九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液課題3溶液的濃度第3課時(shí)教學(xué)課件新人教版.pptx

1、人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè),課題3 溶液的濃度 第3課時(shí),本節(jié)導(dǎo)讀,一、創(chuàng)設(shè)情景 明確目標(biāo),同學(xué)們，至此，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算、有關(guān)溶解度的計(jì)算、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。在實(shí)驗(yàn)應(yīng)用中，往往要把這些計(jì)算綜合在一起，試想，遇到這種情況，你將如何面對(duì)？,二、自主學(xué)習(xí) 指向目標(biāo),自讀上冊(cè)課本P102-P103, 完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分。,三、合作探究 達(dá)成目標(biāo),探究點(diǎn)：綜合計(jì)算,1：100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時(shí)生成多少克氫氣？,解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：,100g9.8%=9.8g,設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X ，生成氫氣的質(zhì)量為Y,Zn + H2

2、SO4 = ZnSO4 + H2,65 98 2,X 9.8g Y,X=6.5g Y=0.2g,答：略,三、合作探究 達(dá)成目標(biāo),注意點(diǎn)：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入 化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。,三、合作探究 達(dá)成目標(biāo),2： 26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。求：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：氫氣的質(zhì)量為0.2克。 設(shè)鋅的質(zhì)量為X， Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 65 161 2 X Y 0.2g 65：X=2：0.2g X=6.5g 161：Y=2：0.2

3、g Y=16.1g 黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(26g-6.5g) / 26 g 100%=75% 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：16.1 g/ (125.8 g-19.5g ) 100%=15.1% 答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%,【教師點(diǎn)撥】 1.注意代入化學(xué)方程式中的數(shù)據(jù)必須是純凈物。如果物質(zhì)是溶液必須是參加反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量。 2.求反應(yīng)后的溶液質(zhì)量時(shí)，必須減去不溶的物質(zhì)的質(zhì)量，必須減去生成氣體的質(zhì)量。,三、合作探究 達(dá)成目標(biāo),【一試身手】 請(qǐng)同學(xué)們完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分。,三、合作探究 達(dá)成目標(biāo),三、合作探究 達(dá)成目標(biāo),【典例精講】 實(shí)驗(yàn)室用10g碳

4、酸鈣和100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)制取二氧化碳，求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,思路點(diǎn)撥： 本題的難點(diǎn)有兩個(gè)，一是判斷反應(yīng)后所得溶液是什么溶液？根據(jù)化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，碳酸鈣和稀鹽酸中的溶質(zhì)都是參加反應(yīng)的物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中沒有它們；生成的水和原鹽酸中的水構(gòu)成反應(yīng)后溶液中溶劑的質(zhì)量，二氧化碳將從溶液中逸出，完全反應(yīng)后的溶液是氯化鈣溶液。二是求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量。,三、合作探究 達(dá)成目標(biāo),三、合作探究 達(dá)成目標(biāo),歸納： 求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最關(guān)鍵的是求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，建議同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)時(shí)，采用，把反應(yīng)前的物質(zhì)全部相加，然后減去反應(yīng)中生

5、成沉淀的質(zhì)量、減去反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量、減去參加反應(yīng)的物質(zhì)中不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量。,四、總結(jié)梳理 內(nèi)化目標(biāo),1、要準(zhǔn)確判斷所得溶液的溶質(zhì) 2、求所得溶液的質(zhì)量時(shí)要注意三種情況生成物中含有氣體 反應(yīng)物中有雜質(zhì) 生成物中含有沉淀 所得溶液溶液質(zhì)量=參加反應(yīng)或溶解的固體質(zhì)量+反應(yīng)前溶液質(zhì)量-生成氣體或沉淀的質(zhì)量 【易錯(cuò)易混提示】 參加反應(yīng)的物質(zhì)中，含有雜質(zhì)的不能直接代入到化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算；不能把參加反應(yīng)的溶液的質(zhì)量代入到化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算。反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，要大度一點(diǎn)，就是把反應(yīng)前的物質(zhì)的質(zhì)量全部相加，減去不溶于水的雜質(zhì)的質(zhì)量、生成沉淀的質(zhì)量和生成氣體的質(zhì)量。,五、達(dá)標(biāo)檢測(cè) 反思目標(biāo),26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。求：黃銅中銅的