初中化學(xué)單元教學(xué)設(shè)計策略及案例PPT(1)

1、初中化學(xué)單元教學(xué)設(shè)計策略及案例分析,2,一、重溫化學(xué)新課程理念,3,1. 初中化學(xué)新課程的培養(yǎng)目標(biāo),以提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為主旨，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，幫助學(xué)生了解科學(xué)探究的基本過程和方法，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的能力，使學(xué)生獲得進(jìn)一步學(xué)習(xí)和發(fā)展所需要的化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能；,4,2化學(xué)課程發(fā)生的變化,目 標(biāo),內(nèi) 容,理 念,教 學(xué) 方 法,學(xué) 習(xí) 方 式,評 價,5,3 .義務(wù)教育化學(xué)新課程的基本理念, 讓每一個學(xué)生以輕松愉快的心情去認(rèn)識多姿多彩、與人類息息相關(guān)的化學(xué), 給每一個學(xué)生提供平等的學(xué)習(xí) 機會, 注意從學(xué)生已有的經(jīng)驗出發(fā)，讓他們在熟悉的生活情景中感受化學(xué)的重要性,6, 讓學(xué)生有更多的機

2、會主動地體驗探究過程, 使學(xué)生初步了解化學(xué)對人類 文明發(fā)展的巨大貢獻(xiàn), 為每一個學(xué)生的發(fā)展提供多樣化的學(xué)習(xí)評價方式,7,4. 化學(xué)新課程的教學(xué)行為,在對待師生關(guān)系上強調(diào)尊重、贊賞， 在對待教學(xué)關(guān)系上強調(diào)幫助、引導(dǎo)， 在對待自我意識上強調(diào)反思、自控， 對對待同事關(guān)系上強調(diào)合作、共享。,8,5.化學(xué)新課程的課堂,關(guān)注學(xué)生的生活世界 關(guān)注學(xué)生的生命價值 關(guān)注學(xué)生的生存方式 關(guān)注學(xué)生獨有的文化 關(guān)注學(xué)生的心理世界 關(guān)注學(xué)生的生活狀態(tài),9,6. 化學(xué)新課程的學(xué)習(xí)方式,現(xiàn)代學(xué)習(xí)方式以弘揚人的主體性為宗旨，以促進(jìn)人的可持續(xù)性發(fā)展為目的，體現(xiàn)主動性、獨立性、獨特性、體驗性和問題性等特點，補充和倡導(dǎo)自主性學(xué)習(xí)、

3、研究性學(xué)習(xí)、合作性學(xué)習(xí)等方式。,10,7. 化學(xué)新課程對教師的要求,有高尚的師德修養(yǎng) 有全新的教育理念 有較強的自我控制能力 有和諧的人際交往能力,11,有嫻熟的教學(xué)設(shè)計能力 有合理的專業(yè)技術(shù)知識 有廣博的邊緣學(xué)科知識 有先進(jìn)的教育信息技術(shù) 有基礎(chǔ)的教育評價理論,12,8發(fā)達(dá)國家從20世紀(jì)60年代開始 進(jìn)行課程改革的共同點:,切實提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng) 教育要面向全體學(xué)生 重視對學(xué)生興趣的培養(yǎng) 倡導(dǎo)科學(xué)探究,13,9.化學(xué)新課程的教學(xué)設(shè)計,14,（1）化學(xué)教學(xué)設(shè)計的兩個層次： 化學(xué)教學(xué)設(shè)計是教師在實施化學(xué)教學(xué)之前，對教學(xué)行為進(jìn)行周密的思考與安排的過程，是對教什么，如何教，學(xué)生如何學(xué)，要達(dá)到什么目標(biāo)

