課題3__溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)9-5,顏色:,淡藍(lán) 藍(lán)色 深藍(lán),在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、2g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。,淺,較深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,2g,10.5g,11g,12g,飛機(jī)噴灑農(nóng)藥,噴灑藥水,藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹木.,一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),1、定義：,是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比 。,2、公式：,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,100%,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。計(jì)算并比較三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

2、數(shù)。,淺,較深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,2g,10.5g,11g,12g,4.8%,9.1%,16.7%,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)96,10g,20g,90g,80g,10%,20%,填表：,90克,25%,150克,16%,90克,100克,90克,50%,80克,120克,題型一 ：有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算,二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,100%,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量,計(jì)算的依據(jù) ：,例題1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16% 的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液， 需要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少？,解：所需氯

3、化鈉的質(zhì)量為： 150kg 16% = 24kg,需要水的質(zhì)量為：150kg - 24kg = 126kg,答：配150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液 需24kg 氯化鈉和126kg水,練習(xí)1、20g 10%的鹽水中放入 2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,練習(xí)2、20g 10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是 10 %,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 計(jì) 算,解：,20g X10%,加水：,20g 2g,9.1%,加鹽：,20g X10%2g,20g 2g,18.2%,減少,減少,減少,不變,不變,增加,增加,變稀,增加,不變,增加,變濃,不變,

4、減少,減少,變濃,將硫酸銅溶液進(jìn)行下列變化，填表,從上述解題過程中，你得到什么規(guī)律？求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)鍵是什么？,在實(shí)驗(yàn)室如何配制50克6%的食鹽溶液 ？ 1、需要什么儀器，其作用是什么？ 2、操作步驟如何？,關(guān)鍵是找出溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量,配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,如何配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液,1、計(jì)算：配制時(shí)所需NaCl質(zhì)量為_， 所需水的質(zhì)量_，,2、稱量（或量?。?用托盤天平稱3gNaCl固體，倒入燒杯中,用量筒量取47m L水的體積，倒入盛有NaCl 的燒杯中,3、溶解：用玻璃棒攪拌燒杯中的溶液，使NaCl溶解,4、把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。 (標(biāo)簽上

5、應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)),3g,47g,相當(dāng)于47m L,用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,主要儀器：,托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管,實(shí)驗(yàn)步驟：,1、計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量； 2、分別稱或量出所需的溶質(zhì)和溶劑； 3、將溶質(zhì)和溶劑在燒杯中混合，攪拌至溶質(zhì)完全溶解。 4、裝瓶，貼標(biāo)簽。,若用液體配制呢？,練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說明理由。,討論 ：200C時(shí)，氯化鈉溶解度為36克，,（1）若將32克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （2）若將36克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶

6、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （3）若將38克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,從上面例題中你得到什么啟示？說明什么問題？,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶解度,100g溶解度,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指： 溶質(zhì)T0C時(shí)溶解度36g是指：,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較,在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。,100g溶液中含有36g溶質(zhì)。,在T0C 時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。,濃度與溶解度的比較,表示溶液中溶質(zhì) 質(zhì)量的多少,表示物質(zhì) 溶解性的強(qiáng)弱,不一定,一 定,不一定,不一定,100克,單位為1，省略不寫,必須飽和,質(zhì)量單位（克）,題型二：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,計(jì)算的

7、依據(jù) ：,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶解度,100g溶解度,例2、已知20時(shí)食鹽的溶解度為36g，求20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,=26.5%,36g,100g36g,答：20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%,向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化？ 如何解決有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算？,題型三 ：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算,計(jì)算的依據(jù) ：,稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量,濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量 = 濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量,例題3：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2

8、0%的硫酸溶液需要多少克水？,解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x,50g 98% = X 20%,X =,答：需要水的質(zhì)量195g,需要水的質(zhì)量= 245 g 50g = 195g,練習(xí)：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度為1.84g/m L )多少mL ？,解：設(shè)需要98%硫酸的體積為V,V1.84/mL 98% = 98g 10%,V =,答：要98%硫酸5.4mL,小試牛刀：,1、配制100L密度為1.1L的20%的NaCl溶液 需要多少gNaCl和多少g水？,2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度為1.14g/mL) 需要98%硫酸溶液(密度為1.84g / mL )多少mL ?,解

9、：所需NaCl的質(zhì)量為:,100mL1.1gmL20% = 22g,所需水的質(zhì)量為：100mL 1.1gmL 22g = 88g,答：略,解：設(shè)需要98%硫酸的體積為V,500mL 1.14g/mL20%= V 1.84gmL 98%,V=,答：略,實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反應(yīng)可制得0.8g氫氣。,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,98 65,100g X,答：略,A解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 X,X=66.3g,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,65 2,X 0.8g,B解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 X,X=26g,下面哪種解法正確？,注意點(diǎn)：溶液是混合物，溶液

10、的質(zhì)量不能直接代入 化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。,例題4：100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時(shí)生成多少克氫氣？,解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：,100g9.8%=9.8g,設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X ，生成氫氣的質(zhì)量為Y,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98 2,X 9.8g Y,X=6.5g Y=0.2g,答：略,題型四： 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,練習(xí)：實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應(yīng) 在，制得0.8g氫氣。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：設(shè)稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,98 2,100g x% 0.8g,X%=,=39.2%,答：略,鞏固練習(xí)：40g10%NaOH溶液跟多少克10%鹽酸完全反