初三化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖

1、初三化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖1.物質(zhì)的組成物質(zhì) 元素 化合物 原子 分子 離子 原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 宏觀角度微觀角度單質(zhì) 2.陽離子的質(zhì)子數(shù)3.陰離子的質(zhì)子數(shù)小結(jié)：1.原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)4.相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)=核外電子數(shù)2.物質(zhì)的分類 物質(zhì) 純凈物 混合物 金屬 非金屬 單質(zhì) 化合物 無機(jī)化合物 有機(jī)化合物 含氧酸無氧酸 酸 堿鹽 氧化物 非金屬單質(zhì)氣態(tài)化合物酸類、有機(jī)物（H2、O2、N2、Cl2等）（HCl、NH3、CO2等）（CH4、C2H5OH等）(1) 分子分子H2O、H2O23.構(gòu)成物質(zhì)的粒子-分子、原子、離子(2) 原子原子是化學(xué)變化中的最

2、小粒子。原子有一定的大小和質(zhì)量原子處于不停的運(yùn)動(dòng)中原子間有一定的距離少數(shù)的非金屬單質(zhì)（金剛石、石墨等）金屬單質(zhì)（鐵、銅等）相對(duì)原子質(zhì)量 =C-12原子的質(zhì)量1/12某原子的實(shí)際質(zhì)量原子稀有氣體多電子原子的電子在核外是分層排布的。由里向外，依次為第一層、第二層、第三、四、五、六、七層，分別命名為：K、L、M、N、O、P、Q。核外電子排布4.元素元素是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）是確定元素種類的標(biāo)準(zhǔn) 核電荷數(shù)相同的原子、離子都屬于同一種元素。元素只有種類，沒有個(gè)數(shù)。 (1)單原子單質(zhì)的化學(xué)式用元素符號(hào)表示。 氦氣（He)(2)金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)也用元素符號(hào)

3、表示。鐵（Fe） 碳（C） 碘（I2）例外(3)雙原子單質(zhì)在元素符號(hào)右下角加2表示。 氧氣 O25.化學(xué)式(4) 化學(xué)式的意義：a.表示某一種物質(zhì)， c.表示該物質(zhì)的1個(gè)分子， b.表示該物質(zhì)的元素組成，d.表示該物質(zhì)的1個(gè)分子的原子組成。6.化合價(jià) 單質(zhì)分子里元素的化合價(jià)為零； 化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。1）遵循的原則 以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想臆造事實(shí) 上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；7.化學(xué)方程式的書寫 要遵循質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類 與原子數(shù)目必須相等。寫配 配平反應(yīng)式中各元素的原子數(shù)目相等注等寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式注明反應(yīng)條件如“ ”“點(diǎn)燃”“高溫”，生成物的狀態(tài)

4、“” “” 將短線改為等號(hào)2）書寫步驟計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量8.化學(xué)計(jì)算計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(N%)計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中某元素的質(zhì)量1）根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算(以NH4NO3為例）計(jì)算含一定質(zhì)量的某元素的化合物的質(zhì)量2）化學(xué)方程式計(jì)算已知反應(yīng)物，求生成物已知生成物，求反應(yīng)物含有雜質(zhì)的求算不純物與純凈物的關(guān)系式：純凈物的質(zhì)量 = 不純物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8.化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應(yīng)按最少量取用：液體取(12)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。2)固體藥品用藥匙取用，

5、塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。 3)取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口與試管口 挨緊。 用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。4)試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45角；加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。5)燒杯：溶解物質(zhì)配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。6)平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。7)酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰?？芍苯?/p>

6、加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。 不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶8)量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù)比實(shí)際值小， 俯視讀數(shù)比實(shí)際值大9)托盤天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時(shí)“左物右碼”。 砝碼要用鑷子夾取。藥品 不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。10)膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不 能倒置。11)

7、檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。12)過濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點(diǎn)是“一貼二低三靠”：一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，漏斗內(nèi)液 體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。13)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、 托盤天平 實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發(fā) 4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率14)濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上

8、，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再 涂上硼酸溶液。濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。 眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時(shí)候要眨 眼睛。15)洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。16)連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤濕，再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。 切不可把容器放在桌子上

9、使勁塞進(jìn)去。17)檢查裝置氣密性：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。18)蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)上。19)物質(zhì)的鑒別氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各氣體的性質(zhì)：氫氣有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有水；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，使燃著的木條燒得更旺CO有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣

10、；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳第二步檢驗(yàn)可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳酸（鑒定H ）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液； 方法二、加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出堿溶液（鑒定OH ）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無色酚酞試液變紅色是堿方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體（ ） 反應(yīng)原理：碳酸鹽酸鹽H2 OCO2 鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶 ） 于稀硝酸的白色沉淀BaSO4 生成。反應(yīng)原理：硫酸或硫酸鹽BaCl2 （或Ba(NO3 )2 、Ba(OH)2 ）BaSO4 .鑒定鹽酸和氯化物（氯離子， ）往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl反應(yīng)原理：Clx xAgNO3 （NO3 ）x xAgCl銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍(lán)色跟排在銅前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，有紅色的金屬銅生成Fe CuSO4 Fe