四川省成都市高中化學(xué)第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第一課時(shí)導(dǎo)名師制作優(yōu)質(zhì)學(xué)案提綱新人教版必修2

1、,名校名師推薦 ,金屬礦物的開發(fā)利用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 了解金屬元素在自然界中的存在形態(tài)2. 重點(diǎn)掌握金屬冶煉的原 理，熟悉金屬冶煉的步驟以及方法?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】了解化學(xué)方法在金屬礦物開發(fā)中的作用【教學(xué)難點(diǎn)】學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎(chǔ)上，了解適用于不同金屬的冶煉方法導(dǎo)學(xué)流程1、金屬在自然界的存在形態(tài)少數(shù)金屬態(tài)形式存在，如：金、鉑；絕大多數(shù)金屬態(tài)形式存在。在金屬化合物中，金屬元素都顯 _價(jià)。2、金屬冶煉的含義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即（化合態(tài)）（游離態(tài)）。得電子、被還原3、金屬冶煉的一般步驟：(1)： ，提高礦石中有用成

2、分的含量。(2) ：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)（粗） 。(3)：采用一定的方法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的方法金屬越不活潑， 從其化合物中還原出來越，金屬越活潑從其化合物中還原出來越。金屬活潑性與冶煉方法的關(guān)系如下：k ca na mg alzn fe sn pb cuhg agpt au| 法 | 法 | 其他法 | |方法 熱分解法氧化汞分解：硫化銀分解：熱還原法常用的還原劑有、等。1,名校名師推薦 ,例如：氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)：氧化銅和氫氣反應(yīng)：對于一些高熔點(diǎn)的金屬如鐵、鉻、錳、鎢等可以用冶煉。實(shí)驗(yàn)：觀察實(shí)驗(yàn)4-1 ，完成下列表格現(xiàn)

3、象(1) 鎂條劇烈。 (2) 氧化鐵粉末和鋁粉發(fā)生。(3) 反應(yīng)熱，并發(fā)出光。(4) 紙漏斗的下部，有沙中。鋁與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式討論：（ 1）引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作（ 2）在實(shí)驗(yàn)中為什么要在鋁與氧化鐵混合粉末的上面加少量的氯酸鉀固體，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條？（ 3）這 個(gè)實(shí)驗(yàn)說明什么？鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的意義 電解法對于金 屬活動(dòng)順序表中zn 前面非?；顫姷慕饘?，采用一般的還原劑很難將它們還原出來，工業(yè)上常用冶煉，例如：電解熔融的氯化鎂：電解熔 融的氯化鈉：電解熔融的氧化鋁：5、 (1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。(2) 廢舊金屬的處理方法 : 回收利用

4、?；厥战饘俚膶?shí)例：a. 廢舊鋼鐵用于煉鋼；b. 廢鐵屑用于制鐵鹽；c. 從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院x 光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。2,名校名師推薦 ,【歸納小結(jié)】常見金屬的冶煉原理k、ca、 na、zn、 fe、 sn、hg、 agpt 、 aumg、 alpb、 (h) 、 cu金屬原子失電子能力金屬離子得電子能力主要冶煉方法還原劑或特殊措施堂測：1、如圖為鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，請回答有關(guān)問題：(1) 紙漏斗中鋪在氧化鐵和鋁粉混合物上面的物質(zhì)為_。(2) 引發(fā)該鋁熱反應(yīng)的操作為 _。(3) 若將氧化鐵換成氧化鎂，該反應(yīng)能否發(fā)生_( 填“能”或“不能” ) ，理由是_(4) 鋁熱反應(yīng)的用途有哪些( 列舉兩條 )_ ， _ 。2、下列關(guān)于鋁熱反應(yīng)的敘述不正確的是（）a. 鋁熱劑為 al 粉 ( 還原劑 ) 和某些金屬氧化物 ( 氧化劑 ) ，引燃劑為 mg，助燃劑為 kclo3。b. 典型置換反應(yīng)，條件為高溫 , 為吸熱反應(yīng)。c. 在高溫下進(jìn)行，反應(yīng)迅速，新生成的金屬單質(zhì)呈熔融態(tài)且易與al 2o3 分離。d. 可用于冶煉難熔的相對較不活潑的金屬，如fe、v、 cr、 mn等；焊接鋼軌等。3、( 雙選 ) 下表中金屬的冶煉原理與方法不正確的是()冶煉原理方法a加熱熱分解法2hgo=2hgo2b2a