人教版化學(xué)選修4第四節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件

1、第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡,學(xué)習(xí)目標(biāo),1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 2.了解溶度積的意義 3.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng),活動(dòng)一：小組活動(dòng),沉淀溶解平衡建立,猜想假設(shè),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),氯化銀固體中加入蒸餾水，溶液中會(huì)存在Cl-和Ag+嗎？,難溶電解質(zhì)完全不溶于水嗎？,如何證明你的結(jié)論？,1）向裝有少量難溶AgCl的固體試管中，加入少量蒸餾水， 充分振蕩后靜置 2）待上層溶液澄清后即得到AgCl飽和溶液，取上層清液 向其中加入_溶液,觀察現(xiàn)象。 NaCl NaBr NaI Na2S AgNO3,AgCl也存在一定的溶解度,在氯化銀溶液中存在Ag+和Cl-,幾種電解

2、質(zhì)的溶解度（20）,德國(guó)化學(xué)家維特在1905年 就提出： 從嚴(yán)格的科學(xué)意義上來說， 不溶物是不存在的， 即使最頑固抗水的物質(zhì) 也不是不溶的。,大于10g， 易溶 1g10g， 可溶 0.01g1g， 微溶 小于0.01g, 難溶,1.你對(duì)附錄-酸堿鹽的溶解性表中的“不溶”如何理解？ 2.等物質(zhì)的量的Ag+和Cl-反應(yīng)是否能進(jìn)行到底？ 3.如何理解沉淀完全？,思考與交流,物質(zhì)的溶解度只有大小之分，沒有在水中絕對(duì)不溶解的物質(zhì),離子之間恰好完全反應(yīng)是一種近似的認(rèn)為，當(dāng)殘留在 溶液中的離子濃度小于110-5mol/L時(shí)近似認(rèn)為沉淀完全。,有難溶電解質(zhì)生成的離子反應(yīng)不可能進(jìn)行完全,將AgCl溶于水，存在

3、怎樣的過程呢?畫出速率時(shí)間圖,Ag+ + Cl-,AgCl,溶解,沉淀,v溶解,v沉淀,v溶解=v沉淀,沉淀溶解平衡建立,一、沉淀溶解平衡,一定溫度下，沉淀溶解的速率等于沉淀生成的速率，各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。此時(shí)沉淀達(dá)到最大溶解，形成飽和溶液 。,1、定義：,2、表達(dá)式：,3、溶度積常數(shù)：,= c(Ag+) c(Cl-),AgCl(s),Ag+(aq) + Cl-(aq),Ksp,當(dāng)難溶物確定，Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān),你有哪些方法可以使氫氧化鎂沉淀溶解？ 并運(yùn)用平衡理論、Qc與Ksp的關(guān)系分析原因,Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),加水,升溫,加酸,加NH

4、4Cl,加FeCl3,沉淀溶解平衡的影響因素,Ksp= c(Mg2+) c2(OH-),分組實(shí)驗(yàn)A： 1. 取1mLMgCl2溶液放入試管中，滴加幾滴氫氧化鈉溶液 2. 在上述溶液中滴加NH4Cl溶液,實(shí)驗(yàn)B： 1. 取1mLMgCl2溶液放入試管中，滴加幾滴氫氧化鈉溶液 2. 在上述溶液中滴加FeCl3溶液,注意事項(xiàng)：試劑的用量；膠頭滴管不能交叉使用 要求：小組內(nèi)部分工合作，認(rèn)真觀察，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,Mg(OH)2(s) 2OH-(aq)+Mg2+(aq),2NH4+,+,2NH3.H2O,實(shí)驗(yàn)A： 氫氧化鎂溶液中加氯化銨后沉淀溶解,Mg(OH)2(s) 2OH-(aq)+Mg2+(aq),F

