第三章 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離

第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 晨背關(guān)鍵語句 把握熱點(diǎn)考向 知識點(diǎn)一 理解教材新知 考向一 考向三 應(yīng)用創(chuàng)新演練 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時跟蹤訓(xùn)練 知識點(diǎn)三 知識點(diǎn)二 考向二 返回 返回 返回 返回 1強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)，如六大強(qiáng)酸 (四大強(qiáng)堿 H)2、 H)2及絕大多數(shù)鹽。 返回 2弱電解質(zhì)是指在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)，如弱酸、弱堿和水。 3升溫、加水稀釋均能使弱電解質(zhì)的電離程度增大。 4相同條件下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)。 返回 返回 自學(xué)教材 填要點(diǎn) 1 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì) 在水溶液里 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的 。 非電解質(zhì) 在水溶液里 熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的 。 或 化合物 和 化合物 返回 2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) (1)鹽酸和醋酸的比較： 1 驗操作 與鎂反應(yīng) 現(xiàn)象 產(chǎn)生無色氣泡較 產(chǎn)生無色氣泡但較 結(jié)論 明鹽酸中 c(H )較 ，說明在水中鹽酸的電離程度 醋酸的電離程度 快 慢 大 大于 返回 1 驗操作 溶液的值 (填 “ 相同 ” 或 “ 不相同 ” ，下同 ) 結(jié)論 相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中 c(H ) 實驗結(jié)論 不同的電解質(zhì)在水中的電離程度 不相同 不相同 不相同 返回 (2)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)： 返回 師生互動 解疑難 (1)盡管 它們并不是電解質(zhì)。 (2)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，溶液中離子的濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。 返回 (3)強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定弱。 (4)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于離子化合物，而熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物屬于共價化合物。 返回 (5) 常見的強(qiáng)、弱電解質(zhì)： 強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸 6 種 ： 4 種 ： 2、 2絕大多數(shù)鹽 包括 金屬氧化物 如 弱電解質(zhì)弱酸： 2O 、 3、 3等1有下列電解質(zhì)： 氯化銨 氫氧化鈉 氫硫酸 碳酸氫鈉 磷酸 硫酸 請用以上物質(zhì)的序號，填寫下列空白： (1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有 _； (2)屬于弱電解質(zhì)的有 _。 返回 解析： 依據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念可知：強(qiáng)酸 (強(qiáng)堿(鹽 (于強(qiáng)電解質(zhì)；弱酸 (3于弱電解質(zhì)。 答案： (1) (2) 返回 自學(xué)教材 填要點(diǎn) 1電離平衡的建立 在一定條件下 (如溫度和濃度 )，電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率 時，電離過程達(dá)到電離平衡狀態(tài)。 相等 返回 如圖所示： 返回 2弱電解質(zhì)的電離或形成過程中體系各粒子濃度的變化 (1)一元弱酸 c(A ) c(H ) c( 達(dá)到電離平衡前 達(dá)到電離平衡時 最小 最小 最大 變大 變大 變小 不變 不變 不變 返回 (2)一元弱堿 c() c(B ) c(等體積等濃度的 B 、溶液相混合時 達(dá)到電離平衡前 達(dá)到電離平衡時 最大 最大 最小 減小 減小 增大 不變 不變 不變 返回 3弱電解質(zhì)的電離方程式 弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，其電離方程式用 “ ”表示。如 。 。 2O： 2O H +4 返回 4電離平衡的特征 返回 5影響電離平衡的因素 (1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定了其電離程度的大小。 (2)外因： 溫度：升高溫度使電離平衡向 的方向移動。 濃度：濃度降低，電離平衡向電離的方向移動，因為離子相互碰撞結(jié)合為分子的幾率減小。 電離 返回 相同離子的影響：在弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時，電離平衡向 方向移動。 逆反應(yīng) 返回 (1) 一定溫度下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡 后，溶液中電解質(zhì)的分子和離子的濃度保持一定。 (2) 多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，如 H 2 的電離： H 2 ， 3 ，而不能直接寫為 H 2 3 。 返回 (3) 酸式鹽電離方程式的書寫： 強(qiáng)酸的酸式鹽 ( 如 ： = H 4； 弱酸的酸式鹽 ( 如 ： = ， 3。 (4) 同溫度、同濃度的一元強(qiáng)酸與一元弱 酸相比，強(qiáng)酸溶液中的 c (H) 大于弱酸溶液中的 c (H) 。 返回 2在 0.1 H ，對于該平衡，下列敘述正確的是 ( ) A溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B加入少量 衡向正反應(yīng)方向移動 C加入少量 0.1 液中 c(H )減小 D加入少量醋酸鈉固體， 返回 解析： 弱電解質(zhì)的電離是吸熱的過程，故溫度升高，平衡正向移動， 入少量 液中 c(H )減小，平衡正向移動， 入少量 0.1 液中 c(H )增大，平衡逆向移動， 入少量醋酸鈉固體，平衡逆向移動， 答案： B 返回 自學(xué)教材 填要點(diǎn) 1概念 在一定溫度下，當(dāng) 在水溶液中達(dá)到電離平衡時， 與 的比值是一個常數(shù)。 弱電解質(zhì) 溶液中離子濃度之積 分子濃度 返回 2 表達(dá)式 對于 B， K 。 3 意義 表示弱電解質(zhì)的電離能力。