魯教版化學(xué)九年海水“制鹽”word同步教案三

1、教案 年 月 日 第 課時課 題6-3 海水制堿（第二課時）內(nèi) 容標(biāo) 準(zhǔn)了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。認(rèn)識純堿（碳酸鈉）等鹽類物質(zhì)的重要性質(zhì)。了解常見鹽的溶解性。理解復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)教學(xué)目標(biāo)知識與能力1、認(rèn)識純堿（碳酸鈉）等鹽類物質(zhì)的重要性質(zhì)。21世紀(jì)教育網(wǎng)21世紀(jì)教育網(wǎng)21世紀(jì)教育網(wǎng)2、了解常見鹽的溶解性。3、理解復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)過程與方法培養(yǎng)學(xué)生自主、探究、合作、交流、創(chuàng)新能力以及觀察、動手、分析問題、解決問題的能力。情感、態(tài)度、價值觀通過老師和學(xué)生共同合作，從中體會到平等交流、合作探究的樂趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣。教學(xué)重點難點分析教法及學(xué)法實驗探究純堿的性質(zhì)是本節(jié)的重點。

2、學(xué)生在前面的學(xué)習(xí)中做過探究酸、堿性質(zhì)的實驗，為本節(jié)的探究實驗奠定基礎(chǔ)。教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生在實驗探究純堿的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上，歸納總結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律及碳酸根的離子的鑒別方法，使學(xué)生嘗試由點到面的學(xué)習(xí)知識的方法。理解復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是本節(jié)的難點。復(fù)分解反應(yīng)的定義在酸堿部分已學(xué)過，學(xué)生對其反應(yīng)條件有一定認(rèn)識。學(xué)習(xí)了鹽的有關(guān)知識，再引導(dǎo)學(xué)生從離子的角度認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)，從而理解復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，有利于幫助學(xué)生樹立微粒觀和科學(xué)觀。課前準(zhǔn)備多媒體、動畫演示、實驗儀器板書設(shè)計6-3 海水“制堿”一、純堿的性質(zhì)：1、與指示劑作用2、與酸反應(yīng)3、與氫氧化鈣反應(yīng)4、與氯化鋇反應(yīng)二、鹽的分類與命名三、復(fù)分解反應(yīng)的實

3、質(zhì)課后反思教學(xué)過程：（一）診斷與導(dǎo)入新課：1、教師出示幻燈片蘇氏三姐妹，從圖片中你能看到什么？(碳酸鈉的用途)2、教師提出問題：碳酸鈉的這些用途是由什么決定的呢？(性質(zhì))（二）新授：1、實驗探究2-5：教師根據(jù)情況先將學(xué)生劃分為6組，讓每位同學(xué)都親手做實驗，同組同學(xué)之間相互合作，完成實驗報告。實驗現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式與指示劑作用與酸反應(yīng)稀鹽酸稀硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)與氯化鋇反應(yīng)強(qiáng)調(diào)： 實驗過程中注意安全及儀器的正確使用； 在做“與指示劑作用”的實驗中，碳酸鈉的量取三分之一藥匙，水約2毫升； 在做“與酸反應(yīng)”的實驗中碳酸鈉的量取四分之一藥匙，稀鹽酸約2毫升。若將稀鹽酸換成稀硫酸，現(xiàn)象又會怎樣？實驗結(jié)

4、束后，教師引導(dǎo)學(xué)生做如下內(nèi)容： 將實驗成果交流共享； 提問：碳酸鈉為什么又叫純堿？（結(jié)合實驗回答）引導(dǎo)學(xué)生對比碳酸鈉與稀鹽酸、碳酸鈉與稀硫酸、碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？進(jìn)而說出碳酸根離子的鑒別方法。 引導(dǎo)學(xué)生觀察“與氫氧化鈣反應(yīng)”的生成物，讓學(xué)生知道此反應(yīng)為工業(yè)制燒堿的化學(xué)反應(yīng)原理。 讓學(xué)生仔細(xì)觀察以上幾個反應(yīng)方程式，歸納總結(jié)純堿等鹽類的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律。2、鹽的分類和命名：教師出示幾種物質(zhì)的化學(xué)式：nacl、kno3、fecl2、fecl3、feso4、fe2（so4）3 讓學(xué)生說出這幾種物質(zhì)的類別： 讓學(xué)生注意觀察：這幾種物質(zhì)的化學(xué)式從元素種類上看有什么不同？(提示：可借助酸的分

5、類來判斷)某化某進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生得出鹽的分類和命名：某化亞某命名鹽無氧酸鹽某酸亞某命名某酸某含氧酸鹽鹽的種類也非常多，不同的鹽在水中的溶解性是不同的。我們可以結(jié)合附錄部分酸堿鹽溶解性表分析一下，后給學(xué)生總結(jié)一個順口溜，以便記憶。附：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，全部溶于水中間； 鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇； 碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，外加微溶碳酸鎂。3、復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)：教師出示課件：演示碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的過程。教師點4名同學(xué)，以“交換舞伴”的形式演示復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)。歸納總結(jié)：酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，其實質(zhì)是離子之間的互換反應(yīng)，兩種離子之間若能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，反應(yīng)便能發(fā)生，否則不能。(三)小結(jié)：本節(jié)課我們主要通過實驗探究了純堿的性質(zhì)，總結(jié)出鹽的通性，加深了對復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)的理解。(四)反饋練習(xí):1、日常應(yīng)用做饅頭的面粉在發(fā)酵時會產(chǎn)生一些酸，使蒸出的饅頭有酸味。如果在面團(tuán)中加入一些碳酸鈉，可使饅頭不發(fā)酸且更松軟，原因是什么？2、化學(xué)與人體健康鋇餐透視檢查胃腸疾病時，病人需口服硫酸鋇，若誤服碳酸鋇(baco3)就會中毒原因是碳酸鋇會與胃酸反應(yīng)，生成對人體有害的可溶性