湖北省隨州一中2018_2019學年高二化學上學期考試試題.docx

湖北省隨州一中2018-2019學年高二化學上學期試題（無答案）一、單選題（共51分）1. 下列反應中一定屬于放熱反應的是( )A. 化合反應 B. 分解反應 C. 中和反應 D. 氧化還原反應2. 鐵原子核外電子排布時，最后填入的軌道是（ ）A. 3p B. 3d C. 4s D. 4p3. 下列分子中，不含有鍵的是( )A. N2 B. H2O C. C2H4 D. 苯4. 向pH=4的CH3COOH稀溶液中加入CH3COONa固體，下列微粒的濃度變小的是( )A. CH3COOH B. CH3COO- C. H+ D. OH-5. 下列現(xiàn)象與鹽類的水解無關(guān)的是( )A. 草木灰(主要含K2CO3)與銨態(tài)氮肥最好不混用 B. MgCl26H2O晶體脫水應該在HCl氛圍下進行C. 明礬用于凈水 D. 配制FeCl2溶液應該加入適量鐵屑6. 常溫下，pH=a（a3）的HF溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則( )A. b=a+1 B. ba +1 D. b=10a7. 下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是( )A. 金屬性：Na Mg B. 酸性：H2SO4 HClO C. 堿性：KOH NaOH D. 熱穩(wěn)定性：HC1 HBr 8. 某原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，則下列說法錯誤的是( )A. 該原子核外電子共有16種運動狀態(tài) B. 該原子核外電子共占據(jù)5個軌道C. 該原子核外電子共占據(jù)三個能層 D. 該原子核外電子共占據(jù)五個能級9. 已知氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應。一定條件下，下列反應不能自發(fā)進行的是( )A. 2O3(g)3O2(g) H0 B. 2CO(g)2C(s)+O2(g) H0C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0 D. CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H010. 在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是( )A. v(A)=0.5 mol/(Ls) B. v(B)=0.3 mol/(Ls）C. v(C)=4.8 mol/(Lmin) D. v(D)=1 mol/(Ls)11. 相同材質(zhì)的鐵在下列情形下最不易被腐蝕的是(如下圖)( ) A. A B. B C. C D. D12. 某族元素基態(tài)原子有二個單電子，則該元素基態(tài)原子的族不可能為( )A.IIA B. VIA C. IVB D. 以上三種均不可能13. 沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，標準狀況下，0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445 kJ的熱量，則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式正確的是( )A. CH4(g)O2(g)CO2(g)H2O(l) H =445 kJ/molB. CH42O2CO22H2O H=890 kJ/molC. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2 H2O(g) H =890 kJ/molD. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H = -890 kJ/mol14. 下列各項事實與其結(jié)論或解釋正確的是( )選項事實結(jié)論或解釋AMg失去電子比Al失去電子更容易Mg的第一電離能比Al的第一電離能小B對于乙酸與乙醇的酯化反應(H0)，加入少量濃硫酸并加熱以促進反應進行該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大C甲醛的沸點比甲醇沸點低前者存在氫鍵后者不存在氫鍵D盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水，先得到藍色沉淀，后得到深藍色透明溶液最終NH3與Cu（OH）2之間反應生成深藍色新物質(zhì)。A. A B. B C. C D. D15. 中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如圖所示)，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料轉(zhuǎn)化成葡萄糖內(nèi)酯并獲得能量。下列說法正確的是( )A. a極為正極 B. 隨著反應不斷進行，負極區(qū)的pH不斷增大C. b極的電極反成為:MnO2+2H2O+2e-=Mn2+4OH- D. 當消耗0.01mol葡萄糖時，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子16. 下列說法正確的是( )A. 處于最低能量的原子叫基態(tài)原子 B. 3p2表示3p能級有2個軌道 C. 同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小 D. 同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多17. 常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )A. Ka1（H2X）的數(shù)量級為10-5 B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系C. NaHX溶液顯堿性 D. 當混合溶液呈中性時，二、填空題（共49分）18. 按要求寫出下列化學用語：（1）H2S在溶液中的電離方程式：_。（2）用離子方程式解釋NaClO溶液顯堿性的原因：_。（3）鉻原子的外圍電子排布式：_。（4）銅原子的價電子軌道表示式：_。19. 疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH2N2O=NaN3NaOHNH3，3NaNH2NaNO3=NaN33NaOHNH3?；卮鹣铝袉栴}：（1）氮元素所在的周期中，電負性最大的元素是_，第一電離能最小的元素是_。（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為_。（3）NH3電子式為_，-NH2電子式為_（4）疊氮化鈉的電子式為_，含有的化學鍵類型有_。20. 據(jù)報道，摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月。某興趣小組用右圖模擬該電池工作原理。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。請?zhí)羁眨海?）充電時：原電池的負極與電源_極相連。陽極的電極反應式為_。（2）放電時：負極的電極反應式為_。（3）某興趣小組的同學用如圖裝置進行如下實驗：在此過程中若完全反應，乙池中A極的質(zhì)量升高648g，則甲池中理論上消耗O2 的體積為_L（標準狀況下）。（4）已知常溫時CuS的Ksp=1.310-36，向100 mL 210-18 molL-1的K2S溶液中加入100 mL 210-18 molL-1的CuCl2溶液，試通過計算說明有無CuS沉淀生成(寫出計算推理過程,忽略溶液混合時的體積變化)_。21. NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學、制藥工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：（1） NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_ (用必要的化學用語和相關(guān)文字說明)。（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c()_(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中的c()。（3）如圖1是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是_；20時，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()c()3c(Al3+)=_(填數(shù)值)。（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。22. “低碳經(jīng)濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。（1）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H=-41 kJmol-1C(s)+2H2(g)CH4(g)H=-73 kJmol-12CO(g)C(s)+CO2(g)H=-171 kJmol-1寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式：_。（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，在容積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化如圖所示：反應的化學方程式為：_。從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=_mol/(Lmin)。（3）煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關(guān)系如圖所示： p(H2O