高考化學(xué)總復(fù)習(xí)課件專題七化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡.ppt

1、注：(1)表示1月學(xué)業(yè)水平考題。,考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率,1概念 表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，常依據(jù)反應(yīng)物消耗或生成物產(chǎn)生的快慢來粗略比較反應(yīng)速率的大小。,3速率比規(guī)律 同一反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)的濃度變化表示時(shí)，數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如mAnB=pCqD，v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq。,4注意事項(xiàng) (1)單位：mol/(Lmin)或mol/(Ls)。 (2)一般不能用固體物質(zhì)表示。 (3)化學(xué)反應(yīng)速率中的速率是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。 (4)化學(xué)反應(yīng)速率均為正值。 (5)同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率 時(shí)，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同

2、。 (6)比較同一化學(xué)反應(yīng)的快慢，應(yīng)取同一參照物，即要將用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成用同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。,考點(diǎn)2外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響,A,【解析】反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。,D,【解析】溫度越高，反應(yīng)速率越快。,C,1內(nèi)因(主要因素) 參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。 2外因(次要因素) (1)濃度：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可加快化學(xué)反應(yīng)速率。 (2)壓強(qiáng)：只影響有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)的速率。增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率增大。,(3)溫度：對任何反應(yīng)的速率都有影響，對于在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，一般溫度每升高10 K，反應(yīng)速率增大

3、24倍，有些反應(yīng)只有在一定溫度范圍內(nèi)升溫才能加快反應(yīng)速率。 (4)催化劑：具有選擇性，即它對某一反應(yīng)或某種反應(yīng)起催化作用，一般使化學(xué)反應(yīng)速率增大。催化劑參與反應(yīng)過程，但是反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量與組成不變。 (5)其他因素：光、固體反應(yīng)物的表面積(顆粒大小)、溶劑、超聲波等。 溫馨提示(1)對于可逆反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率同時(shí)增大；降低溫度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率同時(shí)減?。?(2)壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率的本質(zhì)還是濃度對反應(yīng)速率的影響。,決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是() A參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì) B加入催化劑 C溫度和壓強(qiáng) D各反應(yīng)物和生成物的濃度 解析決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要(或內(nèi)在)因素是反應(yīng)物本身的

4、性質(zhì)，而影響(或次要)因素是濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。 特別提醒要切實(shí)掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因和外因。,A,考點(diǎn)3化學(xué)平衡的特征,D,【解析】化學(xué)平衡的標(biāo)志：(1)v正v逆0(動態(tài)平衡)本質(zhì)標(biāo)志；(2)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，濃度不變特征標(biāo)志。,BD,D,【解析】c(NO2)不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。,一、可逆反應(yīng) 在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。,二、化學(xué)平衡 1概念 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度就不再改變，這時(shí)表面上達(dá)到一種靜止的狀態(tài)，即化學(xué)平衡狀態(tài)，同時(shí)這也就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限 度。

5、2對象 密閉容器中的可逆反應(yīng)(指在同一條件下，正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng))。,3影響化學(xué)平衡的因素(T、p、c) (1)溫度：升高(或降低)溫度，平衡向吸熱(或放熱)反應(yīng)方向移動。 (2)壓強(qiáng)：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目發(fā)生變化的反應(yīng)，增大(或減小)壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)目減小(或增大)的方向移動。 (3)濃度：增大反應(yīng)物(或減小生成物)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。 4化學(xué)平衡的標(biāo)志 (1)v正v逆0(動態(tài)平衡)本質(zhì)標(biāo)志； (2)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，濃度不變特征標(biāo)志。,5化學(xué)反應(yīng)條件的控制 (1)目的：朝有利的方向控制。 (2)方法：改變化學(xué)反應(yīng)條件。 (3)實(shí)例：提高燃燒效率。 燃燒的條件：達(dá)到著火點(diǎn)；與O2或空氣接觸。 燃料充分燃燒的條件：足夠多的O2或空氣；燃料與空氣有足夠大的接觸面積。 提高煤炭燃燒效率的方法：煤的干餾、氣化和液化。,溫馨提示(1)對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)