遼寧省北票市高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化2.2離子反應(yīng)課時2課件【新人教版】.pptx

1、本節(jié)課以三國演義啞泉小影片導(dǎo)入新課，引出離子反應(yīng)的定義。再結(jié)合動畫分析溶液混合前后的離子情況，歸納得出復(fù)分解反應(yīng)型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物中某些離子濃度的減小。再由離子方程式的書寫的4個步驟和注意事項，過渡到從5個方面分析離子方程式的正誤判斷，并得出離子反應(yīng)方程式的意義，尤其是H+ + OH- = H2O的意義。最后再拓展到溶液中離子共存，并歸納得出判斷的方法。 課件設(shè)計結(jié)構(gòu)緊湊，內(nèi)容上層層推進。小影片的播放不僅能加深學(xué)生對重金屬中毒的感知，同時能激發(fā)學(xué)生的未知欲。課件通過問題串追問，并利用動畫，層層遞進，成功突破離子反應(yīng)發(fā)生條件這一重點。在書寫離子反應(yīng)方程式時，在“拆”字

2、上下功夫，創(chuàng)設(shè)情境，加強對H+ + OH- = H2O意義的理解，再一次實現(xiàn)難點的突破，同時也為離子反應(yīng)方程式的正誤判斷和離子共存的判斷打好基礎(chǔ)。本節(jié)課還通過較多的課堂練習與小結(jié)，完善內(nèi)化課堂知識。,1初步掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義，掌握復(fù)分 解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件；了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。 2正確書寫離子方程式，并能做出正誤判斷。 3初步掌握離子共存的判斷方法。,物質(zhì),乙醇、蔗糖等大部分有機物,及非金屬氧化物：如CO、CO2等,如HCl、 HNO3、CH3COOH等,如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等,鹽,水,可溶性鹽：如NaCl、KNO3等,難溶性鹽：如AgCl，BaSO4等

3、,如MgO、CaO等,金屬氧化物：,酸:,堿:,故事解讀 三國演義中有這樣一個故事：諸葛亮第四次釋放孟獲后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中有一個“啞泉”，“人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。不久，蜀軍先鋒王平率數(shù)百軍士前來探路，由于天氣炎熱，人馬均爭先恐后誤喝了啞泉水。軍士們個個說不出話來，生命危在旦夕，諸葛亮也毫無辦法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有 CuSO4 ，造成了重金屬中毒。后經(jīng)一老叟指點，喝了萬安溪安樂泉水后轉(zhuǎn)危為安。原來該泉水中含有較多的堿(一般味苦)，在人體誤食CuSO4后又大量飲此泉水，其中堿先中和了胃酸，然后多余的堿又會在胃腸中與CuSO4發(fā)生離子反應(yīng)Cu22OH=

4、Cu(OH)2。致使原來會使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再會被吸收，因此，具有解毒作用。,三國演義“啞泉”,離子反應(yīng) 定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 實際上離子反應(yīng)有很多， 例如BaCl 2與CuSO4 也能發(fā)生類似的離子反應(yīng)。,為什么BaCl 2與CuSO4溶液就能發(fā)生離子反應(yīng)呢？,混合前，溶液中各存在哪些離子？ 混合后，溶液中又存在哪些離子？,混合后，看到什么現(xiàn)象？溶液中又存在哪些離子？,CuSO4= Cu 2+SO42-,BaCl2=Ba2+2Cl-,Ba2+ SO42-=BaSO4 ,產(chǎn)生了白色沉淀。 Cu 2+和 Cl-,混合前，溶液中各存在哪些離

5、子？請寫出電離方程式。,反應(yīng)的實質(zhì)是：,電解質(zhì)溶于水或熔融時電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。,是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會發(fā)生離子反應(yīng)呢？,離子反應(yīng)總是向著降低某種離子濃度，減少某種離子數(shù)目的方向進行,Cu2+H2SCuS2H+ Ag+ClAgCl 生成沉淀(生成更難溶的物質(zhì))； 2H+S2-H2S H+ + HCO3- = H2O+ CO2 離子之間結(jié)合成揮發(fā)性氣體； CH3COO- H+ CH3COOH H+ + OH- = H2O 離子之間結(jié)合成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）,有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。,反應(yīng)物的某些離子濃度減小的過程。,2、復(fù)分解反應(yīng)型的離