5、e3+,+,Fe(OH)3,Mg(OH)2 Fe(OH)3,沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng),實(shí)驗(yàn)B：,Mg(OH)2 Fe(OH)3,分組實(shí)驗(yàn)A： 1.取1mL氯化鈉溶液放入試管中，滴加幾滴硝酸銀溶液 2.在上述溶液中加入碘化鉀溶液,分組實(shí)驗(yàn)B： 1. 取1mL碘化鉀溶液放入試管中，滴加幾滴硝酸銀溶液 2. 在上述溶液中加入氯化鈉溶液,注意事項(xiàng)：試劑的用量；膠頭滴管不能交叉使用 要求：小組內(nèi)部分工合作，認(rèn)真觀察，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,AgCl AgI,Mg(OH)2 Fe(OH)3,1.沉淀可以從溶解度小向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化更易實(shí)現(xiàn)，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。,沉淀反應(yīng)的應(yīng)用之沉淀轉(zhuǎn)化,2.濃度

6、較小的沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成溶解 度較大的沉淀。,難溶物相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律：,難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化成更加難溶的物質(zhì),沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng),化學(xué)與生活,處理工廠廢水,學(xué)以致用1,齲齒的形成原因,1) 牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著， 它在唾液中存在下列平衡：,Ca5(PO4)3OH 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) KSP=2.510-59,進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是： 。,脫礦,礦化,生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動(dòng)， 加速腐蝕牙齒,2)已知Ca5(PO4)3F的K

7、SP=2.810-61，比Ca5(PO4)3OH更難溶， 牙膏里的F-會(huì)與Ca5(PO4)3OH反應(yīng)。 請(qǐng)解釋含氟牙膏防止齲齒的原因 ,Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH- (aq),使用含氟牙膏能生成更難溶且耐酸的氟磷酸鈣Ca5(PO4)3F 覆蓋在牙齒表面，抵抗+的侵襲 。,Ca5(PO4)3OH（s）+F-(aq) Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq),學(xué)以致用2,鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率，造成能源浪費(fèi)，也會(huì)影響鍋爐的使用壽命，造成安全隱患，因此要定期清除。,鍋爐水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4，在處理水垢時(shí)，通常

8、先加入飽和Na2CO3溶液浸泡，然后再向處理后的水垢中加入NH4Cl溶液，請(qǐng)你思考： 1.加入飽和Na2CO3溶液后，水垢的成分發(fā)生了什么變化？說明理由 2.NH4Cl溶液的作用是什么？請(qǐng)描述所發(fā)生的變化。 2.NH4Cl溶液的作用是什么？請(qǐng)描述所發(fā)生的變化。,數(shù)據(jù)：1.幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp) 2.Mg(OH)2飽和溶液中，c(Mg2+)= 1.110-4mol/L MgCO3飽和溶液中，c(Mg2+)= 2.610-3mol/L,石灰?guī)r里不溶性的CaCO3與水及二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化成微溶性的 Ca(HCO3)2 。溶有Ca(HCO3)2的水從溶洞頂向溶洞底滴落時(shí)， 水分蒸發(fā)，CO2壓強(qiáng)減

9、小或溫度的變化都會(huì)使二氧化碳溶解度 減小而析出碳酸鈣沉淀，這些沉淀經(jīng)過千百萬年的積聚，漸漸 形成了鐘乳石、石筍等。,珊瑚蟲是海洋中的一種腔腸動(dòng)物，可從周圍的海水中獲取Ca2和HCO3-，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼。珊瑚周圍的藻類植物的生長(zhǎng)會(huì)促進(jìn)碳酸的產(chǎn)生，對(duì)珊瑚的形成貢獻(xiàn)巨大。,美麗的珊瑚礁,小結(jié),二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用,一、沉淀溶解平衡的原理,本質(zhì),沉淀溶解平衡的移動(dòng),沉淀的溶解,沉淀的轉(zhuǎn)化,沉淀的生成,課堂練習(xí)：,1. 向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀， 繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S 溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三 種沉淀物的溶解度關(guān)系為 A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgClAgIAg2S C.AgClAgIAg2S D.AgIAgClAg2S,C,2. 25oC時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡 PbI2(s) P