第三章 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離

第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 晨背關(guān)鍵語句 把握熱點考向 知識點一 理解教材新知 考向一 考向三 應用創(chuàng)新演練 隨堂基礎鞏固 課時跟蹤訓練 知識點三 知識點二 考向二 返回 返回 返回 返回 1強電解質(zhì)是指在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)，如六大強酸 (四大強堿 H)2、 H)2及絕大多數(shù)鹽。 返回 2弱電解質(zhì)是指在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)，如弱酸、弱堿和水。 3升溫、加水稀釋均能使弱電解質(zhì)的電離程度增大。 4相同條件下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強。 返回 返回 自學教材 填要點 1 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì) 在水溶液里 熔融狀態(tài)下能導電的 。 非電解質(zhì) 在水溶液里 熔融狀態(tài)下都不導電的 。 或 化合物 和 化合物 返回 2強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) (1)鹽酸和醋酸的比較： 1 驗操作 與鎂反應 現(xiàn)象 產(chǎn)生無色氣泡較 產(chǎn)生無色氣泡但較 結(jié)論 明鹽酸中 c(H )較 ，說明在水中鹽酸的電離程度 醋酸的電離程度 快 慢 大 大于 返回 1 驗操作 溶液的值 (填 “ 相同 ” 或 “ 不相同 ” ，下同 ) 結(jié)論 相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中 c(H ) 實驗結(jié)論 不同的電解質(zhì)在水中的電離程度 不相同 不相同 不相同 返回 (2)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)： 返回 師生互動 解疑難 (1)盡管 它們并不是電解質(zhì)。 (2)溶液的導電能力與溶液中離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，溶液中離子的濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液的導電能力越強。 返回 (3)強電解質(zhì)的導電能力不一定強，弱電解質(zhì)的導電能力不一定弱。 (4)熔融狀態(tài)下能導電的化合物屬于離子化合物，而熔融狀態(tài)下不導電的化合物屬于共價化合物。 返回 (5) 常見的強、弱電解質(zhì)： 強電解質(zhì)強酸 6 種 ： 4 種 ： 2、 2絕大多數(shù)鹽 包括 金屬氧化物 如 弱電解質(zhì)弱酸： 2O 、 3、 3等1有下列電解質(zhì)： 氯化銨 氫氧化鈉 氫硫酸 碳酸氫鈉 磷酸 硫酸 請用以上物質(zhì)的序號，填寫下列空白： (1)屬于強電解質(zhì)的有 _； (2)屬于弱電解質(zhì)的有 _。 返回 解析： 依據(jù)強弱電解質(zhì)的概念可知：強酸 (強堿(鹽 (于強電解質(zhì)；弱酸 (3于弱電解質(zhì)。 答案： (1) (2) 返回 自學教材 填要點 1電離平衡的建立 在一定條件下 (如溫度和濃度 )，電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率 時，電離過程達到電離平衡狀態(tài)。 相等 返回 如圖所示： 返回 2弱電解質(zhì)的電離或形成過程中體系各粒子濃度的變化 (1)一元弱酸 c(A ) c(H ) c( 達到電離平衡前 達到電離平衡時 最小 最小 最大 變大 變大 變小 不變 不變 不變 返回 (2)一元弱堿 c() c(B ) c(等體積等濃度的 B 、溶液相混合時 達到電離平衡前 達到電離平衡時 最大 最大 最小 減小 減小 增大 不變 不變 不變 返回 3弱電解質(zhì)的電離方程式 弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，其電離方程式用 “ ”表示。如 。 。 2O： 2O H +4 返回 4電離平衡的特征 返回 5影響電離平衡的因素 (1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定了其電離程度的大小。 (2)外因： 溫度：升高溫度使電離平衡向 的方向移動。 濃度：濃度降低，電離平衡向電離的方向移動，因為離子相互碰撞結(jié)合為分子的幾率減小。 電離 返回 相同離子的影響：在弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)有相同離子的強電解質(zhì)時，電離平衡向 方向移動。 逆反應 返回 (1) 一定溫度下，弱電解質(zhì)達到電離平衡 后，溶液中電解質(zhì)的分子和離子的濃度保持一定。 (2) 多元弱酸的電離是分步進行的，如 H 2 的電離： H 2 ， 3 ，而不能直接寫為 H 2 3 。 返回 (3) 酸式鹽電離方程式的書寫： 強酸的酸式鹽 ( 如 ： = H 4； 弱酸的酸式鹽 ( 如 ： = ， 3。 (4) 同溫度、同濃度的一元強酸與一元弱 酸相比，強酸溶液中的 c (H) 大于弱酸溶液中的 c (H) 。 返回 2在 0.1 H ，對于該平衡，下列敘述正確的是 ( ) A溫度升高，平衡向逆反應方向移動 B加入少量 衡向正反應方向移動 C加入少量 0.1 液中 c(H )減小 D加入少量醋酸鈉固體， 返回 解析： 弱電解質(zhì)的電離是吸熱的過程，故溫度升高，平衡正向移動， 入少量 液中 c(H )減小，平衡正向移動， 入少量 0.1 液中 c(H )增大，平衡逆向移動， 入少量醋酸鈉固體，平衡逆向移動， 答案： B 返回 自學教材 填要點 1概念 在一定溫度下，當 在水溶液中達到電離平衡時， 與 的比值是一個常數(shù)。 弱電解質(zhì) 溶液中離子濃度之積 分子濃度 返回 2 表達式 對于 B， K 。 3 意義 表示弱電解質(zhì)的電離能力。一定溫度下， K 值 ，弱電解質(zhì)的電離程度越大。 c A c B c 越大 返回 師生互動 解疑難 (1)電離常數(shù)的大小由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同， 離程度越大。 (2)同一弱電解質(zhì)在同一溫度下改變濃度時，其電離常數(shù)不變。 返回 (3)電離常數(shù) 高溫度， (4)多元弱酸電離常數(shù)： 2酸性主要由第一步電離決定， 應酸的酸性越強。 返回 3下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)： 弱酸 F 離 常數(shù) 1010 10 4 10 5 106 返回 則 0.1 的下列溶液中， c(H )最大的是 ( ) A B D 回 解析： 一元弱酸的電離常數(shù)越大，電離程度越大，同濃度時，電離產(chǎn)生的 c(H )越大。 答案： B 返回 主題 1： 導電能力強的電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)一定是強電解質(zhì)嗎？ 甲 強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強，如 其水溶液中離子濃度很低，導電能力差 返回 乙 弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定弱，如 比較濃的 電能力強 丙 電解質(zhì)溶液的導電能力與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，與溶液中的離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導電能力越強 返回 主題 2： 有兩瓶相同濃度的鹽酸和醋酸，試通過實驗區(qū)分二者。 甲 分別取體積、濃度相同的鹽酸和醋酸，加入顆粒大小相同 (表面積相同 )的鋅粒，反應速率快的 (產(chǎn)生氣泡的快慢 )為鹽酸，慢的為醋酸 乙 分別測量同濃度鹽酸和醋酸的 丙 取體積、濃度相同的鹽酸和醋酸，作導電性實驗，導電能力強的 (燈泡亮度強 )為鹽酸，導電能力弱的為醋酸 返回 返回 例 1 (2012武漢模擬 )用食用白醋 (醋酸濃度約為 1 )進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是 ( ) A白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生 C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D白醋中 c(H ) 返回 解析 明醋酸不能完全電離，只有少部分電離，正確； 項，表明醋酸顯酸性； 明醋酸是電解質(zhì)，將電解質(zhì)加入膠體溶液中，有沉淀產(chǎn)生。 答案 D 返回 證明 (1)比較相同條件下， c(H )的大小 (或； (2)比較同濃度、同體積的 酸與活潑金屬 (如 應的快慢； (3)證明 (4)比較同濃度 返回 提示： 在醋酸溶液中滴入石蕊溶液，溶液呈紅色，加熱溶液顏色明顯變深。冷卻后又變?yōu)樵瓉淼募t色，由此說明醋酸溶液中存在著醋酸的電離平衡，且加熱可使平衡正向移動。 試用簡單的實驗證明在醋酸溶液中存在著 H 的電離平衡 (要求寫出簡要操作、實驗現(xiàn)象及實驗能說明的問題 )。 返回 例 2 在 a、 別裝入形態(tài)相同、質(zhì)量相等的鋅粒，然后向兩試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白： (1)a、 同點是 _；不同點是 _；原因是 _。 返回 (2)a、 a)_V(b)；反應完畢后生成氣體的總體積是V(a)_V(b)，原因是 _。 返回 解析 返回 答案 (1)都產(chǎn)生無色氣泡 鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，鹽酸溶液中 c(H )大 (2) 開始反應時，鹽酸溶液中 H 濃度較大，但 H 的總的物質(zhì)的量相等 返回 (1)相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元強酸 (如鹽酸 )與一元弱酸 (如醋酸 )的比較： 比較項目 一元酸 c(H ) 酸性 中和堿的能力 與足量活潑金屬反應產(chǎn)生 與同一金屬反應時的起始反應速率 一元強酸 大 強 相同 相同 大 一元弱酸 小 弱 小 返回 (2)相同體積、相同 c(H )的一元強酸與一元弱酸的比較： 比較項目 一元酸 c(酸 ) 酸性 中和堿 的能力 與足量活潑 金屬反應產(chǎn)生 與同一金屬反應時的起始反應速率 一元強酸 小 相同 小 少 相同 一元弱酸 大 大 多 返回 1 H 濃度相同的等體積的兩份溶液 ， B 為醋酸，分別和鋅反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的體積相等，則下列說法正確的是 ( ) 返回 反應所需要的時間 BA 開始反應時的速率 AB 參加反應的鋅的物質(zhì)的量 A B 反應過程的平均速率 BA 鹽酸里有鋅剩余 醋酸里有鋅剩余 A B C D 返回 解析： 鋅與鹽酸和醋酸的反應本質(zhì)相同： 2H = 開始時 c(H )相同，因此開始時反應速率相同；因放出 以參加反應的鋅相等；隨著反應的進行，醋酸的電離平衡被破壞，向著電離方向移動，故H 的變化小于鹽酸，所以反應過程中醋酸的平均反應速率大于鹽酸；鋅不可能在醋酸中剩余，因為醋酸能夠提供的H 遠大于鹽酸。 答案： A 返回 例 3 (2011山東高考改造 )常溫下， 10 2， 10 8； 10 7， 10 11。 請比較相同濃度 2_，并通過實驗驗證上述結(jié)論的正誤， (簡要說明實驗步驟，現(xiàn)象和結(jié)論 )。儀器自選。 返回 供選擇的試劑： 餾水、飽和石灰水、酸性 紅溶液。 返回 解析 由于 2 2，故 2證明酸性 2有以下方案： 將 或 ，酸性 紅溶液、澄清石灰水，若品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明 2 將 或 溶液，品紅溶液，若品紅溶液不褪色，證明酸性 2 返回 答案 2 或 溶液、酸性 紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變渾濁，證明 2 方案二：將 或 溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明 2 返回 (1)利用相同條件下不同弱酸的 比較酸的相對強弱， 性越強。 (2)多元弱酸只比較第一級電離常數(shù)。 (3)利用相對強的酸