4、要求等教學(xué)要素進(jìn)行系統(tǒng)地分析與認(rèn)真研究的過程； 是對如何達(dá)到教學(xué)目標(biāo)，如何組織教學(xué)活動過程以及在活動過程中將采取什么策略、方案進(jìn)行的一系列系統(tǒng)的設(shè)計與安排 （新課程理念下的創(chuàng)新教學(xué) 設(shè)計 ）,15,（2）化學(xué)新課程的教學(xué)設(shè)計系統(tǒng),教學(xué)設(shè)計系統(tǒng),課程教學(xué)設(shè)計,學(xué)期教學(xué)設(shè)計,單元教學(xué)設(shè)計,課時教學(xué)設(shè)計,局部教學(xué)設(shè)計,學(xué)年教學(xué)設(shè)計,16,（3）化學(xué)新課程課堂教學(xué)設(shè)計的方法,17,二、化學(xué)單元教學(xué)設(shè)計 的意義和作用,18,（一）單元教學(xué)設(shè)計 是運用系統(tǒng)方法對某個單元所涉及到得各種課程資源進(jìn)行有機整合、對教學(xué)過程中相互聯(lián)系的各個部分做出整體安排的一種構(gòu)想。,19,（二）化學(xué)單元教學(xué)設(shè)計的作用 以教學(xué)單元

5、為單位組織教學(xué) ,有利于弄清單元目標(biāo)與課時目標(biāo)之間的層次關(guān)系 ,有利于系統(tǒng)地有計劃地反饋調(diào)節(jié)教學(xué)過程 ,從單元整體上較好地落實因材施教 ,防止缺陷積累。,20,教學(xué)單元具有相對完整的知識體系 ,因而可以從單元整體考慮對學(xué)生進(jìn)行“雙基”和能力的綜合訓(xùn)練 ,使學(xué)生形成較好的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。,21,具體而言，實行單元教學(xué)設(shè)計體現(xiàn)了整體系統(tǒng)的思想 ,對課時教學(xué)設(shè)計具有指導(dǎo)作用 ,同時 ,還有利于從單元整體上積累教學(xué)中的經(jīng)驗與教訓(xùn)。避免只見樹木不見森林的現(xiàn)象。,22,單元設(shè)計要求，是整個教學(xué)設(shè)計的其中一個環(huán)節(jié)，也是教學(xué)中非常重要的環(huán)節(jié)，單元教學(xué)設(shè)計的成功與否直接關(guān)系到教學(xué)效果的好壞，直接影響了學(xué)生對單元知識的

6、掌握與否，也對后續(xù)教學(xué)有很大的幫助.,23,做好單元教學(xué)設(shè)計，會使教師準(zhǔn)確掌握教學(xué)進(jìn)度、把握教學(xué)、解讀教材，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中能夠循序漸進(jìn)，會讓學(xué)生對一個單元的知識有一個系統(tǒng)的理解，讓學(xué)生能夠知道本單元在初中化學(xué)教學(xué)中的地位以及與前后章節(jié)的銜接關(guān)系.,24,單元設(shè)計就是整體把握！從一個整體的角度去把握教學(xué)。,結(jié)合自己的經(jīng)驗，研究整個單元的內(nèi)容。 根據(jù)學(xué)生的學(xué)情，對整個單元教學(xué)的內(nèi)容、過程、方法等進(jìn)行科學(xué)合理的安排。,25,（三）化學(xué)單元教學(xué)設(shè)計環(huán)節(jié),課程標(biāo)準(zhǔn)分析、教材分析、學(xué)情分析、中考分析、學(xué)習(xí)目標(biāo)確定與課時劃分、分課時教學(xué)設(shè)計、單元測試設(shè)計、評價設(shè)計、教學(xué)反思等幾個環(huán)節(jié)。,26,1.初中

