2018高中化學(xué)第三章自然界中的元素第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第二課時(shí)名師制作優(yōu)質(zhì)學(xué)案無答案魯科版必修

1、名校名 推薦第 3 節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1. 通過探究學(xué)習(xí)掌握0價(jià)、 4價(jià)、 6價(jià)硫元素間的轉(zhuǎn)化，初步了解SO2的性質(zhì)。2. 培養(yǎng)思維能力、觀察能力、分析和解決問題的能力，滲透并培養(yǎng)探究意識(shí)。導(dǎo)學(xué)過程：知識(shí)點(diǎn)一 實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化【探究活動(dòng)】1硫元素的常見化合價(jià)有哪些？各價(jià)態(tài)分別對應(yīng)哪些物質(zhì)？這些價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都屬于什么反應(yīng)？2 (1) 需要加入氧化劑還是還原劑才能完成下列轉(zhuǎn)化？H2SSSSO2SO2H2SO4SH2SSO2S H2SO4SO2(2) 常見的氧化劑和還原劑有哪些？3 (1) 從已學(xué)過的反應(yīng)中找出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的方程式：0 40 2SSSS(2) 請同學(xué)們

2、根據(jù)下列試劑，設(shè)計(jì)兩種其他轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)方案并完成實(shí)驗(yàn)。試劑： SO2、氫硫酸、氯水、KMnO4溶液、濃硫酸、Cu、BaCl2溶液、稀鹽酸、滴有酚酞的NaOH溶液實(shí)驗(yàn)方案及實(shí)驗(yàn)記錄( 見下表 )編號(hào)12- 1 -名校名 推薦轉(zhuǎn)化2SO2SSO2SO4試劑SO2、KMnO4溶液 ( 或氯水 ) 、鹽酸、 BaCl2溶液SO2、氫硫酸將SO2通入 KMnO溶液 ( 或氯水 ) 中，再加入 BaCl24方案溶液最后加入稀鹽酸SO2通入氫硫酸中現(xiàn)象KMnO4溶液 ( 或氯水 ) 褪色，加入 BaCl2溶液有白出現(xiàn)黃色渾濁色沉淀生成，加入稀鹽酸，沉淀不溶解結(jié)論4. 由以上問題探究可得出如下結(jié)論實(shí)驗(yàn)室不同價(jià)態(tài)

3、的硫元素間的轉(zhuǎn)化知識(shí)點(diǎn)二二氧化硫的性質(zhì)【探究活動(dòng)】1實(shí)驗(yàn)一：將SO2氣體通入滴有石蕊試液的水中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： _ 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論： _ ?；瘜W(xué)方程式： _ 。2實(shí)驗(yàn)二：將SO2氣體通入滴有酚酞試液的NaOH溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： _ 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論： _ ?；瘜W(xué)方程式： _ 。3實(shí)驗(yàn)三：將SO2氣體通入品紅溶液中，然后再加熱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： _ 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論： _ 。4實(shí)驗(yàn)四：收集二氧化硫氣體和硫化氫氣體各一瓶，并用玻璃片蓋嚴(yán)瓶口；將兩個(gè)集氣瓶口相對，抽去中間的玻璃片，觀察發(fā)生的現(xiàn)象( 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將兩個(gè)集氣瓶放入通風(fēng)櫥內(nèi)) 。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： _ 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論： _ ?；瘜W(xué)方程式： _ 。- 2 -名校名 推薦5實(shí)驗(yàn)五：將約

4、5 mL新制備的飽和氯水盛在大試管中，在通風(fēng)櫥中向氯水中小心、緩慢地通入二氧化硫氣體，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；向試管中滴加少量BaCl2溶液，再觀察發(fā)生的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： _ 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論： _ 。離子方程式：_，_ 。6實(shí)驗(yàn)六：將約 5 mL酸性高錳酸鉀溶液盛在大試管中，在通風(fēng)櫥中向酸性高錳酸鉀溶液中小心、緩慢地通入二氧化硫氣體，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： _ 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論： _ 。7由以上探究歸納二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(1) 二氧化硫中硫元素為 4價(jià) ( 中間價(jià)態(tài) ) ，所以二氧化硫既有 _，又有 _，二氧化硫是酸性氧化物，是 _的酸酐。完成下列化學(xué)方程式：SO2 H2O _2SO O2_ 2H2S SO

5、2=_SO2( 少量 ) Ca(OH)2=_(2) 漂白性： SO2能使品紅溶液 _，但加熱后溶液 _ ?！就扑]作業(yè)】1下列變化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()AH2SO4SO2B H2SSO2CSSO2D2SO2 SO32下列變化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()AH2SSO2BH2SO4SO22D2CSO BaSO SO SO44323檢驗(yàn) SO氣體中是否混有CO氣體，可采用的方法是()22A通過品紅溶液B通過澄清石灰水C先通過 NaOH溶液，再通過澄清石灰水D先通過酸性 KMnO4溶液，再通過澄清石灰水- 3 -名校名 推薦4下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)氧化性的是()點(diǎn)燃AS O2=SO2BSO

6、2 2H2S=3S 2H2OCSO2 Cl 2 2H2O=H2SO4 2HClDNa2SO3 2HCl=2NaCl H2OSO2【反饋與檢測】1、寫出下列與2SO相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式a弱氧化性：與硫化氫反應(yīng)b較強(qiáng)還原性：可被多種氧化劑( 如 O、 Cl、 Br 、 I 、 HNO、KMnO、 H O等) 氧化22223422SO2與O2反應(yīng)應(yīng)用：工業(yè)制硫酸的其中一步反應(yīng)SO與氯水反應(yīng) : 化學(xué)方程式2離子方程式現(xiàn)象：SO與溴水 ( 主要成分是 Br，顏色為橙色，性質(zhì)類似于氯水) 反應(yīng) :22現(xiàn)象：23SO通入 FeCl 溶液的離子方程式SO與KMnO溶液反應(yīng)： 5SO + 2H2O+ 2KMnO= 2H2S0 + 2MnSO + KSO24244424現(xiàn)象：/思考： SO2有還原性，濃硫酸有強(qiáng)氧化性二者能否反應(yīng)？ SO2的漂白性：將 SO2通入品紅溶液，現(xiàn)象：。再加熱后，無色溶液又重新恢復(fù)