2019高考海南卷化學(xué)試題(解析版)

1、2019年全國(guó)高考海南卷化學(xué)試題解析到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55一、選擇題：本題共有6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有1項(xiàng)符合題目要求的。1.某試劑瓶標(biāo)簽上安全標(biāo)志如右圖，該試劑是A.氨水 B.乙酸 C.氫氧化鈉 D.硝酸【答案】D【解析】 安全標(biāo)志為腐蝕性和氧化性，硝酸符合，D項(xiàng)正確。2.我國(guó)古代典籍中有“石膽淺碧色，燒之變白色真”的記載，其中石膽是指 A.CuSO4 5H2O B. FeSO4 7H2O C. ZnSO4 7H2O D. KAl(SO4)2 12H2O【答案】A

2、【解析】CuSO4 5H2O為藍(lán)色晶體，CuSO4為白色粉末，加熱發(fā)生反應(yīng)：CuSO4 5H2O CuSO4 (白)+5H2O，A項(xiàng)正確。3. 反應(yīng)C2H6(g) = C2H4(g) +H2(g) H0 在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡，下列各項(xiàng)措施中，不能提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率的是A.增大容器容積 B.升高反應(yīng)溫度 C.分離出部分氫氣 D.等容下通入惰性氣體【答案】D【解析】增大容器容積相當(dāng)于減少壓強(qiáng)，平衡向正向移動(dòng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，A項(xiàng)不符合題意；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正向移動(dòng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)不符合題意；分離出部分氫氣，衡向正向移動(dòng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C項(xiàng)不

3、符合題意；等容下通入惰性氣體，原平衡體系各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率不變，D符合題意。4. 下列各組化合物中不互為同分異構(gòu)體的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】同分異構(gòu)體的概念為分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。A中分子式均為C6H6 結(jié)構(gòu)不同，二者關(guān)系為同分異構(gòu)體，不符合題意；B中分子式分別為C14H24 、C14H22關(guān)系不屬于同分異構(gòu)體符合題意；C中分子式均為C3H6O2結(jié)構(gòu)不同，二者關(guān)系為同分異構(gòu)體，不符合題意；D中分子式均為C6H6O3結(jié)構(gòu)不同，二者關(guān)系為同分異構(gòu)體，不符合題意。5. 根據(jù)右圖中的能量關(guān)系，可求得CH鍵的鍵能為A414 molL1B

4、377 molL1 C235 molL1D197 molL1【答案】A【解析】從右圖中可以得到如下熱化學(xué)反應(yīng)方程式：，列式計(jì)算即可。717 + 864 4x = 75，計(jì)算得x=414，即選A。6. 實(shí)驗(yàn)室通過(guò)稱量MgSO4xH2O樣品受熱脫水前后的質(zhì)量來(lái)測(cè)定x值，下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是A實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥 B試樣中含有少量碳酸氫銨C試樣中含有少量氯化鈉D加熱過(guò)程中有試樣迸濺出來(lái)【答案】C【解析】加熱固體樣品，減少的質(zhì)量即為水的質(zhì)量。A中未經(jīng)干燥的水分，B中碳酸氫氨加熱分解NH4HCO3 CO2+NH3+H2O全部為氣體，D中試樣迸濺出來(lái)，都是質(zhì)量減少的情況，只有C中NaCl加熱質(zhì)量不減

5、少，所以選C。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包含一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包含兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。7今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表150周年，聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說(shuō)法正確的是A元素周期表共有18列BA族元素的非金屬性自上而下依次減弱C主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價(jià)D第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大【答案】AB【解析】一般化學(xué)教材采用的元素周期表共有18列，A族為鹵族元素，自上而下，非金屬性依次減弱，F(xiàn)元