一定溫度下， K 值 ，弱電解質(zhì)的電離程度越大。 c A c B c 越大 返回 師生互動 解疑難 (1)電離常數(shù)的大小由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同， 離程度越大。 (2)同一弱電解質(zhì)在同一溫度下改變濃度時，其電離常數(shù)不變。 返回 (3)電離常數(shù) 高溫度， (4)多元弱酸電離常數(shù)： 2酸性主要由第一步電離決定， 應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)。 返回 3下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)： 弱酸 F 離 常數(shù) 1010 10 4 10 5 106 返回 則 0.1 的下列溶液中， c(H )最大的是 ( ) A B D 回 解析： 一元弱酸的電離常數(shù)越大，電離程度越大，同濃度時，電離產(chǎn)生的 c(H )越大。 答案： B 返回 主題 1： 導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)嗎？ 甲 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，如 其水溶液中離子濃度很低，導(dǎo)電能力差 返回 乙 弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱，如 比較濃的 電能力強(qiáng) 丙 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，與溶液中的離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng) 返回 主題 2： 有兩瓶相同濃度的鹽酸和醋酸，試通過實驗區(qū)分二者。 甲 分別取體積、濃度相同的鹽酸和醋酸，加入顆粒大小相同 (表面積相同 )的鋅粒，反應(yīng)速率快的 (產(chǎn)生氣泡的快慢 )為鹽酸，慢的為醋酸 乙 分別測量同濃度鹽酸和醋酸的 丙 取體積、濃度相同的鹽酸和醋酸，作導(dǎo)電性實驗，導(dǎo)電能力強(qiáng)的 (燈泡亮度強(qiáng) )為鹽酸，導(dǎo)電能力弱的為醋酸 返回 返回 例 1 (2012武漢模擬 )用食用白醋 (醋酸濃度約為 1 )進(jìn)行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是 ( ) A白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生 C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D白醋中 c(H ) 返回 解析 明醋酸不能完全電離，只有少部分電離，正確； 項，表明醋酸顯酸性； 明醋酸是電解質(zhì)，將電解質(zhì)加入膠體溶液中，有沉淀產(chǎn)生。 答案 D 返回 證明 (1)比較相同條件下， c(H )的大小 (或； (2)比較同濃度、同體積的 酸與活潑金屬 (如 應(yīng)的快慢； (3)證明 (4)比較同濃度 返回 提示： 在醋酸溶液中滴入石蕊溶液，溶液呈紅色，加熱溶液顏色明顯變深。冷卻后又變?yōu)樵瓉淼募t色，由此說明醋酸溶液中存在著醋酸的電離平衡，且加熱可使平衡正向移動。 試用簡單的實驗證明在醋酸溶液中存在著 H 的電離平衡 (要求寫出簡要操作、實驗現(xiàn)象及實驗?zāi)苷f明的問題 )。 返回 例 2 在 a、 別裝入形態(tài)相同、質(zhì)量相等的鋅粒，然后向兩試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白： (1)a、 同點(diǎn)是 _；不同點(diǎn)是 _；原因是 _。 返回 (2)a、 a)_V(b)；反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是V(a)_V(b)，原因是 _。 返回 解析 返回 答案 (1)都產(chǎn)生無色氣泡 鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，鹽酸溶液中 c(H )大 (2) 開始反應(yīng)時，鹽酸溶液中 H 濃度較大，但 H 的總的物質(zhì)的量相等 返回 (1)相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸 (如鹽酸 )與一元弱酸 (如醋酸 )的比較： 比較項目 一元酸 c(H ) 酸性 中和堿的能力 與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生 與同一金屬反應(yīng)時的起始反應(yīng)速率 一元強(qiáng)酸 大 強(qiáng) 相同 相同 大 一元弱酸 小 弱 小 返回 (2)相同體積、相同 c(H )的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較： 比較項目 一元酸 c(酸 ) 酸性 中和堿 的能力 與足量活潑 金屬反應(yīng)產(chǎn)生 與同一金屬反應(yīng)時的起始反應(yīng)速率 一元強(qiáng)酸 小 相同 小 少 相同 一元弱酸 大 大 多 返回 1 H 濃度相同的等體積的兩份溶液 ， B 為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的體積相等，則下列說法正確的是 ( ) 返回 反應(yīng)所需要的時間 BA 開始反應(yīng)時的速率 AB 參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量 A B 反應(yīng)過程的平均速率 BA 鹽酸里有鋅剩余 醋酸里有鋅剩余 A B C D 返回 解析： 鋅與鹽酸和醋酸的反應(yīng)本質(zhì)相同： 2H = 開始時 c(H )相同，因此開始時反應(yīng)速率相同；因放出 以參加反應(yīng)的鋅相等；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸的電離平衡被破壞，向著電離方向移動，故H 的變化小于鹽酸，所以反應(yīng)過程中醋酸的平均反應(yīng)速率大于鹽酸；鋅不可能在醋酸中剩余，因為醋酸能夠提供的H 遠(yuǎn)大于鹽酸。 答案： A 返回 例 3 (2011山東高考改造 )常溫下， 10 2， 10 8； 10 7， 10 11。 請比較相同濃度 2_，并通過實驗驗證上述結(jié)論的正誤， (簡要說明實驗步驟，現(xiàn)象和結(jié)論 )。儀器自選。 返回 供選擇的試劑： 餾水、飽和石灰水、酸性 紅溶液。 返回 解析 由于 2 2，故 2證明酸性 2有以下方案： 將 或 ，酸性 紅溶液、澄清石灰水，若品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明 2 將 或 溶液，品紅溶液，若品紅溶液不褪色，證明酸性 2 返回 答案 2 或 溶液、酸性 紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變渾濁，證明 2 方案二：將 或 溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明 2 返回 (1)利用相同條件下不同弱酸的 比較酸的相對強(qiáng)弱， 性越強(qiáng)。 (2)多元弱酸只比較第一級電離常數(shù)。 (3)利用相對強(qiáng)的酸