課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式.ppt

1、電白區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué) 丁柳云,52如何正確書寫化學(xué)方程式,練習(xí)一、1、鎂帶在高溫的內(nèi)含空氣的密閉容器中加強(qiáng)熱，下列圖示能正確表示容器里的物質(zhì)的總質(zhì)量變化的是（ ）,各物質(zhì)的質(zhì)量比,- - - 反應(yīng)物 生成物,12 ： 32 ： 44,反應(yīng)條件,例：C + O2 CO2,2、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于 （ ）的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)前后 ，（ ）種類、（ ）種類、（ ） 數(shù)目和（ ）質(zhì)量沒改變。,3、化學(xué)方程式的意義：,4、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，改寫成化學(xué)式 ：Mg + O2 = MgO ，這個(gè)式子能不能稱做化學(xué)方程式？為什么？如何正確書寫化學(xué)方程式？請(qǐng)閱讀課文第

2、一段，小結(jié)書寫的原則。,一、書寫原則： 1、客觀事實(shí),2、質(zhì)量守恒定律,52如何正確書寫化學(xué)方程式,第1課時(shí),討論：1、下列化學(xué)方程式是否符合書寫化學(xué)方程式的原則？ 1）氧化汞受熱： HgO Hg + O2 2） Na SO4 + BaCl =BaSO4 + NaCl,2、閱讀課文P100，書寫化學(xué)方程式的步驟和注意事項(xiàng)有哪些？,2,2,+1,-2,2,+2,-1,2,2,二、書寫方法：磷氧氣 五氧化二磷 一、原則,P + O2 P2O5,原子數(shù):前 1 后 2,4、注：反應(yīng)條件 4P+5O2 2P2O5,定化學(xué)計(jì)量數(shù)從最大的開始: 102 =5 O2前配系數(shù)“5”.,原子數(shù): 前 2 后 5

3、,前后原子總數(shù)：前 后 7,最小公倍數(shù):O ：25 =0 P：12=2,1、寫：,2、配：,105 =2 ： P2O5前配化學(xué)計(jì)量數(shù)“2”.,P +5 O2 2 P2O5,以P2O5為準(zhǔn)配得P的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“4”. 即 4P+5O22P2O5,3、改 ：短線變等號(hào)4P+5O2 = 2P2O5,客觀事實(shí),質(zhì)量守恒定律,觀察,二、書寫方法：磷氧氣 五氧化二磷 一、原則,P + O2 P2O5,原子數(shù):1 2,4、注：反應(yīng)條件 4P+5O2 2P2O5,定化學(xué)計(jì)量數(shù)從最大的開始: 102 =5 O2前配系數(shù)“5”.,原子數(shù): 2 5,各原子總數(shù)： 7,最小公倍數(shù):O ：25 =0 P：12=2,1、

4、寫：,2、配：,105 =2 ： P2O5前配化學(xué)計(jì)量數(shù)“2”.,P +5 O2 2 P2O5,以P2O5為準(zhǔn)配得P的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“4”. 即 4P+5O22P2O5,3、改 ：短線變等號(hào)4P+5O2 = 2P2O5,客觀事實(shí),質(zhì)量守恒定律,，生成物狀態(tài),5、查：化學(xué)式、原子種類和數(shù)目守恒、反應(yīng)條件，生成物狀態(tài)。,觀察,條件：點(diǎn)燃、加熱（）、通電、催化劑等。,“”和“”的使用方法：若反應(yīng)物中無氣體，生成物中有氣體，則在氣體化學(xué)式右側(cè)標(biāo)“”；若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，且反應(yīng)物都可溶，但生成物中有沉淀，則在沉淀物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)加“”。即“無中生有，上氣下淀”。,注意事項(xiàng),練習(xí)二：在下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式

5、中，未完整的補(bǔ)充完整。 H2O = H2 + O2 C + O2 = CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4,2,2,例：乙烷（C2H6）在空氣中燃燒生 成二氧化碳和水。,寫： C2H6 + O2 點(diǎn)燃 CO2 + H2O,配：,1,2/1=2,去分母:各系數(shù)（即化學(xué)計(jì)量數(shù)）2 ，并寫上原式對(duì)應(yīng)的化學(xué)式前面。,2C2H6+7O2 4CO2+6H2O,6/2=3,O:22 + 13=7,7/2,1搜（原子數(shù)目最多的化學(xué)式）： C2H6,2定（計(jì)量數(shù)為1）：1C2H6,3尋（這個(gè)分子中原子從哪里來或到哪里去）,4配（原子種類和

6、數(shù)目守恒） 令最繁（原子個(gè)數(shù)最多）為“1”，先繁后簡(jiǎn),1C2H6+ O2 CO2+ H2O,2,3,化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大2倍，去分母： 2C2H6+7O2 4CO2+6H2O,定1法的分析步驟,1.你會(huì)配平嗎？ KClO3 KCl + O2 C2H2+ O2 CO2 + H2O Fe3O4+ H2 Fe + H2O Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O,2,2,3,2,5,4,2,4,3,4,6,2,3,高溫,點(diǎn)燃,MnO2,課堂作業(yè),2.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 （1）硫在氧氣中燃燒； （2）鐵在氧氣中燃燒； （3）加熱分解高錳酸鉀； （4）加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物； （5）過氧化氫與二氧化錳混合。 （6）甲烷（CH4） 在空氣中燃燒生成水和二氧化碳 （7）酒精（C2H5OH） 在空氣中燃燒生成水和二氧化碳 （8）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,一、書寫原則,客觀事實(shí),質(zhì)量守恒定律,二、書寫方法,1、寫：,2、配：,3、改 ：短線變等號(hào),4、注：反應(yīng)條件，生成物狀態(tài),5、查：化學(xué)式、原子種類和數(shù)目是否守恒、反應(yīng)條件，生成物狀態(tài)。,總結(jié),配平時(shí)只允許在化學(xué)式前面配化學(xué)計(jì)量數(shù)，不許改動(dòng)化學(xué)式。,請(qǐng)注意,書寫要領(lǐng)口訣：左邊反應(yīng)右生成，得出關(guān)系先配平。勿忘短線變等號(hào)，條件“=”寫分明。“固氣無中生有”，上氣、下淀箭頭清。（