6、素非金屬性最強(qiáng)，A和B正確。C中氟元素?zé)o正價(jià)，雖為第A族，但最高價(jià)為0價(jià)。第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次減小。8 微型銀鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是Ag/Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液。電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn +H2O = 2Ag+Zn(OH)2，下列說(shuō)法正確的是A電池工作過(guò)程中，KOH溶液濃度降低B電池工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中OH向負(fù)極移動(dòng)， C負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn +2OH - 2e= Zn(OH)2D正極發(fā)生反應(yīng)Ag2O + 2H+2e = Ag+ H2O【答案】BC?！窘馕觥勘绢}注意電解質(zhì)為KOH溶液，D中電極方程式出現(xiàn)H+，應(yīng)為Ag2O2+ 2H2O + 4e

7、=2Ag + 4OH，D錯(cuò)誤。在放電時(shí)負(fù)極板上的鋅被氧化，生成氫氧化鋅，同時(shí)消耗掉氫氧根離子；正極板上的過(guò)氧化銀被還原，先生成氧化銀，繼而生成銀，同時(shí)消耗掉水，并產(chǎn)生氫氧根離子；電解液中的氫氧化鉀并無(wú)消耗掉，離子鉀和離子氫氧根僅是在兩極間起輸送電能的作用，但水則參與化學(xué)反應(yīng)，不斷被極板吸收，氫氧化鉀的濃度越來(lái)越大。負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn +2OH - 2e= Zn(OH)2，OH向負(fù)極移動(dòng)，均正確。9一定溫度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)體系中, c(Ag+)和c(Cl)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是Aa、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等BAgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大CAgCl溶于水形

8、成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl)Db點(diǎn)的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)沿曲線向c點(diǎn)方向變化【答案】AC【解析】溫度一定，Ksp大小不變，線上a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等。溫度一定，溶解度大小也不變，B錯(cuò)。Ksp(AgCl)= c(Ag+) c(Cl), AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq),C正確。b點(diǎn)的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)變大，Ksp(AgCl)= c(Ag+) c(Cl)，c(Cl)相應(yīng)減小，所以沿曲線向c點(diǎn)反方方向變化，D錯(cuò)。10下列說(shuō)法正確的是AMgO和Al2O3都屬于兩性氧化物B懸濁液和乳濁液的分散質(zhì)均為液態(tài)CFe3O4和Pb3O4中的金屬都

9、呈現(xiàn)兩種價(jià)態(tài)D葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁達(dá)爾效應(yīng)【解析】選項(xiàng)A中MgO屬于堿性氧化物，Al2O3都屬于兩性氧化物，故錯(cuò)誤；選項(xiàng)B中懸濁液的分散質(zhì)為固態(tài)，乳濁液的分散質(zhì)為液態(tài)，故錯(cuò)誤；選項(xiàng)C中Fe3O4中Fe的化合價(jià)分別為2和3，Pb3O4中Pb的化合價(jià)分別為2和4，故正確；選項(xiàng)D中葡萄糖溶液不屬于膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，淀粉溶液屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾11能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2Cl22Fe32ClB向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32CO2H2O2HCO3C向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2IIO33H2OD向

10、硫化鈉溶液中通入過(guò)量SO2：2S25SO22H2O3S3HSO3【解析】選項(xiàng)A中由于Cl2過(guò)量，則FeBr2溶液中的Br也會(huì)參加反應(yīng)，故錯(cuò)誤；選項(xiàng)C中由于雙氧水少量，I只能被氧化成I2，故錯(cuò)誤。正確選項(xiàng)為B和D【答案】BD12下列化合物中，既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的有ACH3CHCH2BCH3CH2CH2OHCD【解析】選項(xiàng)A中的有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有的CH3具有烷烴的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；選項(xiàng)D中，分子中的碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊鍵，既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；選項(xiàng)B、C中的有機(jī)物分子中不含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故

11、錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼D三、非選擇題：共44分。每個(gè)試題考生都必須作答。13（9分）自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來(lái)，人類對(duì)自然的認(rèn)識(shí)程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素，其中一種為Mc，中文為“鏌”。元素Mc可由反應(yīng)95243Am2048Ca288Mc301n得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為，287Mc與288Mc互為。（2）Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一種氫化物為NH2NH2，寫出該化合物分子的電子式，該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類型有。（3）該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價(jià)，其中3價(jià)氧化物的分子式為，5價(jià)簡(jiǎn)單含氧酸的分子式為。【解析】

