B；答案：B10解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，它可能發(fā)生的反應(yīng)類型有（ ）取代 加成 消去 水解 酯化 中和 加聚A B C D解析：從其結(jié)構(gòu)可以看

17、出，含有羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，羧基有酸性還可以發(fā)生中和反應(yīng)；分子中含有酯鍵，可以發(fā)生水解反應(yīng)；含有苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)。但不能發(fā)生消去反應(yīng)和加聚反應(yīng)。答案：B11下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ） Cl2(HCl)NaOH溶液C除去Cl2中的HClNO水D排水集氣法收集NO解析：碘溶于酒精，故不能用分液的方法分離，A錯(cuò)；制備氨氣應(yīng)用銨鹽和堿混合加熱，氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫遇冷后又會(huì)化合，故B錯(cuò)；氯氣可與NaOH溶液反應(yīng)，故不能用NaOH洗氣，故C錯(cuò)；NO不溶于水也不與水反應(yīng)，故可以用排水法收集。答案：D12以下每個(gè)選項(xiàng)中的兩組物質(zhì)都能反應(yīng)，且放出同

18、一種氣體產(chǎn)物的是（ ）A銅與稀硫酸，銅與濃硫酸 B鐵與稀硫酸，鐵與濃硫酸C硫化鈉與稀硫酸，亞硫酸鈉與稀硫酸 D硫化鈉與稀硫酸，硫化鈉與稀鹽酸解析：銅和稀硫酸不反應(yīng)，銅與濃硫酸反應(yīng)放出SO2氣體，鐵與稀硫酸反應(yīng)放H2，濃硫酸與鐵常溫下發(fā)生鈍化，加熱有二氧化硫氣體產(chǎn)生，故B錯(cuò)；硫化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成H2S，亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成SO2，故選D。答案：D13甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加而沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是 （ ）A. Al2(SO4)3B.

19、 NaOHC. BaCl2D. FeSO4解析：將丁溶液滴入乙溶液中，先有白色沉淀后溶解，故丁為NaOH，乙為Al2(SO4)3；將丁（NaOH溶液）加入甲溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，故甲為BaCl2溶液，所以丙物質(zhì)為 FeSO4。答案：D14如右圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量的硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性C品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性D沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性解析：吸入硫酸會(huì)與Na2SO3晶體反應(yīng)，生成SO2氣體，沾有KMnO4溶液的濾紙褪

20、色，是利用SO2氣體的還原性，沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，是利用SO2的酸性氧化物的性質(zhì)。答案：C15某無(wú)色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干種組成。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取適量溶液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色溶液； 在所得溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液也有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀乙。則下列離子在原溶液中一定存在的有： （ ）ASO42-、AlO2、Na+ BNa+、CO32、AlO2CCO32、Na+、Al3+ DMnO4、Na+、CO32解析

21、：無(wú)色溶液可以判斷無(wú)MnO4，故錯(cuò)；加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，故含有CO32，則無(wú)Ag+、Ba2+、Al3+，陽(yáng)離子為Na+，C錯(cuò)；加NH4HCO3與（1）中過(guò)量的鹽酸反應(yīng)有氣體放出，沉淀為Al(OH)3沉淀，故含有AlO2，在（1）中加入過(guò)量的鹽酸轉(zhuǎn)化為Al3，加入NH4HCO3生成沉淀，（3）加入BaOH2所得沉淀為BaCO3沉淀。答案：B16有兩種物質(zhì)的量濃度相等的溶液，把它們等體積混合有白色沉淀生成，加入過(guò)量稀HNO3后，沉淀消失并放出氣體，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成，這兩種溶液是（ ）ANa2CO3和Ca(OH)2 BNa2CO3和CaCl2CNa2SiO3和HCl DNa2SO4

