課題二酸和堿課題2.ppt

1、,第十單元 酸和堿,課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng),復(fù)習(xí),1、你知道哪些酸嗎？酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？為什么？,2、你知道哪些堿嗎？堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？為什么？,想一想,酸和堿混合在一起，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？,活動(dòng)與探究：,溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色,溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色,玻璃片上有白色固體生成,討論,1、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)了嗎？ 2、它們之間可能會(huì)生成什么物質(zhì)？還會(huì)是氫氧化鈉嗎？,你能寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？,氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生的反應(yīng),NaOH + HCl = NaCl + H2O,堿,酸,鹽,討論,下列反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？,NaOH+HCl = NaCl + H2O,Ca(

2、OH)2+2HCl=,CaCl2 + 2H2O,2NaOH + H2SO4=,Na2SO4 + 2H2O,金屬離子,酸根離子,鹽,鹽：由金屬離子和酸根離子 組成的化合物,中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng),酸 + 堿 鹽 + 水,“鹽”是指一類(lèi)物質(zhì)，和平時(shí)說(shuō)的“食鹽”不同。,常見(jiàn)的中和反應(yīng),酸 + 堿 = 鹽 + 水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4+ 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

3、,反應(yīng)實(shí)質(zhì)：,H+ + OH- = H2O,1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ） A CaO B Ca(OH)2 C CuSO4 D HCl,2.填寫(xiě)下表（類(lèi)別按酸、堿、鹽、氧化物填寫(xiě)）,C,NaOH,堿,硫酸銅,鹽,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,課堂練習(xí)一,酸,H+ + 酸根離子,堿,金屬離子+ OH-,鹽,金屬離子+酸根離子,小 結(jié)：化合物的分類(lèi),氧化物,金屬或非金屬元素+氧元素,1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ） A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl,2.填寫(xiě)下表（類(lèi)別按酸、堿、鹽、氧化物填寫(xiě)）,C,NaOH,堿,硫酸銅,鹽,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,課堂

4、練習(xí)一,1.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（ ） A. Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2,課堂練習(xí)二,C,二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用,改變土壤的酸堿性,處理工廠(chǎng)的廢水,用于醫(yī)藥,中和胃酸,制成含堿性物質(zhì)的藥水， 防蚊蟲(chóng)叮咬,想一想,植物需要在一定酸堿性的土壤中生長(zhǎng)，但近年來(lái)由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長(zhǎng)。應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？,用熟石灰中和。,1、改變土壤的酸

5、堿性 根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利用植物生長(zhǎng)。,在 酸 性 土 壤 中 加 入 熟 石 灰,在 酸 性 土 壤 中 加 入 熟 石 灰,某硫酸廠(chǎng)排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會(huì)怎樣處理這些廢水呢？,應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。,你能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,2、處理工廠(chǎng)的廢水,2、處理工廠(chǎng)的廢水,處理工廠(chǎng)的廢水,污 水 處 理,胃樂(lè)說(shuō)明書(shū) 藥品名稱(chēng) 胃樂(lè)膠囊 性狀 本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦 主要成分 氫氧化鋁Al（OH

6、）3 、甘草提取物、白芨、木香等 藥理作用 中和胃酸過(guò)多、抗?jié)?、?zhèn)痛、抗炎 功能與主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。 用法與用量 口服，一次23粒，一日3次，空腹服用 規(guī)格 0.4g/粒 貯藏 密封，置干燥陰涼處 包裝 20粒/盒 有效期 兩年,胃 樂(lè),好藥用心制造,3、用于醫(yī)藥,鹽酸,氫氧化鋁,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,氫氧化鋁能中和胃酸,你能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？,下列哪些可用作胃藥？哪個(gè)更好!,Al(OH)3 NaOH NaHCO3 CaCO3 Mg(OH)2 CaO

7、,被蚊蟲(chóng)叮咬后，叮咬處很快會(huì)腫成大包，這是因?yàn)槲孟x(chóng)能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂一些含有堿性物質(zhì)（NH3H2O）的藥水，就可減輕痛癢。,吃堿面時(shí)，放點(diǎn)醋，味道會(huì)更美。,吃堿面時(shí)，放點(diǎn)醋，味道會(huì)更美,小結(jié)：酸和堿的化學(xué)性質(zhì),酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：,酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色； 酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣； 酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。 酸能與堿反應(yīng)。 酸能與某些鹽反應(yīng)。,堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：,堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色； 堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。 堿能與酸反應(yīng)。 堿能與某些鹽反應(yīng)。,常見(jiàn)的中和反應(yīng)（屬于放熱反應(yīng)）,酸 + 堿 =

8、 鹽 + 水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4+ 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O,反應(yīng)實(shí)質(zhì)：,H+ + OH- = H2O,2.酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，如:,Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O,Fe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O,(無(wú)色),(硫酸鐵，黃色),3,3,2,6,3,+3,+3,+3,-2,-1,+3,1.酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成

9、鹽和水，如:,HCl+NaOHNaCl+H2O,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O,3.堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，如:,Ca(OH)2+CO2CaCO3 + H2O,2NaOH+CO2 Na2CO3 + H2O,2NaOH+SO3Na2SO4 + H2O,硫酸鈉,碳酸鈉,碳酸鈣,溶液酸堿性,：表示溶液是酸性還是堿性的,用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液酸堿性。,思考：如何檢驗(yàn)溶液的酸堿性？,能否用指示劑檢測(cè)出溶液的酸堿程度呢？,三、溶液酸堿度的表示方法,1. pH的范圍通常在014之間,溶液的酸堿度：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度,(用pH表示),pH7，溶液顯中性 。, pH7,溶液顯