6、子反應(yīng)（實質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)）發(fā)生的條件：,(1)生成難溶性物質(zhì)(見溶解性表) (2)生成揮發(fā)性物質(zhì) (3)生成難電離物質(zhì)(水、弱酸、弱堿等),1、概念：,3、本質(zhì)：,上述三個條件中，只要具備其一，離子反應(yīng)就能發(fā)生,離子反應(yīng),2下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是 （ ） AH2和O2反應(yīng)生成水 B鋅片投入稀硫酸中 CKClO3加熱分解制取O2 DH2還原 CuO,B,1、判斷下列物質(zhì)之間能否進行離子反應(yīng) KNO3 + NaCl Na2CO3 + H2SO4 MgO + HCl BaCl2 + H2SO4,能,不能,能,能,離子方程式,定義：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反

7、應(yīng)的式子叫做離子方程式,怎樣書寫一個離子反應(yīng)的離子方程式呢？,物質(zhì)溶解性規(guī)律： 1.所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的鹽都易溶于水 2.OH- ：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶 3.Cl-（Br-、I-） ：AgX不溶，其余都溶 4.SO42- ： BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶 5.CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。,3、離子方程式的書寫步驟,寫：（是基礎(chǔ)） 寫出正確的化學(xué)方程式,拆：（是關(guān)鍵） 易溶且易電離的物質(zhì)(包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示， 單質(zhì)、氣體、氧化物、難溶物、非電解質(zhì)、難電離的物質(zhì)(包括弱酸、弱堿

8、、水等)等一律用化學(xué)式表示,刪：（是途徑）刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子,查：（是保證） 是否符合客觀規(guī)律 原子個數(shù)是否守恒 電荷是否守恒 離子的改寫是否正確 物質(zhì)狀態(tài)是否正確（或 ） 檢查各項是否都有公約數(shù) 是否漏寫必要的反應(yīng)條件,一寫、二拆、三刪、四查,2,硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合,把易溶于水并且易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式 (難溶物，難電離物質(zhì),氣態(tài)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物仍用“分子式”表示),Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+Cu2+2Cl-,2Na+CO32-+2H+2Cl- =2Na+2Cl-+CO2+ H2O,Na+OH-+H+Cl-=Na+Cl-+H2O,CuSO4

9、 +BaCl2=BaSO4+CuCl2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2O,關(guān)鍵一點 離子方程式的書寫的關(guān)鍵是“拆”,NaOH+HCl=NaCl+H2O,拆寫物質(zhì)時要注意的問題 易溶且易電離的物質(zhì)(包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示， 單質(zhì)、氣體、氧化物、難溶物、非電解質(zhì)、難電離的物質(zhì)(包括弱酸、弱堿、水等)等一律用化學(xué)式表示 微溶物作為反應(yīng)物， 若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式； 微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式并標，如Ca(OH)2 氨水作為反應(yīng)物寫NH3H2O； 氨水作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，要寫NH3 (要標)。,1.請寫

10、出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。,2.請寫出硫酸和氫氧化鈉硝酸和氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。,Ca(OH)2 + 2HCl =CaCl2+2H2O,OH-+ H+ =H2O,KOH+HCl =KCl+H2O,OH-+ H+ =H2O,H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4+2H2O,OH-+ H+ =H2O,KOH+HNO3=KNO3+H2O,OH-+ H+ =H2O,由以上的題目，你得出什么結(jié)論？,異同：化學(xué)方程式不同，但離子方程式可以相同。,離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。,離子方程式 的意義

11、,離子反應(yīng)方程式的意義,酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是什么?,酸提供的H+與堿提供的OH-反應(yīng)生成H2O的反應(yīng),H+ + OH- = H2O,離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)。,H+ + OH- = H2O表示強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng),H+ + OH- = H2O是否僅表示酸堿反應(yīng)?,酸和堿的反應(yīng)是否都用H+ + OH- = H2O表示?,請寫出硫酸和氫氧化鋇溶液混合的離子方程式 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4,H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4,請寫出NaHSO4溶液和NaOH溶液混合的離子方程式