12、（1）利用守恒思想，通過(guò)反應(yīng)95243Am2048Ca288Mc301n可確定元素Mc的質(zhì)子數(shù)為115；根據(jù)相關(guān)概念，可判斷287Mc與288Mc互為同位素。（2）NH2NH2為元素N的一種氫化物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，依據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式、電子式間關(guān)系，不難確定其分子的電子式為，分子內(nèi)既存在極性鍵又存在非極性鍵。（3）依據(jù)化合價(jià)法則可確定3價(jià)P的氧化物的分子式為P2O3，5價(jià)P的簡(jiǎn)單含氧酸的分子式為H3PO4?！敬鸢浮浚?）115同位素（2）極性鍵和非極性鍵（3）P2O3H3PO414（8分）由-羥基丁酸生成-丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：在298K下，-羥基丁酸水溶液的初始濃度為0.180 mol/L，測(cè)得-丁內(nèi)

13、酯的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問(wèn)題：t/min215080100120160220c/( mol/L)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132（1）該反應(yīng)在5080min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 molL1min1。（2）120 min時(shí)-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為 。（3）298 K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。（4）為提高-羥基丁酸的平均轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采用的措施是 ?！敬鸢浮浚?）710-4 （2） 50% （3）11/4 （4）及時(shí)分離出產(chǎn)物-丁內(nèi)酯；使用濃硫酸作催化劑、吸水劑【解析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念： molL1min1

14、（2）120min的轉(zhuǎn)化率=（3）298K時(shí)，k=（4）提高轉(zhuǎn)化率，就是使平衡右移，可以采用及時(shí)分離出產(chǎn)物-丁內(nèi)酯的方法，或使用濃硫酸作催化劑、吸水劑。15（9分）無(wú)機(jī)酸有機(jī)酯在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：（1）硫酸氫乙酯（ ）可看作是硫酸與乙醇形成的單酯，工業(yè)上常通過(guò)乙烯與濃硫酸反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為 ；寫出硫酸與乙醇形成的雙酯硫酸二乙酯（C4H10O4S）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（2）磷酸三丁酯常作為稀土元素富集時(shí)的萃取劑，工業(yè)上常用作正丁醇與三氯氧磷（ ）反應(yīng)來(lái)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為 。寫出正丁醇的任意一個(gè)醇類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ?！敬鸢浮浚?）

15、 加成反應(yīng) （2） 取代反應(yīng) CH3CH(OH)CH2CH316.（9分）連二亞硫酸鈉（Na2S2O42H2O），俗稱保險(xiǎn)粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等。回答下列問(wèn)題：（1）Na2S2O4中S的化合價(jià)為 。（2）向鋅粉的懸濁液中通入SO2制備ZnS2O4,生成1mol ZnS2O4反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol，向ZnS2O4溶液中加入適量Na2CO3，生成Na2S2O4并有沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）Li-SO2電池具有高輸出功率的優(yōu)點(diǎn)。其正極為可吸附SO2的多孔碳電極，負(fù)極為金屬鋰，電解液為溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。電池放電時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2SO2+2

16、e-=S2O42-，電池總反應(yīng)式為 。該電池不可用水替代混合有機(jī)溶劑，其原因是 。【答案】（1）+3 （2）2；ZnS2O4+Na2CO3=Na2S2O4+ZnCO3（3）2SO2+2Li=Li2S2O4；Li與水反應(yīng)會(huì)影響電池正常工作17（9分）干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：2NH3(g) + CO2(g) = NH2COONH4(s) H0在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）裝置1用來(lái)制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為 ；裝置2中，所加試劑為 。（2）裝置4中試劑為固體NH

17、4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。試管口不能向上傾斜的原因是 。裝置3中試劑為KOH，其作用為 。（3）反應(yīng)時(shí)三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是 。【答案】（1）鹽酸；濃硫酸。（2）；防止反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸汽在管口凝結(jié)倒流，損壞儀器；干燥氨氣（吸收氨氣中的水蒸氣）。（3）使氨氣和二氧化碳充分反應(yīng)生成氨基甲酸胺，防止氨基甲酸胺分解，同時(shí)減少四氯化碳的揮發(fā)?！窘馕觥垦b置1是制備二氧化碳的裝置。由二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法可知所加試劑為碳酸鈣和鹽酸。題目中已知由干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)制備氨基甲酸銨。故二氧化碳和氨氣分別都需要干燥。所以裝置2和4作用分別為干燥二氧化碳?xì)怏w和氨氣。裝置2所用試劑為濃