7、化學(xué)要形成的基本觀念,初中化學(xué)課程中要形成的基本觀念主要包括：元素觀、微粒觀、化學(xué)反應(yīng)與能量、物質(zhì)分類、化學(xué)的社會觀、化學(xué)的價值觀等。,27,2化學(xué)新課程課堂教學(xué)目標(biāo)的內(nèi)容,（1）知識與技能: （2）過程和方法: （3）情感、態(tài)度與價值觀,28,3化學(xué)新課程課堂教學(xué)目標(biāo)的作用,（1）落實化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)； （2）激發(fā)學(xué)生對學(xué)習(xí)內(nèi)容的期待和達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)的欲望； （3）有針對性地選擇教學(xué)的策略、方法和途徑； （4）協(xié)調(diào)教學(xué)系統(tǒng)內(nèi)各組成要素； （5）對課堂內(nèi)學(xué)生的學(xué)習(xí)行為和學(xué)習(xí)結(jié)果有明確的評價標(biāo)準(zhǔn)，及時得到反饋信息。,29,4化學(xué)新課程課堂教學(xué)目標(biāo)的敘寫, 可將化學(xué)課堂教學(xué)目標(biāo)分解為認(rèn)知性目標(biāo)、技能性目

8、標(biāo)和體驗性目標(biāo) 化學(xué)課堂教學(xué)目標(biāo)也可分為行為性目標(biāo)和表述性目標(biāo),30,在目標(biāo)敘寫時，要注意教學(xué)目標(biāo)的主體一定是學(xué)生，一般是隱含的、未直接陳述出來，對知識與技能的陳述應(yīng)明確、具體，對過程目標(biāo)的陳述不可忽視，對情感態(tài)度、價值觀的陳述不應(yīng)有具體結(jié)果。,31,三、化學(xué)新課程教學(xué)資源分析,32,1化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的分析 有關(guān)課程目標(biāo)的分類: 知識技能領(lǐng)域:包括有關(guān)科學(xué)的知識,概念,理論,觀念,認(rèn)識,規(guī)則,心智技能和操作技能等. 情感意志領(lǐng)域:包括興趣,態(tài)度,情感,情緒,信念,價值觀,意志等.,33,2教材的分析 （1）教材內(nèi)容知識類型的分析 （2）教材內(nèi)容相互聯(lián)系的分析 （3）教材內(nèi)容重點和難點的分析 （4

9、）教材知識價值的分析,34,3 學(xué)生的分析 （1）學(xué)生起點能力的診斷 （2）學(xué)生已有知識的分析 （3）學(xué)生認(rèn)知方式的分析,教學(xué)的起點 從學(xué)生的起始狀態(tài)出發(fā),35,四、化學(xué)新課程課堂教學(xué)目標(biāo)設(shè)計,36,1. 新課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平層次 認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平從 知道、說出、識別、描述、舉例、列舉低 了解、認(rèn)識、表示、辨認(rèn)、區(qū)分、比較到 理解、解釋、說明、判斷、 預(yù)期、分類、 歸納、概述高 應(yīng)用、設(shè)計、評價、優(yōu)選、使用、解決、 檢驗、證明,37,技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平 從 初步學(xué)習(xí)、模仿 低 初步學(xué)會、獨立操作、 完成、測量 到 學(xué)會、掌握、遷移、 高 靈活運用,38,體驗性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平 從 感受

10、、經(jīng)歷、嘗試、體驗、參與、 交流、討論、合作、參觀 低 認(rèn)同、體會、認(rèn)識、關(guān)注、遵守、 贊賞、重視、珍惜 到 形成、養(yǎng)成、具有、樹立、建立、 高 保持、發(fā)展、增強,39,2、化學(xué)單元教學(xué)設(shè)計的 具體環(huán)節(jié),40,（1）單元教材分析（2）單元學(xué)情分析（3）單元教學(xué)建議（4）單元主題探究和操作建議（5）單元知識結(jié)構(gòu)（6）單元整體目標(biāo)（7）單元重難點（8）單元課時分配,41,五.單元教學(xué)設(shè)計案例（人教版化學(xué)九年級）,第九單元 溶液 （課程標(biāo)準(zhǔn)） 一、身邊的化學(xué)物質(zhì)（二）水與常見的溶液3.認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道水是最重要的溶劑，酒精和汽油也是常見的溶劑。4.了解飽和溶液和溶解度的含義。,43,5.能進(jìn)行溶質(zhì)