12、 H+ + OH- = H2O,下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（ ） A.Cu(OH)2和鹽酸；Cu(OH)2和 CH3COOH B.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4 C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D.NaHCO3(過量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(過量),D,離子方程式正的誤判斷,(1)以客觀事實為依據(jù),看離子反應(yīng)是否符合客觀事實。 如：鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+ =2Fe3+3H2 (2)以質(zhì)量守恒為依據(jù),看原子是否守恒。 如：鋁與稀鹽酸反應(yīng) Al+3H+ = Al3+H2 (3)

13、以電荷守恒為依據(jù),看電荷是否守恒。 如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正確) Fe3+Fe =2Fe2+ (4)以物質(zhì)的實際狀態(tài)為依據(jù)，看物質(zhì)是否可以拆?？础啊?、“”等符號是否正確。 如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng) CO32-+2H+ = H2O+CO2 BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2,(5)以物質(zhì)的組成為依據(jù)，看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。,如：氫氧化鋇和稀硫酸,Ba2+SO42-=BaSO4,Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,4、下列離子方程式正確的是（ ） ACu(OH)2與稀HNO3混合 OH

14、- + H+ = H2O BCaCl2與Na2CO3反應(yīng) Ca2+ + CO32- = CaCO3 C MgO與 HCl反應(yīng) O2- + 2 H+ = H2O D Ba(OH)2與稀CuSO4反應(yīng) Ba2+ + SO42-= BaSO4 ,B,注意本題的D項哦！,離子共存的判斷,離子共存即溶液中的離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，判斷溶液中的離子能否大量共存，事實上是看離子之間能否反應(yīng)離子間若能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。,（1）生成難溶物或微溶物,（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì),（3）生成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）,（能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存）,1.判斷下列各組離子能否大量共存 Ca2+ Na+

15、 CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- SO42- K+ H+ HCO3- Na+ K+ OH- HCO3-, Ca2+ Na+ CO32- NO3- 生成難溶物 CaCO3, Ca2+ Na+ SO42- NO3- 生成微溶物 CaSO4, H+ K+ Cl- OH- 生成水, SO42- K+ H+ HCO3- 生成 弱酸 H2CO3, Na+ K+ OH- HCO3- 生成CO32-和水, NH4+ K+ OH- SO42- 生成 NH3 H2O,1生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存 (1)生成難溶

16、性鹽：Ca2與CO32，Ba2與SO42、CO32，Ag與Cl、Br、I、CO32； (2)生成難溶性堿：OH與Fe3、Fe2、Mg2、Cu2； (3)生成微溶物質(zhì)： Ag與SO42，Ca2與SO42、OH，Mg2與CO32等 2生成氣體的離子不能大量共存 H與CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS等 3生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存 H與OH、CH3COO 、HCO3、HSO3、HS等 ， OH與HCO3、HSO3、HSNH4+等,4其他隱含條件 (1) 溶液無色透明時，不存在有色離子 常見的有色離子有：Cu2(藍色)、Fe3(黃色)、Fe2(淺綠色)、MnO(紫紅色)

17、 (2)強酸性溶液、pH小于7的溶液或使石蕊試紙變紅的溶液，都含有大量的H，則與H能反應(yīng)的離子不能大量存在 (3)強堿性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞試紙變紅的溶液，都含有大量的OH，則與OH能反應(yīng)的離子不能大量存在,（1） 與H+不能大量共存。,（2） 與OH-不能大量共存。,（3） 既不能與H+大量共存，也不能與OH-大量共存。,不能與H+或OH-共存的離子,如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-,如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、Mg2+ 等,如HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-,弱酸的酸根離子、多元弱酸的酸式酸根離子,弱堿的金屬離子,多元弱酸的酸式酸根離子,離子反應(yīng)的概念 復(fù)分解反應(yīng)型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件 離子反應(yīng)的本質(zhì) 離子方程式的定義和意義 離子方程式的書寫以及正誤判斷 離子反應(yīng)牽涉到離子共存的問題,1. 鐵加入硫酸銅溶液的離子方程式為_ 2.已知水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH +H2，則該反應(yīng)的離子方程式為_。,2Na+2H2O=2Na + +2OH-+H2,Fe+Cu2+=Fe2+Cu,下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.K+ H+ SO42- OH- B.Na+Ca2+CO32-NO3-