第三講 化學計量在實驗中的應用

1、第三講 化學計量在實驗中的應用物質的量濃度一、物質的量濃度1定義：以 溶液里所含溶質B的 來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度，符號為cB。(其中，B表示各種溶質) 2公式：3單位：4含義：1molL1NaCl溶液表示 NaCl溶液里含有 NaCl溶質辨析：58.5 gNaCl溶于水中，配成1000mL溶液，制得1molL1NaCl溶液（ ）58.5 gNaCl溶于1000mL水中，制得1molL1NaCl溶液 （ ）練習：用膽礬（CuSO45H2O）配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，下列操作中正確的是（ ）A取25g膽礬溶于1L水中 B取16g膽礬溶于水配成1L溶液C取25g膽礬

2、溶于水中配成1L溶液 D將膽礬加熱除去結晶水，再取無水硫酸銅16g溶于1L水中二、物質的量濃度的計算題型一：利用公式直接求算例1.將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液，計算所得溶液中溶質的物質的量濃度。練習1.配制500mL，0.1molL1的NaOH溶液，需NaOH物質的量是多少?質量是多少?題型二： 溶液的稀釋問題稀釋濃溶液時，溶液的體積要發(fā)生變化，但 均不變。即c1V1c2V2例2 配制250mL1molL1的HCl溶液，需要12molL1HCl溶液的體積是多少?題型三： 溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度的換算例3：市售濃硫酸中溶質的質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3，計

3、算市售濃硫酸的物質的量濃度?公式推廣：練習2某物質的溶液物質的量濃度為C molL-1，質量分數(shù)為W%，該物質的摩爾質量為M gmol-1，則此溶液的密度數(shù)值為（ ）A BCD練習3用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml所需濃H2SO4的體積為 題型四 氣體溶解的計算例4：標準狀況下，a體積氨氣溶解于b體積水中得溶液密度為d g/mL，求溶液的物質的量濃度及溶質的質量百分數(shù)？練習4將標準狀況下的aLHC1氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為，則該鹽酸的物質的量濃度是ABCD三、配制一定物質的量濃度的溶液以配制 0.1L0.4mol/L

4、的NaCl 溶液為例1. 常用實驗儀器：認識儀器容量瓶；規(guī)格：100ml標識：200C 100ml；使用注意事項： 每一容量瓶只能配置相應規(guī)定體積的溶液，使用前要檢驗是否漏水 容量瓶不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶內溶解固體或稀釋液體 其它儀器：天平(含濾紙)、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管 2. 實驗步驟：計算溶質的質量（或體積）。稱量。（固體一般用托盤天平，液體用量筒或滴定管）溶解（或稀釋）在燒杯中進行，并且恢復到室溫。冷卻、移液，用玻璃棒引流，轉移到容量瓶中。洗滌，用蒸餾水洗燒杯與玻璃棒約23次，并將洗滌液注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶使溶液混和均勻。定容：繼續(xù)加水到液面在刻度線以下

5、2-3cm時，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。搖勻：反復顛倒搖勻。將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽備用。3. 誤差分析：步驟具體情況影響稱或量砝碼有油污或生銹砝碼殘缺或放在了左盤（且使用了游碼）量筒內有水（量取液體溶質時）俯視量筒刻度仰視量筒刻度吸水性,揮發(fā)性,藥品長時間暴露溶解攪拌及轉移時有液體濺出,未洗滌燒杯及玻璃棒定容溶液未冷卻就倒入容量瓶中；定容時俯視刻度定容時仰視刻度鞏固練習：1. 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物質的量濃度為：()(A)0.2mol/L(B)0.25mol/L(

6、C)0.40mol/L(D)0.50mol/L2下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L 氯化鋁溶液中的c(CI-) 相等的是 （ ）(A)150 mL 1mol/L氯化鈉溶液 (B)75 mL 2mol/L氯化銨溶液(C)150 mL 1mol/L氯化鉀溶液 (D) 75 mL 1mol/L氯化鐵溶液3今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是 （ ）(A)111(B)322(C) 323(D) 1134.在標準狀況下，350體積氨氣溶于1體積水中，

7、得到密度為0.92gcm-3的氨水,求此氨水的物質的量濃度(已知溶質為NH3)。5在5L Na2SO4溶液中含有Na+離子4.6g，則溶液中SO42離子的物質的量濃度為（ ）A0.2molL1B0.04 molL1C0.08 molL1D0.02molL16用膽礬（CuSO45H2O）配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，下列操作中正確的是（ ）A取25g膽礬溶于1L水中 B取16g膽礬溶于水配成1L溶液C取25g膽礬溶于水中配成1L溶液 D將膽礬加熱除去結晶水，再取無水硫酸銅16g溶于1L水中7有K2SO4和Al2 (SO4) 3的混合溶液，已知其中Al3+的物質的量濃度為0.4molL-1，S

8、O42-物質的量濃度為0.7molL-1，則此溶液中K+的物質的量濃度為（ ）A0.1 molL-1B0.15 molL-1C0.2 molL-1 D0.25 molL-18相對分子質量為M的某溶質在室溫下的溶解度為Sg/100g水，此時測得飽和溶液的密度為，則該飽和溶液的物質的量濃度是（ ）A BCD9使相同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-離子完全沉淀時，若所用濃度相同的AgNO3溶液體積比為321，則上述三種溶液的體積比是（ ）A931 B321C632D9411020g NaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物質的量濃度是 。標準狀況下，44.8LNH3

9、溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度是多少 。配制500mL 0.5 molL1的鹽酸溶液，需要標準狀況下的HCl氣體多少升？11（11分）下面是用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，請按要求空：（1）所需濃H2SO4的體積為 （2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用 mL量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將 （偏高、偏低、無影響）。（3）將量取的濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的 里，并不斷攪拌，目的是 。（4）將 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸餾水洗

10、滌燒杯23次，洗滌液要 中，并搖勻。（5）加水至距刻度 外，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。12某同學配制一定濃度NaOH溶液時,如果出現(xiàn)下列情況,會使溶液物質的量濃度如何變化?(填偏高、偏低、不變)（1）所用NaOH已潮解，則結果 。（2）向容量瓶中加蒸餾水，未到刻度線，則結果 。（3）向容量瓶中加蒸餾水，超過刻度線，則結果 。（4）小燒杯、玻璃棒沒洗滌，則結果 。（5）觀察刻度時仰視，則結果 。（6）所用容量瓶中，已有少量蒸餾水，則結果 。13某工廠采用硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸的濃度為3 molL1，氫氟酸的濃度為8 molL1現(xiàn)有一批回收酸液共400 L，經(jīng)測定其中氫氟酸濃度12 molL1，硫酸的濃度為1 molL1現(xiàn)要用此回收酸配制上述萃取液，400 L回收酸液經(jīng)稀釋可以得多少升8 molL1的氫氟酸？在400 L回收酸中加入多少升密度為1.