11、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。6.初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。7.了解結(jié)晶現(xiàn)象。8.能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。9.了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。,44,（一）單元教材分析,2、分析教材內(nèi)容的編排與呈現(xiàn)方式 分析編者的編寫方式與意圖以及如何體現(xiàn)標(biāo)準(zhǔn)的要求(內(nèi)容的選取、呈現(xiàn)的方式、習(xí)題選擇搭配等）。,例如：課本習(xí)題的編寫意圖可以從以下幾個方面進(jìn)行研究 鞏固知識形成技能; 課本知識的補充與深化；為后面學(xué)習(xí)做好鋪墊; 培養(yǎng)學(xué)生某種能力等.,1、分析教材的地位與作用：,3. 分析教材知識與習(xí)題的功能與作用 （1）分清教材中知識的涵義(概念的內(nèi)涵與外延); （2）弄清教材中知識的內(nèi)在的聯(lián)系和來龍去脈,

12、分析教材的基本結(jié)構(gòu)。 基本結(jié)構(gòu)是由化學(xué)的知識結(jié)構(gòu)和觀念系統(tǒng)（原理、觀念、思想、方法、規(guī)律等）組成的。,(二）本單元分三個課題，這三個課題有著內(nèi)在的聯(lián)系。,第一課題是關(guān)于溶液的一些初步知識，其中涉及到溶解過程又包括溶液的形成，溶質(zhì)、溶劑、溶液的概念，溶解過程中的吸熱和放熱現(xiàn)象。這一課題主要是使學(xué)生從宏觀上認(rèn)識溶液的特征，從微觀上認(rèn)識溶液是溶質(zhì)以分子或離子形式分散到溶劑中形成的均一體系。在此基礎(chǔ)上，幫助學(xué)生建立一個有關(guān)溶液的較為科學(xué)的概念，為下面的教學(xué)做準(zhǔn)備。,第二課題是以物質(zhì)的溶解度為核心展開的，主要從定量的角度介紹物質(zhì)在水中溶解的限度。學(xué)生通過活動與探究，了解飽和溶液和溶解度的概念，以此來加深

13、對溶解現(xiàn)象的理解。第三課題主要圍繞溶液的濃度，即一定量的溶液中含有多少溶質(zhì)這一問題來展開的，從中引出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并結(jié)合這一概念進(jìn)行一些簡單計算，初步學(xué)習(xí)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。,本單元的三個課題中，第一課題從定性的角度初步認(rèn)識溶液，第二課題從定量的角度研究物質(zhì)溶解的限度，第三課題進(jìn)一步從定量的角度認(rèn)識一定量的溶液中究竟含有多少溶質(zhì)。三個課題密切相關(guān)，逐步深入，編排設(shè)計比較符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。,51,（三）單元整體目標(biāo),1.認(rèn)識溶液現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念。 2.理解溶液和溶解度的概念。 3.掌握溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。 4.在學(xué)習(xí)過程中，體會科學(xué)探究的方法。 5.培

14、養(yǎng)學(xué)生通過實驗解決問題的能力，在此基礎(chǔ)上提高學(xué)生的分析和思維能力。,52,（四）單元學(xué)情分析與教學(xué)建議,分析學(xué)生的起點能力、認(rèn)知前提、思維特征、性格、學(xué)生主要的認(rèn)知障礙和可能的認(rèn)知途徑、班風(fēng)、優(yōu)勢與不足。,54,溶液是最常見的一大類物質(zhì)。本單元的教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生的生活實際有密切聯(lián)系，同時本單元的概念對于同學(xué)們來說又比較陌生，也比較抽象難懂。因此本單元的教學(xué)應(yīng)注重與學(xué)生的生活經(jīng)驗密切結(jié)合，用作實驗的方式對概念進(jìn)行剖析。這樣既可以激起學(xué)生的興趣，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，又可透徹的分析概念，加深理解。,55,多鼓勵學(xué)生參與活動探究，引導(dǎo)學(xué)生加強思維訓(xùn)練。本單元中編排了較多學(xué)生參與的活動，教材中也留出較多

