化學(xué)平衡練習(xí)

1、1對于摩爾反應(yīng)吉布斯自由能rGm，下列理解錯誤的是： 參考答案: B(A)rGm是在T、p、一定的條件下，進(jìn)行一個單位反應(yīng)時吉布斯自由能的改變；(B) rGm是在有限反應(yīng)系統(tǒng)終態(tài)和始態(tài)吉布斯自由能的差值，即實(shí)際過程的G；(C) rGm是指定條件下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行趨勢的量度，rGm 1,則應(yīng)控制的反應(yīng)溫度： ( ) 參考答案: D(A) 必須低于409.3 (B) 必須高于409.3 K(C) 必須低于409.3 K (D) 必須等于409.3 K12 25時水的飽和蒸氣壓為3.168 kPa,此時液態(tài)水的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能為- 237.19 kJ/mol,則水蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能為： (

2、) 參考答案: D(A) -245.76 kJ/mol (B) -229.34 kJ/mol (C) -245.04 kJ/mol (D) -228.60 kJ/mol13對于理想混合物反應(yīng)體系，標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)自由能與平衡常數(shù)之間的關(guān)系，不正確的是： 參考答案:B(A) ； (B) ；(C) ； (D) 。 14 在 T，p 時，理想氣體反應(yīng) C2H6(g) H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Kx為： ( ) 參考答案: D(A) RT (B) 1/(RT ) (C) RT/p (D) p/(RT) 15下述說法中哪一種正確？ ( ) 參考答案: C(A) 增加壓力一定有利于液體變?yōu)楣腆w(B)

3、 增加壓力一定不利于液體變?yōu)楣腆w (C) 增加壓力不一定有利于液體變?yōu)楣腆w(D) 增加壓力與液體變?yōu)楣腆w無關(guān) 16某次會上關(guān)于KHF2這一化合物是否潮解發(fā)生爭論，蘭州工廠的A說不易潮解，長沙工廠的B說易潮解，你估計(jì)哪種說法正確：參考答案: A (A) 二人都對； (B) 二人都不對； (C)B對，A不對 ； (D) A對，B不對 。17 反應(yīng) CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l) 在25時平衡常數(shù)K為4.0,今以 CH3COOH 及 C2H5OH 各1mol混合進(jìn)行反應(yīng),則達(dá)平衡最大產(chǎn)率為： ( ) 參考答案: C(A) 0.334 (

4、B) 33.4 (C) 66.7 (D) 50.018 某實(shí)際氣體反應(yīng)在溫度為500 K、壓力為20260 kPa下的平衡常數(shù)Kf =2,則該反應(yīng)在500 K、20.26 k Pa下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為： ( ) 參考答案: A(A) 2 (B) 2 (C) 2 (D) 2 19已知化合物：CaCO3的分解溫度為897；MnCO3的分解溫度為525，它們在298K下分解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp關(guān)系為：參考答案: B(A) Kp Kp ； (B) Kp Kp ； (C) Kp = Kp ； (D) 無法比較 。20 對于理想氣體間反應(yīng)，以各種形式表示的平衡常數(shù)中，其值與溫度和壓力皆有關(guān)系的是： 參考答

5、案: D(A) Ka (B) Kc (C) Kp (D) Kx 21 某低壓下的氣相反應(yīng),在 T200 K 時Kp831.4 Pa，則Kc/(molcm)是： ( ) 參考答案: D(A) 5102 (B) 14106 (C) 14103 (D) 0.5 22 在通常溫度下，NH4HCO3(s) 可發(fā)生下列分解反應(yīng)： NH4HCO3(s) NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 設(shè)在兩個容積相等的密閉容器A和B中，分別加入純 NH4HCO3(s) 1kg 及 20 kg，均保持在298 K 達(dá)到平衡后，下列哪種說法是正確的？ ( ) 參考答案: A(A) 兩容器中壓力相等 (B) A

6、 內(nèi)壓力大于 B 內(nèi)壓力(C) B 內(nèi)壓力大于 A 內(nèi)壓力 (D) 須經(jīng)實(shí)際測定方能判別哪個容器中壓力大 23 根據(jù)某一反應(yīng)的值，下列何者不能確定： ( ) 參考答案: D(A) 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)變化的方向 (B) 在所對應(yīng)的溫度下的平衡位置 (C) 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體系所能作的最大非膨脹功(D) 提高溫度反應(yīng)速率的變化趨勢 24 在 298 K 時,氣相反應(yīng)H2I22HI的-16 778 J/mol，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp 為： 參考答案: C(A) 2.01012 (B) 5.91106 (C) 873 (D) 18.9 25 能量零點(diǎn)的不同選擇，在下面諸結(jié)論中哪一種說法是錯誤的： ( ) 參考答

