富集在海水中的元素---氯1ppt(精).ppt

1、掌握氯的原子結構特點 掌握氯氣的物理性質和化學性質。 掌握氯離子的檢驗方法,富集在海水中的元素-氯,1915年4月22日下午5時，在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對峙的比利時伊珀爾戰(zhàn)場。趁著順風，德軍一聲令下開啟了大約6000只預先埋伏的壓縮氯氣鋼瓶。剎那間在68千米寬的正面形成2米高的黃綠色氣體幕墻滾滾向前推進，縱深到達10-15公里，對手毫無防范，致使5千多人死亡，一萬五千多人中毒致傷。一位戰(zhàn)地記者進行了如此描述：“他們已經死亡，兩手伸展著好像要揮去上方的死神。尸體遍野，他們極度痛苦的肺在喘息，滿嘴都是黃色液體?！边@就是戰(zhàn)爭史上的第一次化學戰(zhàn)，從此，化學戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭被寫入了人類戰(zhàn)爭的史冊。這種氣

2、體就是我們研究的氯氣。,歷史事件,1、海洋是巨大的資源寶庫,閱讀課本P70第一、二段內容,2、分析 Cl 的原子結構以及性質的關系，Cl 在自然界如何存在？為什么？,第二節(jié) 富集在海水中的元素-氯,氯的位置、結構,氯氣的性質,氯離子的檢驗,氯氣的發(fā)現及實驗室制法,氯氣的用途,（一）氯原子結構特點,原子結構：,典型非金屬性 （強氧化性）,Cl,得e-,Cl-,一、活潑的黃綠色氣體氯氣,Cl在自然界以化合態(tài)形式存在，無游離態(tài), 在實驗室里，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取,實驗裝置,制法原理,MnO2 + 4HCl（濃） = MnCl2 +2H2O +Cl2 ,加熱,收集裝置：,尾氣處理：,氣

3、體發(fā)生裝置：,固、液加熱,向上排氣法（或排飽和食鹽水法）,堿液（NaOH)吸收,氧化劑,還原產物,還原劑,氧化產物,（二）氯氣的實驗室制法,?,想一想,怎樣聞氯氣,（三）氯氣的性質,1.物理性質,(1)氯氣是黃綠色 (2)有刺激性氣味，有毒的氣體 (3)易液化 (4)密度比空氣大 (5)能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）,加壓液化，貯存在鋼瓶中,向上排空氣法收集,不能用排水法收集，可用排飽和食鹽水法收集,聞氯氣的方法是： 用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔。 注意: 這是聞各種氣體的氣味的方法。,2.氯氣的化學性質,（1）、氯氣與金屬反應,（2）、氯氣與非金屬反應,（3）、氯氣與

4、水反應,（4）、氯氣與堿反應,在一定條件（點燃或灼熱）下氯氣能否與金屬反應？金屬的價態(tài)有什么規(guī)律？,氯氣與銅反應,銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產生棕黃色的煙，產物溶于水后，溶液呈藍綠色。,現象,鐵與氯氣反應,現象,鐵絲劇烈燃燒，產生色的,棕褐,煙,鈉與氯氣反應,現象,劇烈燃燒，火焰呈色，生成晶體,白色,反應規(guī)律：1、氯氣可絕大多數金屬（除Au、Pt外）反應， 生成高價金屬的氯化物 2、反應為放熱反應，反應中氯氣均作氧化劑,？,FeCl3和CuCl2能用它們的金屬與鹽酸反應制取嗎？,黃,(1)氯氣與金屬反應,？,練習2：怎樣制取FeCl2。,Fe+2HCl FeCl2+H2,練習1：下列化合物中，不能

5、由氯氣和相應的金屬直接反應來制取的是 A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl,（C）,純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產生。,燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應叫做燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質是氧化還原反應。,實驗證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。,實驗現象,氫氣和氯氣的混合氣體 光照或點燃后發(fā)生爆炸。,通過H2在Cl2中燃燒的實驗,你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識?,思考與交流,(2)氯氣與非金屬反應,(3)氯氣與水反應,次氯酸,氯氣溶于水跟水進行反應，生成具有漂白作用的次氯酸,2

6、HClO = 2HCl + O2,關于次氯酸（HClO）的性質,一元弱酸（酸性比碳酸還弱） 強氧化性（殺菌、消毒） 漂白性 不穩(wěn)定易分解,Cl2+H2O=HClO+HCl,新制氯水的成分:,H2O， Cl2, HClO， ClO- H+, Cl-， OH-（少量）,久置氯水的成分,H+, Cl-， H2O，OH-（少量）,氯水的保存：棕色試劑瓶避光放置,想一想,根據氯氣與水的反應原理,推測氯氣與NaOH能否發(fā)生反應?若反應,其產物是什么?,(4)氯氣與堿反應,2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,有效成分:NaClO,2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H

7、2O,漂白粉、漂粉精,漂白液,有效成分:Ca(ClO)2,（5）與鹽溶液的反應,漂白粉的漂白原理：它的水溶液與空氣中的CO2接觸反應生成次氯酸的過程。,Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO,與FeCl2 、NaBr、KI等鹽溶液反應（表現氯氣的強氧化性）,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2,探究：,新制的氯水有什么性質？能與那些物質發(fā)生反應？,二、氯離子（Cl-)的檢驗,有關反應的離子方程式是： Ag+ + Cl = AgCl 2Ag+ + CO32

8、- = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 + H2O,某溶液中加入AgNO3溶液產生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說法對不對？,在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。,（2）方法和結論：,(1)試劑:AgNO3溶液、稀硝酸,或 在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。,小 結,？,1、反應原理,1.二氧化錳為難溶于水的黑色粉末。 2.要用濃鹽酸（有強揮發(fā)性）。 3.此反應必須加熱。,固+液(加熱)型 有關儀器的名稱:鐵架臺(帶鐵圈、鐵夾)、酒精燈、石棉網、燒瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導管。 組裝時必須由下到上，從左到右。,2、發(fā)生裝置,a. 向上排空氣法,b. 排飽和食鹽水