高考化學(xué)二輪增分策略27題專練金屬及其化合物的框圖推斷課件.pptx

1、27題專練金屬及其化合物的框圖推斷,第二編專題六鈉、鎂、鐵、銅及其化合物,1.(2018溫州市高三上學(xué)期期中考試)下圖中M是紫紅色金屬。 據(jù)此回答問題： (1)M的化學(xué)式是_。,答案,Cu,解析M是紫紅色金屬，M是Cu；與稀硫酸、雙氧水反應(yīng)生成硫酸銅。根據(jù)Y與KSCN反應(yīng)顯血紅色可知Y中含有鐵離子，所以E是Fe，X是硫酸亞鐵，被雙氧水氧化生成硫酸鐵，硫酸鐵與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鐵，在堿性溶液中被氯氣氧化生成高鐵酸鉀。則M的化學(xué)式是Cu。,解析,(2)MMSO4過程中，氧化劑是_。,答案,H2O2,解析根據(jù)以上分析可知MMSO4過程中氧化劑是H2O2。,解析,(3)寫出ZK2EO4的化學(xué)反應(yīng)方

2、程式：_ _。,答案,10KOH3Cl22Fe(OH)3= 2K2FeO46KCl8H2O,解析根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知ZK2EO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為10KOH3Cl22Fe(OH)3=2K2FeO46KCl8H2O。,解析,(4)向Y溶液中滴加KI-淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色，其原因用離子方程式解釋：_。,答案,2Fe32I=2Fe2I2,解析向Y溶液中滴加KI-淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色，原因是鐵離子把碘離子氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，離子方程式為2Fe32I=2Fe2I2。,解析,2.(2018浙江省五校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考)鐵橄欖石是天然的鐵礦石，由實(shí)驗(yàn)測得鐵橄欖石的摩爾質(zhì)量為204 gmol

3、1，其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.9%，可以通過如下反應(yīng)和相應(yīng)的數(shù)據(jù)推知它的化學(xué)式。其中AJ是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，G是一種紅褐色固體，D是一種難溶于水的含氧酸，J是一種主要的溫室氣體，A為強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)呈黃色，E和B分別與酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，均有白色沉淀產(chǎn)生，流程中的部分生成物已略去。,回答下列問題： (1)A的電子式：_。,答案,解析,解析AJ是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)， G是一種紅褐色固體，G為氫氧化鐵， 則H為氫氧化亞鐵，F(xiàn)中含有鐵離子， D是一種難溶于水的含氧酸，D為硅酸， J是一種主要的溫室氣體，J為二氧化碳， A為強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)呈黃色，A為氫氧化鈉， E和B分別與

4、酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，均有白色沉淀產(chǎn)生， 則B為鹽酸，E為氯氣， 因此F為氯化鐵，C為氯化亞鐵。 根據(jù)上述分析，鐵橄欖石屬于硅酸鹽，且含有亞鐵離子，,設(shè)鐵橄欖石的化學(xué)式為xFeOySiO2，摩爾質(zhì)量為204 gmol1，其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.9%，,因此鐵橄欖石的化學(xué)式為2FeOSiO2。 A為氫氧化鈉，電子式為,(2)鐵橄欖石的化學(xué)式：_。,答案,解析鐵橄欖石的化學(xué)式為2FeOSiO2。,解析,Fe2SiO4(或2FeOSiO2),(3)寫出H G的化學(xué)方程式：_。,答案,解析HG的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。,解析,4Fe(OH)2O2

5、2H2O=4Fe(OH)3,3.(2018溫州市高三選考適應(yīng)性測試)為探究液體X僅含兩種元素,100 gmol1M(X)200 gmol1的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：,答案,解析,請(qǐng)回答： (1)化合物X的化學(xué)式為_。,S2Cl2,解析根據(jù)流程圖，沉淀1是淡黃色單質(zhì)，所以沉淀1是硫，X中含有硫元素； 溶液1加入過量的硝酸和硝酸銀，有白色沉淀生成，該沉淀是氯化銀，所以X中含有氯元素，X是由硫、氯組成的化合物； 則氣體1是二氧化硫。沉淀2是硫酸鋇；,化合物X中硫、氯的物質(zhì)的量比為11；100 gmol1 M(X)200 gmol1， 所以X的化學(xué)式是S2Cl2。,(2)將氣體1通入FeCl3

6、溶液中，溶液由黃色變成淺綠色，且酸性明顯增強(qiáng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式_。,解析將二氧化硫通入FeCl3溶液中，F(xiàn)e3被還原為Fe2，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式是SO22Fe32H2O=2Fe2 4H。,答案,解析,(3)寫出液體X與水反應(yīng)生成氣體1、溶液1和沉淀1的化學(xué)方程式_ _。,答案,2S2Cl2,2H2O=SO24HCl3S,解析,解析S2Cl2與水反應(yīng)生成二氧化硫、氯化氫和硫單質(zhì)的化學(xué)方程式是2S2Cl22H2O=SO24HCl3S。,請(qǐng)回答： (1)已知化合物X中只含兩種元素，則X中含有的元素是_。,4.(2018嘉興市第一中學(xué)高三上學(xué)期期末考試)化合物X是一種藍(lán)

7、黑色(有時(shí)是粉紅色)的固體，是一種由趨磁細(xì)菌制造的生物礦。某研究小組按如下流程探究該固體的組成：,答案,Fe、S,解析,解析溶液B中加入KSCN溶液得血紅色溶液C，說明溶液B中含有Fe3， 紅棕色固體A加入鹽酸得溶液B，則A為Fe2O3， 刺激性氣味氣體D與水反應(yīng)得無色酸性溶液E，加入H2O2得無色溶液F且酸性增強(qiáng)，說明D為SO2， E為H2SO3溶液，F(xiàn)為H2SO4溶液，化合物X在足量的空氣中煅燒得Fe2O3和SO2， 已知化合物X中只含兩種元素，則化合物X中含有Fe和S元素， n(Fe2O3)7.20 g160 gmol10.045 mol， 則n(Fe)20.045 mol0.09 mo

8、l， 所以8.88 g化合物X中n(S)(8.88 g0.09 mol56 gmol1)32 gmol10.12 mol， n(Fe)n(S)0.09 mol0.12 mol34，則X的化學(xué)式為Fe3S4。 根據(jù)上述分析可知，X中含有的元素為Fe和S。,(2)請(qǐng)寫出E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式：_。,答案,H2SO3H2O2=H2SO4H2O,解析H2SO3和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4和H2O，反應(yīng)方程式：H2SO3H2O2=H2SO4H2O。,解析,(3)化合物X與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后得到淺綠色溶液，同時(shí)生成一種淺黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_ _。,答案,Fe3S4 6