7、案: C(A) 影響配分函數(shù)的計(jì)算數(shù)值 (B) 影響 U，H，F(xiàn)，G 的數(shù)值(C) 影響 Boltzmann分布數(shù) N 的數(shù)值 (D) 影響能級能量i的計(jì)算數(shù)值 26 最低能量零點(diǎn)選擇不同，對哪些熱力學(xué)函數(shù)值無影響： ( ) 參考答案: B(A) U (B) S (C) G (D) H27 某實(shí)際氣體反應(yīng)，用逸度表示的平衡常數(shù)Kf 隨下列哪些因素而變： ( ) 參考答案: C(A) 體系的總壓力 (B) 催化劑 (C) 溫度 (D) 惰性氣體的量28 對于氣相反應(yīng)，當(dāng)體系總壓力 p 變化時： ( ) 參考答案: A(A) 對 Kf 無影響 (B) 對 Kr 無影響 (C) 對 Kp 無影響 (

8、D) 對 Kf ，Kr，Kp均無影響 29設(shè)反應(yīng)aA + bB = gG + hH，在p下，300K時的轉(zhuǎn)化率是600K的2倍，在300K下，總壓力為p時的轉(zhuǎn)化率是總壓力2p的2倍，可推測該反應(yīng)：參考答案: C (A) 平衡常數(shù)與溫度、壓力成正比； (B) 平衡常數(shù)與溫度成正比，與壓力成反比 ； (C) 該反應(yīng)是一個體積增加的放熱反應(yīng)； (D) 該反應(yīng)是一個體積增加的吸熱反應(yīng)。30在某溫度下，一密閉的剛性容器中的 PCl5(g) 達(dá)到分解平衡，若往此容器中充入N2(g) 使體系壓力增大二倍(此時體系仍可按理想氣體處理)，則PCl5(g) 的離解度將：參考答案: C (A) 增大；(B)減小 ；

9、(C)不變 ；(D)視溫度而定 。1. 對反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ( ) 參考答案: B (A) K =1 (B) K =Kc (C) K Kc (D) K Kc225時反應(yīng) ，在25、101325Pa下，將1mol N2、3mol H2和2mol NH3(g) 混合，則反應(yīng)：參考答案: A (A) 正向自發(fā)進(jìn)行；(B) 逆向自發(fā)進(jìn)行 ； (C) 系統(tǒng)處于平衡；(D) 無反應(yīng)發(fā)生 。3設(shè)反應(yīng) A(s) = D(g) + G(g) 的rGm (Jmol-1) = -4500 + 11(T/K)，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須：參考答案: A(A)高于409K ；(B)

10、低于136K ；(C)高于136K而低于409K ；(D) 低409K 。4. 一定溫度下, (1) Km , (2) ( G/ )T,p , (3) , (4) Kf四個量中，不隨化學(xué)反應(yīng)體系壓力及組成而改變的量是： ( ) 參考答案: B(A) (1)，(3) (B) (3)，(4)(C) (2)，(4) (D) (2)，(3) 5. 化學(xué)反應(yīng)等溫式 = + RTlnQa，當(dāng)選取不同標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時，反應(yīng)的 將改變，該反應(yīng)的 和 Qa將： ( ) 參考答案: C(A) 都隨之改變 (B) 都不改變(C) Qa變，m不變 (D) Qa不變，改變6反應(yīng)C(s) + 2H2(g)CH4(g) 在1000

11、K時的= 19.29 kJmol-1。當(dāng)總壓為101kPa，氣相組成是：H2 70、CH4 20、N2 10 的條件下，上述反應(yīng)：參考答案: B(A)正向進(jìn)行 ；(B)逆向進(jìn)行 ；(C)平衡 ；(D)不一定 。7. 已知反應(yīng) 2NH3= N2+ 3H2在等溫條件下，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為 0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng) (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為： ( ) 參考答案: C(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 18. Ag2O 分解可用下列兩個反應(yīng)方程之一表 示，其相應(yīng)的平衡常數(shù)也一并列出I. Ag2O(s) = 2Ag(s) + (1/2)O2

12、(g) Kp()II. 2Ag2O(s) = 4Ag(s) + O2(g) Kp()設(shè)氣相為理想氣體，而且已知反應(yīng)是吸熱的，試問下列結(jié)論是正確的是： ( ) 參考答案: D(A) Kp() = Kp() (B) Kp() = Kp2()(C) O2 氣的平衡壓力與計(jì)量方程的寫法無關(guān)(D) Kp() 隨溫度降低而減小 9若反應(yīng)氣體都是理想氣體，反應(yīng)平衡常數(shù)之間有Ka=Kp=Kx的反應(yīng)是：參考答案: B(1) 2HI(g) = H2(g) + I2(g)；(2) N2O4(g) = 2NO2(g)；(3) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)；(4) C(s) + CO2