15、的空白供學(xué)生觀察、思考、填寫，某些內(nèi)容可以完全以學(xué)生活動展開。,56,注重科學(xué)的教學(xué)方法。教學(xué)的許多內(nèi)容應(yīng)該使學(xué)生在活動與探究中完成，并在“討論”、“調(diào)查與研究”、“習(xí)題”、“家庭小實驗”等活動中引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)和運用科學(xué)的方法。,57,（五）單元重難點一覽,重點 1.溶液的概念。 2.溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。 3.溶解度隨溫度變化的實質(zhì)。 4.一些常見的乳化現(xiàn)象。,58,5.飽和溶液和溶解度的概念。6.掌握溶解度的基本計算。7.有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。8.配制給定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。,59,難點1.溶液、溶質(zhì)和溶劑之間的關(guān)系。2.從微觀角度理解溶液的形成過程。3.溶液“濃”、“稀”跟

16、溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)別。,60,4.正確理解固體物質(zhì)溶解度的概 念，區(qū)分溶解性與溶解度概念上的不同。5.掌握有關(guān)溶解度的計算方法，理解溶液組成的含義。6.溶液的稀釋問題。7把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運用于化學(xué)方程式的計算。,61,（六）單元課時分配本單元共包含三個課題，可以用5個課時完成。,62,中考分析1、 中考分析的目的是通過對近幾年中考試題的分析研究，了解、掌握本單元內(nèi)容的教學(xué)重點和目標(biāo)。 雖然中考化學(xué)試題總是千變?nèi)f化，但每年都有一些基本性內(nèi)容，常規(guī)性、模式化的題型，熱點和必考點，需要反復(fù)研究、深化理解、及時滲透。,63,2、中考分析主要研究近幾年中考對該單元知識的考查內(nèi)容、方

17、式和程度. 即知識點、題型、化學(xué)思想方法、試題難度等等。 中考試題考查了哪些基礎(chǔ)知識和基本技能?是以何種方式進(jìn)行考查的?考查的程度與所占的比例為多少? 中考試題是怎樣體現(xiàn)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)和考綱要求的? 試題如何考查學(xué)生的學(xué)習(xí)潛能？試題對本單元教學(xué)有何啟示?等等。,64,考點梳理,考點1 溶液的定義、特征、組成 1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。 2、特征：均一性、穩(wěn)定性 3、組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)?？梢允枪腆w、液體或氣體 4、溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑?？梢允枪腆w、液體或氣體。常見的溶劑有水、酒精等。,65,考點 2 溶液的形成 明確溶質(zhì)在

18、溶液中以“分子”或“離子”形式存在 考點3 乳濁液的乳化 往水和植物油形成的乳濁液中加入洗滌劑，洗滌劑有乳化的功能它能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，從而達(dá)到洗凈的目的。,66,考點4 溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象 溶解過程中發(fā)生了兩種變化：一種是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴散，這一過程吸收熱量。 另一種是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。,67,有的溶質(zhì)溶解時，擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高如： NaOH、濃H2SO4； 有的溶質(zhì)溶解時，擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的

19、熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低如： NH4NO3,68,考點5 飽和溶液和不飽和溶液 濃溶液和稀溶液 1、定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫飽和溶液：還能繼續(xù)溶解的溶液叫不飽和溶液。,69,注意： “飽和”、“不飽和”是相對的隨溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溫度的變化而變化。 某物質(zhì)的飽和溶液只是不能繼續(xù)溶解這種物質(zhì)，但是還可以繼續(xù)溶解其它物質(zhì)。,70,2、根據(jù)一定量的溶液中溶質(zhì)含量的多少，把溶液分為濃溶液和稀溶液。 溶液的濃稀與溶液是否飽和無關(guān)，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。,71,3、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 升高溫度增加溶劑

