化學(xué)反應(yīng)的限度2.ppt

1、第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度,魯科版化學(xué)2（必修）,【學(xué)習(xí)目標(biāo)】,知識(shí)與技能 了解化學(xué)平衡特征，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，了解化學(xué)平衡的標(biāo)志。認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行是有一定限度的，化學(xué)平衡是相對(duì)的。,情感態(tài)度與價(jià)值觀 通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的學(xué)習(xí)，提升對(duì)化學(xué)反應(yīng)價(jià)值的認(rèn)識(shí)。,過(guò)程與方法 通過(guò)對(duì)熟悉的化學(xué)反應(yīng)、工業(yè)生產(chǎn)的分析，提高分析、聯(lián)想、遷移以及概括問(wèn)題的能力。,鈉 和 水 的 反 應(yīng),氯 氣 和水 的 反 應(yīng),一.可逆反應(yīng),1、概念：在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向 進(jìn)行的反應(yīng)。,1、下列反應(yīng)是否屬于可逆反應(yīng)？,思考？,可逆反應(yīng),思考？,2、在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： ，SO2 、

2、O2、SO3 的初始物質(zhì)的量分別為：3mol、1mol、2 mol，反應(yīng)一段時(shí)間后，SO2的物質(zhì)的量可能為（ ） A. 0 mol B. 1 mol C. 2 mol D. 4 mol,CD,可逆反應(yīng),交流研討,t(時(shí)間)= 0 時(shí)，反應(yīng)物的濃度、v正大小如何？ 生成物的濃度、v逆大小如何？（最大或最?。?2.040min，反應(yīng)物的濃度、v正如何變化？ 生成物的濃度、v逆如何變化？ 3.50min70 min時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度如何變化？ v正和v逆有怎樣的關(guān)系？反應(yīng)停止了嗎？,分析 的數(shù)據(jù)，思考下列問(wèn)題：,/,/,化學(xué)平衡,化學(xué)平衡,4.請(qǐng)根據(jù)以上分析畫出v(速率)-t(時(shí)間)圖像。,二

3、.化學(xué)平衡,1.化學(xué)平衡,某物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等。,在恒溫恒容時(shí)，發(fā)生反應(yīng)： 說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ）,例 題：,A.在單位時(shí)間內(nèi)消耗了2molSO2的同時(shí)，生成2molSO3 B.在單位時(shí)間內(nèi)消耗了2molSO2的同時(shí)，消耗了1molO2 C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 D.容器內(nèi)SO2、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2:1,C,化學(xué)平衡,下列說(shuō)法不能判斷可逆反應(yīng)： 達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( ) 。,B.在單位時(shí)間內(nèi)消耗了 1mol N2 的同時(shí)，生成3mol H2,C.在單位時(shí)間內(nèi)消耗了3mol H2的同時(shí)，生成2molNH3,D.氣體的總物質(zhì)的量不再變化,A. N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化,

4、變式 1：,C,化學(xué)平衡,在密閉容器中充入SO2和由18O原子組成的氧氣，在一定條件 下開始反應(yīng)， 達(dá)到平衡后，18O存 在于（ ） A、只存在于氧氣中 B、只存在于和SO3中 C、只存在于SO2和SO3中 D、SO2 、SO3 、O2中都有可能存在。,變式 2：,D,化學(xué)平衡,活動(dòng)探究,溫度的改變，對(duì)反應(yīng) 的化學(xué)平 衡有影響嗎？,2NO2 N2O4,（紅棕色）,（無(wú)色）,常溫,熱水,實(shí)驗(yàn)方法：把NO2平衡球一端放在熱水中，觀察顏色變化。,化學(xué)平衡,化學(xué)平衡 （一定條件下）,條件改變 (溫度、濃度、壓強(qiáng)等),平衡破壞,達(dá)到化學(xué)平衡 （新的條件下）,化學(xué)平衡移動(dòng),3.化學(xué)平衡的移動(dòng),化學(xué)平衡,課

5、堂小結(jié),化學(xué)平 衡狀態(tài) 的特征,鞏固練習(xí),1在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體 和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)： X(g)+2Y(g) 3Z(g)， 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）。 A容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化 C容器內(nèi)X、Y的濃度之比為1:2 D單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.3 mol Z,B,2在一定溫度下將1 mol CO和2 mol H2O(g)通入一個(gè)1L 密閉容器中反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，完成下列問(wèn)題： （1）平衡后，反應(yīng)容器中氣體總物質(zhì)的量為 mol。 （2）平衡后，CO2 的物質(zhì)的量不可能為 （ ） A0.5 mol B. 0.1 mol C.0.9 mol D. 1 mol （3）能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 （ ） A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 B. 容器內(nèi)混合氣體密度不再變化 C. CO2和H2的物質(zhì)的量濃度相等 D. CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化,3,D,D,3在一定條件下，NO和O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是 （ ） A反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零 B隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后