22、和Ba(NO3)2解析：加入稀硝酸沉淀消失且有氣體放出，根據(jù)選擇項(xiàng)可知應(yīng)含有CO32，沉淀不是BaSO4，故排除C和D；再加硝酸銀又有白色沉淀產(chǎn)生，應(yīng)為AgCl沉淀，故選B。答案：B17某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)分別對(duì)四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢測(cè)，下列所得結(jié)果，有錯(cuò)誤的是（ ）AK+、Na+、Cl-、NO3- BOH-、CO32-、Cl-、K+ CBa2+、Na+、OH-、NO3- DBa2+、NO3-、OH-、SO42-解析：所給的是溶液，即所含離子能大量共存，D項(xiàng)中Ba2+和SO42-不能大量共存，故D錯(cuò)。答案：D18將S02通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S

23、色；繼續(xù)滴人BaC12 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的是 （ ）A . S02 B . Cl C . Fe3 D . NO3解析：S02有還原性，加入到Fe(NO3)3溶液中，將Fe3 還原為Fe2，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，在酸性環(huán)境下，NO3將Fe2氧化為Fe3，故最終被還原的為 NO3 .答案：D19用裝置A、B和乳膠管組成裝置，用于收集干燥的NH3氣體（裝置A已經(jīng)氣密性檢查；可供選用的試劑有堿石灰、水和酚酞）。回答下列問(wèn)題：(1)氣體流經(jīng)裝置的順序是：NH3_c（填接口代號(hào)）；(2)干燥劑堿石灰應(yīng)放在_中（填廣口瓶代號(hào)）；(3)說(shuō)明NH3氣體已經(jīng)集滿的現(xiàn)象是_。

24、解析：要干燥氨氣，可用堿石灰干燥，收集NH3用向下排空氣法，尾氣用水吸收。答案：（1）b a （2）（） （3）B中滴有酚酞的水變紅（或B中漏斗內(nèi)水面忽上忽下）20某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（一）制取氧化銅稱取2 gCuSO45H2O研細(xì)后倒入燒杯，加10 mL蒸餾水溶解；向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?；將步驟所得混合物過(guò)濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用?；卮鹣铝袉?wèn)題：上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是_（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），步驟、中研磨固體所用儀器的名稱是_；（二）證明氧化銅能加快

25、氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較AB用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25 mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)KClO3質(zhì)量其它物質(zhì)質(zhì)量待測(cè)數(shù)據(jù)1.2 g無(wú)其他物質(zhì)1.2 gCuO 0.5 g1.2 gMnO2 0.5 g回答下列問(wèn)題：上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”指_ _；本實(shí)驗(yàn)裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是_（填“酸式”或“堿式”）滴定管；若要證明實(shí)驗(yàn)中干燥管內(nèi)收集的氣體是O2，可待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞， ；為探究CuO在實(shí)驗(yàn)中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)（無(wú)需寫(xiě)出具體操作）：a_ _ _，bCuO的化學(xué)性質(zhì)有沒(méi)有改變。解析：在固體溶解過(guò)程、蒸發(fā)過(guò)程及過(guò)濾中都要用到玻璃棒，故為；研磨固體要用的儀器是研缽。該實(shí)驗(yàn)的目的是證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解及與二氧化錳的催化效果比較，要進(jìn)行反應(yīng)速率大小的比較，故通過(guò)反應(yīng)時(shí)間的長(zhǎng)短進(jìn)行比較，即待測(cè)數(shù)據(jù)為時(shí)間；堿式滴定管下端沒(méi)有旋轉(zhuǎn)活塞，可以進(jìn)行改裝；驗(yàn)證氧氣常用一根帶火星的木條，伸入干燥管內(nèi)，松開(kāi)彈簧夾，看木條是否復(fù)燃即可；催化劑在反應(yīng)過(guò)程中不改變質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)。答案：（1） 研缽 （2）時(shí)間 （3）堿式 （4）取一根帶火星的木條，伸入干燥管內(nèi)，松開(kāi)彈簧夾，看木條是否復(fù)燃 （5）CuO的質(zhì)量有沒(méi)有改變 2