13、(g) = 2CO(g)。(A)(1)(2) ； (B)(1)(3) ； (C) (3)(4) ； (D)(2)(4) 。10. 某化學(xué)反應(yīng)在298 K時的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化為負(fù)值,則該溫度時反應(yīng)的K值將： 參考答案: C(A) K= 0 (B) K 1 (D) 0 K 1 11. 在一定溫度和壓力下，對于一個化學(xué)反應(yīng)，能用以判斷其反應(yīng)方向的是： ( ) 參考答案: C(A) (B) Kp(C) (D) rHm 12. 對理想氣體反應(yīng) CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ,下述關(guān)系正確的是： ( ) 參考答案: B(A) Kx Kp (B) Kp= Kx (C)

14、Kx= Kc (D) KpB，既可在氣相中進(jìn)行，又可在水溶液中進(jìn)行，在確定的溫度下，(g)、B(g) 在水中的濃度服從亨利定律，用摩爾分?jǐn)?shù)xA、xB表示濃度，亨利常數(shù)分別是HA、HB，那么氣相中反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp與液相反應(yīng)平衡常數(shù)Kx之間的關(guān)系是：參考答案: C (A) KpHA = KxHB ；(B)KpKx = HAHB ； (C) KpHA = KxHA ；(D)KpKxHAHB = 1 。20. 理想氣體化學(xué)反應(yīng)平衡時,應(yīng)用下列哪個關(guān)系式？ ( ) 參考答案: B(A) = -RTln K(B) = -RTln K(C) = -RTlnKx (D) = -RTlnKc21. 在 S，H

15、，CV，G，F(xiàn) 幾個熱力學(xué)函數(shù)中，其數(shù)值與最低能級能量數(shù)值的選取無關(guān)的是： 參考答案: C (A) S，H，CV，G，F(xiàn) (B) CV(C) CV，S (D)A，G，H 22恒溫下，在反應(yīng)2NO2(g) = N2O4(g) 達(dá)到平衡后的體系中加入惰性氣體，則：參考答案: C (A) 平衡向右移動；(B)平衡向左移動 ； (C) 條件不充分，無法判斷； (D)平衡不移動 。23. 300 K 時，某分子的基態(tài)能量是 6.2110-21J，其玻耳茲曼因子為： ( ) 參考答案: C(A) 1.5 (B) -1.5 (C) 0.223 (D) 4.4824. 在一定的溫度下，一定量的 PCl5(g)

16、 在一密閉容器中達(dá)到分解平衡。若往容器中充入氮?dú)猓贵w系的壓力增加一倍（體積不變），則 PCl5的解離度將： ( ) 參考答案: C(A) 增加 (B) 減少 (C) 不變 (D) 不定 25分解反應(yīng)A(s) = B(g) + 2C(g)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp與離解壓力p之間關(guān)系為：參考答案: B (A) Kp = 4p3 ； (B)Kp = 4p3/27 ； (C)Kp = p3/27 ； (D)Kp = p2 。26巳知 298K 時，反應(yīng) CH3OH(g) = HCHO(g) + H2(g)；。HCHO(g) = CO(g) + H2(g)； 。若要提高平衡混合物中 HCHO的含量，應(yīng)采

17、?。簠⒖即鸢? A (A) 升高溫度 ； (B)降低溫度 ；(C)增加壓力 ； (D)減小壓力 。27. 在剛性密閉容器中，有下列理想氣體的反應(yīng)達(dá)到平衡 A(g) + B(g) C(g) 若在恒溫下加入一定量的惰性氣體，則平衡將： ( ) 參考答案: C(A) 向右移動 （B) 向左移動 (C) 不移動 (D) 無法確定28 PCl5的分解反應(yīng)是 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，在473 K達(dá)到平衡時， PCl5(g)有 48.5% 分解，在573 K 達(dá)到平衡時，有 97% 分解，則此反應(yīng)為： ( ) 參考答案: B(A) 放熱反應(yīng) (B) 吸熱反應(yīng)(C) 即不放熱也不吸熱 (D) 這兩個溫度下的平衡常數(shù)相等29反應(yīng)CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，在 600、100kPa 下達(dá)到平衡后，將壓力增大到5000kPa，這時各氣體的逸度系數(shù)為(CO2) = 1.09、(H2) =