江西省鉛山縣第一中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考習(xí)題.docx

鉛山一中20182019學(xué)年第一學(xué)期第一次月考高一年級(jí) 化學(xué)試卷考試時(shí)間：90分鐘，總分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5Na：23 Mg：24 K：39 Mn：55 Fe：56 第卷 選擇題部分一、 選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分，共48分。）1. 下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是（ ）AC2H5OH BHNO3 CNaOH DHCl2. 下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題的敘述正確的是()A.制備H2時(shí),為防止H2逸出,待剛剛出現(xiàn)氣泡時(shí)就在氣體發(fā)生器出氣口點(diǎn)燃B.取用化學(xué)藥品時(shí),應(yīng)特別注意藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志C.凡是給玻璃儀器加熱,都要墊石棉網(wǎng),以防儀器炸裂D.為更清楚地聞到化學(xué)藥品的氣味可將鼻子湊近藥品3. 要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，操作正確的是（ ）A加入適量的Na2CO3溶液，過(guò)濾B加入足量的K2CO3溶液，過(guò)濾C先加入過(guò)量的K2CO3溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸D先加入過(guò)量的K2CO3溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量的稀HNO34. 下列有關(guān)氣體體積的描述中，正確的是() A一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積主要由分子間的距離決定B單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積C通常狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L 5. 下列操作能達(dá)到目的的是（ ）選項(xiàng)目的操作A配制100 mL 1.0mol/L MgSO4溶液將12.0 g MgSO4固體倒進(jìn)100mL容量瓶中，然后加入100 mL蒸餾水 B確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁C制備Fe(OH)3膠體向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間加熱煮沸D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出后，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出6.現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液、39%的乙醇溶液、氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ） A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液7. 右圖是實(shí)驗(yàn)室的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是（ ）A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2molL1B1mol Fe與足量的稀硫酸反應(yīng)，一定能產(chǎn)生22.4L氣體C若實(shí)驗(yàn)室需要4.6mol/L的稀硫酸500mL，配制稀硫酸時(shí)則應(yīng)量取該硫酸125.0mLD該硫酸與等體積的水混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于49%8.0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的物質(zhì)的量濃度之比（ ） A.5：2B.3：1C.15：2D.1：39.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是（ ） A.0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+為0.2 NAB.2.4g鎂離子所含電子數(shù)目為NAC.足量銅與1L2molL1稀硫酸反應(yīng)可以生成H2分子總數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L CCl4中含2NA個(gè)分子10.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） A.除去CO氣體中的二氧化碳B.分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D.分離互不相溶的兩種液體11.硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，Al3+濃度為0.1molL1 ， SO 濃度為0.3molL1 ， 則混合液中鎂離了的濃度為（ ） A.0.45molL1B.0.3molL1C.0.15molL1D.0.1molL112.下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（ ） A.不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液B.制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)向沸水中逐滴滴加12 mL飽和的FeC13溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止C.分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液13.下列溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度和Cl的物質(zhì)的量與50mL 1molL1的AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度和Cl的物質(zhì)的量都相等的是（ ） A.75 mL 2 molL1 的NH4ClB.150 mL 1 molL1 的NaClC.50 mL 1.5 molL1 的CaCl2D.50 mL 3 molL1 的KClO314.VmL Al2（SO4）3溶液中含agSO ，若把此溶液取一半加水稀釋至2V mL，則稀釋后溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為（ ） A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L15.20時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174gcm3 ， 物質(zhì)的量濃度為4.0molL1 ， 則下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A.25時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 molL1B.此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 C.20時(shí)，密度小于1.174gcm3的KCl溶液是不飽和溶液D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20時(shí)，溶液密度一定大于1.174gcm316.如圖表示1g O2與1g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)（p）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣體可能是（ ）A.C2H4 B.CH4C.CO2D.NO第卷 非選擇題部分二、填空題（共52分）17. (10分)（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L的HCl氣體質(zhì)量為 ，若將其溶于水配成500 mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為 。（2）同溫同壓下，氧氣（O2）和臭氧（O3）的體積比是3:2，則它們的物質(zhì)的量之比是，原子個(gè)數(shù)之比是，密度之比是。18.（14分）利用相關(guān)知識(shí)填空： （1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)：4gH2、11.2LO2、1molH2O中，含原子數(shù)最多的是_，（填序號(hào)，下同），質(zhì)量最大的是_，體積最小的是_ （2）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（氣）跟3體積Y2（氣）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是_； （3）19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl離子，ACl2的相對(duì)分子質(zhì)量是_，A2+的摩爾質(zhì)量為_ （4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個(gè)N2分子和m個(gè)H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 。19. （10分）粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)室需經(jīng)過(guò)多步操作，才能得到較為純凈的食鹽晶體。試回答：（1）將粗鹽溶于水，得到懸濁液。為除去不溶性雜質(zhì)，需要選用的玻璃儀器有 。（2）檢驗(yàn)除去泥沙等不溶性雜質(zhì)后的濾液中是否含有SO42-的方法是 。（3）欲除去食鹽水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，可進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過(guò)濾 加過(guò)量的NaOH溶液加適量鹽酸加過(guò)量Na2CO3溶液加過(guò)量BaCl2溶液。請(qǐng)寫出正確的操作順序 。（填序號(hào)）（4）加入過(guò)量Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 。20. (12分)某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，需要配制450mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液。（1）經(jīng)過(guò)計(jì)算，使用托盤天平應(yīng)該稱量_g Na2CO3固體；（2）配制溶液時(shí)，除了托盤天平、藥匙 、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有_；（3）配制溶液時(shí)，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、_、定容、搖勻等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的一個(gè)是_； A稱量 B溶解 C轉(zhuǎn)移 D定容（4）誤差分析：若配制溶液時(shí)，洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度_；若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水與刻度線相平，則所配溶液的濃度_。(填偏高、偏低、無(wú)影響)三、計(jì)算題（共6分）21.實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O某同學(xué)將一定質(zhì)量的KMnO4溶解在100mL 過(guò)量濃鹽酸（右圖為該濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)）中，收集到4.48L 氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）請(qǐng)計(jì)算： （1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？ （2）反應(yīng)耗用KMnO4的質(zhì)量是多少？ 鉛山一中20182019學(xué)年第一學(xué)期第一次月考高一年級(jí) 化學(xué)試卷答案一、選擇題 （每題3分，共48分）12345678910BBDBBCCBBB111213141516CDCDDC二、填空題 （共52分）17.（10分；每空2分）（1） 7.3g ， 0.4mol/L 。 （2） 3:2 ， 1:1 ， 2:3 18.（每空2分）（1）；（2）XY3或Y3X（3）95；24g/mol （4） 22.4(m+n) mol-1 （沒(méi)寫單位扣1分）19（10分；每空2分）（1） 漏斗、燒杯、玻璃棒 （多寫、錯(cuò)寫不得分，漏寫扣1分） （2） 取少量溶液于試管中，先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，則證明含有SO42- （3） 或 或 （任寫其中一種，沒(méi)有錯(cuò)均給2分；見錯(cuò)不給分）（4） Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl 20（12分；每空2分）（1） 5.3g ； （2） 500ml容量瓶、 膠頭滴管 ；（多寫、錯(cuò)寫不得分）（3） 洗液(洗滌) （填操作步驟）、 B （填字母）（4） 無(wú)影響 、 偏低 (填偏高、偏低、無(wú)影響)四、計(jì)算題 21.（共6分）（1）