20、飽和溶液 不飽和溶液 降低溫度增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑,72,考點6 溶解度 1定義：溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。 2、概念中的四要素： 一定溫度 100克溶劑 飽和狀態(tài) 質(zhì)量,73,溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法,3、固體溶解度與溶解性的關(guān)系：,74,4、影響固體物質(zhì)溶解度的因素： 溫度大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而變化不大 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,75,考點7 溶解度曲線 定義：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，可以畫出該物質(zhì)的溶解度隨溫度

21、變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。,76,2、溶解度曲線的意義： 溶解度受溫度變化而變化的趨勢 溶解度曲線上的任一點表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度 交點：表示幾種物質(zhì)在交點所示溫度下的溶解度相等,77,3、溶解度曲線的應(yīng)用：查閱某溫度下指定物質(zhì)的溶解度比較同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度的大小比較不同溫度下，同種物質(zhì)溶解度大小選擇適宜方法（結(jié)晶法）分離混合物,78,考點8 氣體物質(zhì)的溶解度 1、定義：壓強為101kPa和一定溫度下溶解在一體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)的氣體體積。 2、影響因素壓強：隨著壓強的增大，氣體溶解度增大溫度：隨著溫度的升高，氣體溶解度減小,79,考點9 混合物的分離 混合物的分離方法

22、： 1、過濾適用范圍：固體與液體分離 操作要點：“一貼、二低、三靠”,80,2、結(jié)晶 冷卻熱飽和溶液：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體物質(zhì) 蒸發(fā)結(jié)晶 適用于溶解度隨溫度變化不大的固體物質(zhì),81,考點10 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100 溶液質(zhì)量,82,考點11 溶液的配制 1、步驟：計算 稱量 溶解 裝配貼簽 2、誤差分析 計算錯誤天平稱量錯誤量筒量取水錯誤,83,考點12 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 1、關(guān)系式的計算 2、溶液的稀釋計算溶液的稀釋計算：根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變稀釋前溶液質(zhì)量稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋后溶液

23、質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計算,84,2012中考試題分析 1、（2012綿陽）地球上71%的面積覆蓋著水，水是生命之源，也是重要的溶劑，下列說法正確的是（ D ）A將1gCaO投入到99g水中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1% B常溫下KNO3、Ca（OH）2的飽和溶液降溫后仍是飽和溶液 C將NaCl、蔗糖溶于水后，溶質(zhì)均以分子形式存在 D溶質(zhì)在溶解的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量,85,【知識點+解析】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的影響因素。本題考查許多知識點有利于學(xué)生通過題目對溶液、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)

24、知識加以歸納總結(jié)掌握基礎(chǔ)知識點即可輕松解題,86,2（2012.河南）右圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，根據(jù)曲線回答：（1）t1，50克水中，最多能溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為 S2/2 g。（2）t2時，該物質(zhì)的溶解度為 S1g 。（3）B點對應(yīng)的溶液是否為t3的飽和溶液 否 （填“是”或“否”）。（4）要使該物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的一種方法是加水或升溫。,87,【知識點+解析】考查固體溶解度曲線、溶解度、飽和溶液、不飽和溶液等知識。注意溶解度的四個要素，第一小題要看清是50克水，而溶解度指的是100克水，所以對應(yīng)的數(shù)據(jù)減半。第二小題注意溶解度的單位不要忽略，要帶單位g。第三小題B點在曲線下，該溫度下所以不飽和。,88,3（2012湖州）t時，兩個裝有100克水的燒杯中，分別加入不帶結(jié)晶水的甲、乙物質(zhì)各80克，充分?jǐn)嚢韪鶕?jù)