18、硫酸。由氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法可寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。制法反應(yīng)是采用固體與固體加熱反應(yīng)的裝置，需考慮產(chǎn)生的水蒸汽對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，防止水蒸汽凝結(jié)倒流。已知制備氨基甲酸銨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，冷水浴可使反應(yīng)產(chǎn)生的熱量迅速散失，使氨氣和二氧化碳充分反應(yīng)生成氨基甲酸胺，同時(shí)減少溶劑四氯化碳的揮發(fā)。氨基甲酸胺的熱穩(wěn)定性較差，冷水浴也可防止生成的氨基甲酸胺分解。四、選考題：共20分。請(qǐng)考生從第18、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。第18、19題的第題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置；第題為非選擇題，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置作答并寫明

19、小題號(hào)。18【選修五有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（20分）18（6分）分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為32的化合物有AB CD【答案】CD【解析】C（）D（）都有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為32。而A有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為11。B中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為111。故選C D。18. (14分)奧沙拉秦是曾用于治療急、慢性潰瘍性結(jié)腸炎的藥物，其由水楊酸為起始物的合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；由水楊酸制備X的反應(yīng)類型為_。（2）由X制備Y的反應(yīng)試劑為_。（3）工業(yè)上常用廉價(jià)的CO2與Z反應(yīng)制備奧沙拉秦，通入的CO2與Z的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_。（4）奧沙拉秦

20、的分子式為_，其核磁共振氫譜為_組峰，峰面積比為_。（5）若將奧沙拉秦用鹽酸酸化后，分子中含氧官能團(tuán)的名稱為_、_。（6）W是水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；W經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對(duì)苯二酚。W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_?！敬鸢浮浚?）；取代反應(yīng)。（2）濃硝酸、濃硫酸。（3）21。（4）C14H8N2O6Na2，4，1111。（5）羧基、羥基。（6） ?！窘馕觥浚?）由流程圖可知，水楊酸與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)得到X，所以X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，發(fā)生的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）。（2）Y是在X的分子上引入了硝基，所以由X制備Y的反應(yīng)試劑為濃硝酸、濃硫酸。（3）流程圖中，所以Z的分子結(jié)構(gòu)為：，通入

21、的CO2與Z的物質(zhì)的量之比應(yīng)為21。（4）奧沙拉秦的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C14H8N2O6Na2，其中有4種不同位置的氫原子，故核磁共振氫譜為4組峰；每種氫原子的數(shù)目都為2，所以峰面積比為1111。（5）酸化后的結(jié)構(gòu)為：，其中的官能團(tuán)為羧基、羥基。（6）水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基，只能是甲酸酯類，W經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對(duì)苯二酚，說(shuō)明兩個(gè)取代基在對(duì)位，則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。19. 選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(20分)19-(6分)下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A. 分子的極性：BCl3NCl3 B. 物質(zhì)的硬度：NaINaFC. 物質(zhì)的沸點(diǎn)：HFHCl D. 在CS2中的溶解度：CCl4H2O【答案】AB【解析】BCl3分子中的B原子采用SP2雜化，分子為平面正三角形，所以BCl3是非極性分子；NCl3中的N原子采用不等性SP3雜化，NCl3空間構(gòu)型為三角錐形，是極性分子。所以，分子極性為BCl3NCl3，故A正確。NaI和NaF都是離子晶體，離子半徑FI，所以晶格能NaINaF，故硬度NaINaF。所以，B正確。由于HF分子間能形成氫鍵，而HCl不能，故沸點(diǎn)HFHCl。所以，C不正確。CS2、CCl4為非極性分子，而H2O為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，物質(zhì)在CS2中的溶解性應(yīng)為