10、堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。,=, pH7，溶液顯酸性， pH越小，酸性越強(qiáng)。,2. 溶液的酸堿性與酸堿度(即pH）的關(guān)系:,0 7 14,中性,3. pH的測(cè)定用pH試紙測(cè)定,在玻璃片上放一小片pH 試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可讀出被測(cè)液的pH 。,測(cè)定方法:,PH試紙的正確使用方法:,1、不能直接把試紙浸入試液，否則會(huì)污染試液。,注意：,2、不能先用蒸餾水濕潤(rùn)PH試紙，否則會(huì)稀釋試液的濃度，測(cè)出來(lái)的PH值就不準(zhǔn)確。,3、用PH試紙測(cè)定PH值時(shí)，得到的結(jié)果一定是整數(shù),測(cè)pH法:,借助指示劑法;測(cè)PH法,pH試紙,（精確到小數(shù)點(diǎn)）,（整數(shù)）,學(xué)

11、會(huì)測(cè)量與知道溶液 的酸堿度有什么 意義呢？,4. 了解溶液的酸堿度有重要意義:,化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；,在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)；,測(cè)定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況 注：正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6；,測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。,5. 人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍,資料,討論：溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)有什么影響？對(duì)你選擇洗發(fā)液有什么啟示？,酸堿性物質(zhì)對(duì)頭發(fā)都有損傷，所以洗發(fā)液應(yīng)選,接近中性的，不要選堿性大的洗發(fā)液。然后再用弱酸性的護(hù)發(fā)素來(lái)保護(hù)頭發(fā)。,健康的頭發(fā),受損傷的頭發(fā),四、

12、調(diào)節(jié)溶液pH的方法,.若pH,加堿:pH增大至或 7,7,7,.若pH,加水:pH增大至接近于,加酸:pH減小到或 7,加水:pH減小至接近于,圖像變化,中和反應(yīng)中的圖像變化,1、酸加入堿中 當(dāng)把酸加入堿中的時(shí)候 ，堿的性質(zhì)逐漸改變。當(dāng)全部堿剛好被中和時(shí)，溶液的pH值很快地轉(zhuǎn)變至7，如果將更多的酸加入時(shí)，酸堿度便會(huì)降至7以下。,（中和過(guò)程pH的變化）,2、堿加入酸中,請(qǐng)思考?jí)A加入酸中pH怎樣變化？,在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。 （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （2）該實(shí)驗(yàn)操作是將 滴加到另一種溶液中。 （3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為a g時(shí)，所得

13、溶液中的溶 質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式） 。 （4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b g時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。,NaOH+HCl=NaCl+H2O,氫氧化鈉溶液,HCl NaCl,紅,3.由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。,學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：,1.中和反應(yīng)：,中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用: 農(nóng)業(yè) 工業(yè) 生活,2.溶液的酸堿度可用pH表示，用pH試紙可以測(cè)定溶液的酸堿度。 pH 在014之間。,了解溶液酸堿度在實(shí)際中有重要的意義,農(nóng)業(yè) 、工業(yè) 、環(huán)境 、生活,酸+堿鹽+水,pH 7，溶液呈中性， pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越強(qiáng)， pH 7溶液呈堿性， PH越大，堿性越強(qiáng)。,

14、溶液的酸堿性與pH的關(guān)系:,=,2.某工廠(chǎng)排放的廢水的pH是4.5，取少量該廢水加入試管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使試管里溶液的pH升高到7，可以采用 _ 的方法。,無(wú),加堿性溶液,1.PH=0的溶液是 （ ） A.不存在 B.酸性溶液 C.堿性溶液 D.中性溶液,B,練習(xí):,3、下列實(shí)驗(yàn)操作記錄與序號(hào)相同的圖像所表示的變化關(guān)系不相符合的是( ),A. 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀鹽酸至過(guò)量 B.用水稀釋pH=1的硫酸溶液 C. 向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍過(guò)量 D.向鎂粉中加入足量的稀硫酸,B,7,Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O,Mg+H2SO

15、4MgSO4+2H2,4.失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，可用 加以區(qū)分。,中性溶液,(提示：HCl + NaOHNaCl + H2O),稀HCl,蒸餾水,NaOH,步驟:,分別滴加酚酞，振蕩。,變紅的是NaOH溶液,取少量NaOH溶液再分別滴到另外兩只試管中，振蕩。,用三支試管，分別取少量三種無(wú)色液體。,變紅的無(wú)色液體是蒸餾水，仍為無(wú)色的是稀鹽酸。,紫色石蕊溶液,能否用酚酞試液將它們鑒別出來(lái)？,一、酸和堿,1.鹽酸和硫酸屬于酸，酸在水溶液中能解離出H+和酸根離子。,酸 H+ + 酸根離子(如SO42-、NO3-、Cl-),2.氫氧化鈉和氫氧化鈣屬于堿，堿在水溶液

16、中能解離出金屬離子和OH-。,堿 OH- + 金屬離子(如Na+、 K+),3.酸和堿在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。,二、酸和堿的化學(xué)性質(zhì),1.酸和堿都能與指示劑反應(yīng)，指示劑遇酸或堿顯示不同的顏色。,變紅,變紅,變藍(lán),不變色,2.酸能與多種活潑(H前)金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣，如:,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,+2,3.酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，如:,Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O,Fe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O,(無(wú)色),(硫酸鐵，黃色),3,3,2,6,3,+3,+3,+3,-2,-1,+3,(硫酸亞鐵，淺綠色),(氯化亞鐵，淺綠色),4.堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，如:,Ca(OH)2+CO2CaC