12級高二化學零診模擬試題

1、高2012屆高中畢業(yè)班摸底測試（模擬）化學試卷（考試時間:100分鐘 總分100分）可能用到的相對原子質量:H-1 C-12N-14 O-16 S-32 Na-23Fe-56 Ba-137第卷（選擇題，共44分） 下列各題給出的四個選項中只有一選項符合題意1由阿伏加德羅常數(NA)和一個水分子的質量(m水)、一個水分子的體積(V水)，不能確定的物理量有 A1 mol 水的質量B1 mol水蒸氣的質量 C1 mol 水的體積 D1 mol 水蒸氣的體積2下列化學用語正確的是 AH2O的電子式為B鈉離子的結構示意圖 C次氯酸的結構式為：H一O一ClD氯的某種原子的符號可表示為：35.5Cl3配制1

2、00 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是 A稱取1.06 g 無水碳酸鈉，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容 B稱取1.06 g 無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解 C轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反復倒轉，搖勻4下列熱化學方程式書寫和表示正確的是（的絕對值均正確） A2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H= -196 kJ/mol（反應熱） BCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)；H= -890.3kJ/mol（燃燒熱） CNaOH(aq) + HCl(aq)

3、= NaCl(aq) + H2O(l)；H=+57.3kJ/mol(中和熱) D2NO2 = O2 + 2NO；H=-116.2kJ/mol（反應熱）5有一未完成的離子方程式： XO6H=3X23H2O，據此判斷X元素的最高化合價為 A7 B6 C5 D16 W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比717；X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色.下列判斷正確的是 A金屬性：YZ B氫化物的沸點：XW C離子的還原性：XW D原子及離子半徑：ZYX7 下列反應的離子方程式錯誤的是 A等物質的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在

4、稀溶液中反應：Ba22OH2HSO =BaSO42H2O B氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應： Fe(OH)33H=Fe33H2O C足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中： CO22NaCOH2O=2NaHCO3 D向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水： Ca2OHHCO=CaCO3H2O8鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水當生成1 mol 硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為 A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol9下列各組離子在給定條件下能大量共存的是 A在pH1的溶液中：NH、K、ClO、Cl B有SO存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、I C有NO存在的強酸性溶液

5、中：NH、Ba2、Fe2、Br D在c(H)1.01013 molL1的溶液中：Na、S2、AlO、SO10根據下表下列敘述中正確的是序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產物還原產物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(濃)Cl2Cl2KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A表中第組反應的氧化產物一定只有FeCl3(實為Fe3)B氧化性比較：KMnO4Cl2Fe3Br2Fe2C還原性比較：H2O2Mn2ClD組的離子方程式配平后，H的化學計量數為1611下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是無色溶液中：K、Na、MnO、SO；pH11的溶液中：CO、N

6、a、AlO、NO；加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO、SO、NH；由水電離產生的c(OH)11013 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br； B若V1V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱 C因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 DHA、HB分別和NaOH發(fā)生中和反應后，所得的溶液都一定呈中性17鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質下列表述正確的是 A在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH BNaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH) C10 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液

7、中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) D中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同18以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示關于該電池的敘述正確的是 A該電池能夠在高溫下工作 B電池的負極反應為： C6H12O66H2O24e=6CO224H C放電過程中，H從正極區(qū)向負極區(qū)遷移 D在電池反應中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體 L19某有機物的結構簡式如圖關于該物質的敘述錯誤的是 A一個分子中含有12個H原子 B苯環(huán)上的一氯代物有2種 C含有一種含氧官能團 D分子式是C11H12O4

8、20某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，開始時是白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色下列結論正確的是 A一定有Fe2存在，一定沒有Fe3、Mg2 B一定有Fe3存在，一定沒有Fe2、Mg2 C一定有Fe3存在，可能有Fe2，一定沒有Mg2 D一定有Fe2存在，可能有Mg2，一定沒有Fe321某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質下列說法正確的是 A圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完B圖中：生成藍色的煙C圖中：量筒中發(fā)生了加成反應D圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成22在恒溫時，一固定容積的容器內發(fā)生如下反應：

9、2NO2(g)N2O4(g) 達平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數A不變 B增大 C減小 D無法判斷第卷（非選擇題，共56分）23(8分)某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：實驗步驟實驗現象將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色反應結束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色其主要成分為Cu2(OH)2CO3按反應類型寫出實驗中所發(fā)生反應的化學方程式各一個(是離子反應的只

10、寫離子方程式)置換反應： _；化合反應： _. (2)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應來冶煉金屬錳用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學方程式來表示)_.MnO2在H2O2分解反應中作催化劑若將適量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解產生Mn2，該反應的離子方程式是_24（5分）下圖中每一方框的字母代表一種反應物或生成物：ABCDEFGEBBH已知氣態(tài)烴D（其密度在同溫同壓下是氫氣密度的13倍）跟物質F反應時產生明亮而帶濃烈黑煙的火焰。請寫出下列字母代表的物質的化學式（分子式）：A 、B 、D 、E 、H 25(10分)A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數依次遞增

11、.A、F同主族，E、G同主族.A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F離子與E2離子核外電子排布相同.由以上元素組成的物質BE和D2具有相同的電子數.請回答以下問題：(1)F位于第_周期第_族；(2)G的離子結構示意圖為_；(3)用電子式表示D2的形成過程： _； (4)B的最高價是_，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質的化學式是_；與D2相對分子質量相等的有機物化學式是_，含有的化學鍵有_(填寫完整化學鍵類型)，有_對共用電子對.26(9分)(1) 某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：2E(g)F(g)x G(g)；H” “” “=”)。(2

12、) t 將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入2 L固定體積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+ B（g）x C（g），2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4 molL1;請?zhí)顚懴旅婵瞻祝簭拈_始反應至達到平衡狀態(tài),生成C的平均反應速率為 ，x= ；若繼續(xù)向原平衡混合物中通入少量氦氣(假設氦氣和A、B、C都不反應)后,化學平衡將 移動；若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t達到新的平衡,此時B的物質的量為n(B)= mol；27（5分）某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為45.3g的該結晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現溶液中出現白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有剌激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到2.24L該氣體（標準狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始現象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體46.6g。請回答以下問題：（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是 和 ，陰離子是 。（2）該結晶水合物的化學式 。28（19分）奶油中有一種只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相對分子質量為88，分子中C、H、O原