內(nèi)蒙古北師大烏海附屬學(xué)校2019屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題.docx

內(nèi)蒙古北師大烏海附屬學(xué)校2019屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題（無答案）考試時(shí)間:90分鐘 試卷分值:100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Br 80 1、 選擇題(共45分，每小題3分，共15小題)1.下列敘述正確的是（）AFeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備BHC1、H2S、NH3都是電解質(zhì)C強(qiáng)酸強(qiáng)堿都是離子化合物 D酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物2下列敘述正確的是（ ）硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑神舟10號(hào)飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子不相同碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù),將酸分為一元酸、二元酸和多元酸金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，可利用鈉和熔融TiCl4反應(yīng)制取金屬TiA B C D 3將一定體積的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，則下列說法正確的是( )A參加反應(yīng)的CO2的體積為0.224 a LB用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度C若a=b，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物鹽只有Na2CO3Db可能等于a、小于a或大于a4向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是( )A氯氣：K+、Na+、SiO32-、NO3- B二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-C硫化氫：H+、K+、MnO4-、SO42- D氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32- 5反應(yīng)、分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：下列說法正確的是（）A兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B碘元素在反應(yīng)中被還原，在反應(yīng)中被氧化C氧化性：MnO2SOIOI2D反應(yīng)、中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：56.右圖是制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于（ ）A濃硝酸與銅反應(yīng)制取二氧化氮B碳化鈣與食鹽水反應(yīng)制取乙炔C濃氨水和生石灰反應(yīng)制取氨氣D濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A1 mol OH 中含有10NA個(gè)電子 B46g的NO2氣體中含有NA個(gè)NO2分子 C1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3+ D常溫常壓下11.2 L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA 8.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZRW原子半徑/pm160143897066主要化合價(jià)23+25、32 下列敘述正確的是（ ） AX、Z元素的金屬性：X Z B一定條件下，R單質(zhì)與常見的W單質(zhì)能直接生成RW2 C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R W DY的最高價(jià)氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH9.下列說法正確的是( )A綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品B灼燒某物質(zhì)時(shí)，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質(zhì)不含鉀元素 C向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個(gè)反應(yīng)過程的顏色變化是：淺綠色溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀D稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液。則放出氫氣的體積(同溫同壓下)不相等10常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是 （ ）共價(jià)鍵HHFFHFHClHIE(kJmol-1)436157568432298A432 kJmol-1E(HBr)298 kJmol-1B表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是HF鍵CH2(g)2H (g) DH436 kJmol-1DH2(g)F2(g)2HF(g) DH-25 kJmol-111、下列離子方程式正確的是( )A向鹽酸中滴加氨水：H OH=H2OBFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC銅溶于稀硝酸：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2ODNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2H2O=2Na2OHO212、下列敘述正確的是 ( )A與28 g CO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44 gB與V L CO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是V LC所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為711D所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為212213. 鉛蓄電池反應(yīng)原理為：Pb(s) + PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)，下列說法正確的是（ ）A. 放電時(shí)，正極得電子的物質(zhì)是PbO2B. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb 2e- = Pb2+C. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度減小D. 充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4 2e- +2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42-14.與下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所對(duì)應(yīng)的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ）實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論HCl的水溶液中存在H+和Cl-HCl是離子化合物NO2通入水中，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物中有HNO3NO2是酸性氧化物向FeCl3溶液中加入銅片，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Fe3+ Cu2+等物質(zhì)的量的Na和Al都完全反應(yīng)，Al失電子多金屬性：Al Na某無色溶液中加入氫氧化鈉濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定有NH4+A B C D15某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是()。A能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液退色B裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色退去第卷(非選擇題，共55分)16、（共12分）X、Y、Z、W為電子數(shù)相同的分子或離子。X有5個(gè)原子核。通常狀況下，W為無色液體。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請(qǐng)回答：（1） Z的電子式是 ，W的化學(xué)式為 ，（2）實(shí)驗(yàn)室制取Z的的化學(xué)方程式： 。（3）某化學(xué)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計(jì)下圖所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。 A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 B中濃H2SO4的作用是 。（4）寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。17(14分)AH 是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)。A、H 是常見的金屬單質(zhì)，工業(yè)上常用電解法冶煉H；通常狀況下B 為黃綠色氣體；G 為紅棕色固體；C、D、E、F、G 物種化合物含有同一種元素。(1)氣體B 的實(shí)驗(yàn)室制備方法發(fā)生的離子方程式為_。(2) 檢驗(yàn)D 中金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)方案是_。(3) 金屬H 既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(4) E 在空氣中轉(zhuǎn)化成F 的化學(xué)方程式為_。(5) 理論上G 與H 反應(yīng)生成1mol 固體A 放出428kJ 熱量，G 與H 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。（3分）(6) 單質(zhì)A 在氧氣中的燃燒產(chǎn)物X 可用于去除地下水中的具有放射性)。在酸性條件下，X 將TcO4 轉(zhuǎn)化為難溶于水的 TcO2，同時(shí)得到F，該反應(yīng)的離子方程式為_。（3分）18.（14分）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 molL1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字)，已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1。(1)計(jì)算配制250 mL 0.010 00 molL1K2Cr2O7溶液時(shí)需要準(zhǔn)確計(jì)量K2Cr2O7的質(zhì)量是_g。(2)配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用的有_(用編號(hào)表示)。電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管移液管(3)配制0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液的操作步驟為(填寫空白)：計(jì)算稱量溶解移液洗滌_搖勻。(4)配制0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液；定容時(shí)不慎加水超過了刻度線，應(yīng)如何操作：_。(5)配制0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液時(shí)，下列操作對(duì)配制結(jié)果有何影響(填“偏高”或“偏低”)?配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒_。定容時(shí)，仰視刻度線_。(6)用0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液滴定 20.00 mL未知濃度的含F(xiàn)e2的溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度是_。19(15分）苯酚是一種重要的化工原料，可以合成長效緩釋阿司匹林。阿司匹林能迅速解熱、鎮(zhèn)痛和消炎，長效緩釋阿司匹林可