甘肅2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月測(cè)習(xí)題（含解析）.docx

2018-2019學(xué)年會(huì)寧一中高二上學(xué)期第一次月考試題本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時(shí)間50分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 第I卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題共12小題，每小題4分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)活化分子間的碰撞一定是有效碰撞化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的相對(duì)大小反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，化學(xué)反應(yīng)有化學(xué)鍵的斷裂和形成，都伴有能量變化，故正確；燃燒反應(yīng)需要加熱或點(diǎn)燃，但燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；只有活化分子間有合適的取向、發(fā)生的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，即活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，故錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，吸熱反應(yīng)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成的總能量，故正確；反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物與生成物總能量的相對(duì)大小，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生放熱反應(yīng)，故正確；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)在是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成，過(guò)程中一定伴隨能量變化，所以任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，故正確；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化形式有多種，如光能、聲能、電能等，但通常表現(xiàn)為熱量的變化，故錯(cuò)誤；錯(cuò)誤的有，故選C。2.膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol1B. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1C. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1D. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1【答案】B【解析】略3.工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.4 kJmol1，下列判斷正確的是()A. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B. CO(g)H2(g)=C(s)H2O(l) H131.4 kJmol1C. 該反應(yīng)中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ的熱量D. 該反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4 kJ的熱量【答案】C【解析】試題分析：A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，A錯(cuò)誤；B、正反應(yīng)吸熱，逆反應(yīng)放熱，B正確；C、由題干反應(yīng)可知生成1mol氫氣即2g氫氣吸收的熱量為131.4 kJ，C錯(cuò)誤；D、由題干反應(yīng)可知生成1molCO吸收的熱量為131.4 kJ，而1LC0物質(zhì)的量不是1mol，D錯(cuò)誤；答案選B?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷與計(jì)算視頻4.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3kJmol1。已知HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)；HakJmol1HCl(aq)NaOH(s)=NaCl(aq)H2O(l)；HbkJmol1HNO3(aq)KOH(aq)=KNO3(aq)H2O(l)；HckJmol1則a、b、c三者的大小關(guān)系為( )A. abc B. bca C. abc D. 無(wú)法比較【答案】B【解析】一水合氨是弱電解質(zhì)，電離吸熱，氫氧化鈉固體溶于水放熱，與鹽酸反應(yīng)放出的熱量最多，所以a、b、c三者的大小關(guān)系為bca，答案選B。5.已知：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H483.6 kJmol1 H2S(g)=H2(g)S(g)H20.1 kJmol1下列判斷正確的是()A. 氫氣的燃燒熱：H241.8 kJmol1B. 相同條件下，充分燃燒1 mol H2(g)與1 mol S(g)的混合物比充分燃燒1 mol H2S(g)放熱多20.1 kJC. 由知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫D. 中若生成固態(tài)硫，H將增大【答案】B【解析】【詳解】A由2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H=+483.6kJmol-1，可得：H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJmol-1，液態(tài)水是穩(wěn)定氧化物，且氫氣的物質(zhì)的量為1mol，所以-241.8kJmol-1不是氫氣的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B由H2S(g)=H2(g)+S(g) H=+20.1kJmol-1可知，1molH2(g)與1molS(g)的混合物的總能量大于1mol H2S(g)的總能量，所以充分燃燒1molH2(g)與1molS(g)的混合物比充分燃燒1mol H2S(g)放熱多20.1kJ，故B正確；CH2(g)+S(g)=H2S(g) H=-20.1kJmol-1，H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJmol-1，放出的熱量越多，說(shuō)明物質(zhì)的總能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，因此水比硫化氫穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D氣體變?yōu)楣腆w，需要放出熱量，則若反應(yīng)中生成固態(tài)硫，放出的熱量大于20.1kJ，H減小，故D錯(cuò)誤；故選B。6. 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( )A. 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ/molB. 已知C(石墨，s)C(金剛石，s) H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C. 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJ/molD. 己知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H12C(s)O2(g)=2CO(g) H2，則H1H2【答案】C【解析】試題分析：A、燃燒是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、能量越低越穩(wěn)定，石墨能量低，故石墨更穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJ/mol ，C項(xiàng)正確；D、己知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H12C(s)O2(g)=2CO(g) H2，完全燃燒放熱更多，焓變小，則H1H2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)：考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式7.0.096 kg碳完全燃燒可放出3 147.9 kJ的熱量 ，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A. CO2=CO2H393.49 kJmol1B. C(s)O2(g)=CO2(g)H393.49 kJmol1C. C(s)O2(g)=CO2(g)H393.49 kJmol1D. C(s)1/2O2(g)=CO(g)H393.49 kJmol1【答案】C【解析】0.096 kg碳完全燃燒生成CO2氣體放出3147.9 kJ的熱量，則1mol碳完全燃燒生成CO2氣體能放出393.49 kJ的熱量，所以碳完全燃燒生成CO2氣體的熱化學(xué)方程式為C(s)O2(g)=CO2(g)H 393.49 kJ/mol，所以A正確；B選項(xiàng)是H的符號(hào)錯(cuò)了，C選項(xiàng)沒有指明物質(zhì)的狀態(tài)，D選項(xiàng)的生成物應(yīng)該是CO2，所以D錯(cuò)了。本題正確答案為A。8.肼(N2H4)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol 化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN為942、O=O為500、NN為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是()A. 194 B. 391C. 516 D. 658【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)圖像可知：N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g) H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=+2218kJ/mol，化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵斷裂吸收能量，設(shè)斷裂1molN-H鍵所需的能量為x，則舊鍵斷裂吸收的能量=154+4x+500=2218，解得：x=391，故選B。【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，需要明確化學(xué)鍵的斷裂和生成與反應(yīng)的吸放熱之間的關(guān)系。根據(jù)圖像確定N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)的反應(yīng)熱是解題的關(guān)鍵。9.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是()A. 100 mL 2 molL1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的NaCl溶液，生成H2的速率不變B. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生H2的速率C. 二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D. 汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢【答案】D【解析】A加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，反應(yīng)物濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；B鐵片和濃硫酸在加熱時(shí)生成二氧化硫，不加熱發(fā)生鈍化，反應(yīng)不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D減小壓強(qiáng)，活化分子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D正確【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握影響因素以及相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，難度不大10.如圖所示為800 oC時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，分析圖像得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()A. A是反應(yīng)物B. 前2 min A的反應(yīng)速率為0.1 molL1min1C. 2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，v(A)正 = v(C)逆D. 反應(yīng)的方程式為2A(g)2B(g)C(g)【答案】C【解析】【詳解】A、由圖象可知，A的物質(zhì)的量濃度減小，B和C的物質(zhì)的量濃度增加，則A為反應(yīng)物，B和C為生成物，故A正確；B、由圖可知，前2 min，A的濃度變化量為c(A)=0.2mol/L，所以v(A)=0.1 molL-1min-1，故B正確；C、由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：c(A)：c(B)：c(C)=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)2B(g)C(g)，2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v(A)正 = 2v(C)逆，故C錯(cuò)誤；D、由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：c(A)：c(B)：c(C)=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)2B(g)C(g)，故D正確；故選C。11.一定溫度下，向容積固定為a L的密閉容器中充入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生反應(yīng)X(g)2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A. 容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol X，同時(shí)生成0.2 mol Z【答案】B【解析】該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的化學(xué)反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，各種物質(zhì)的含量不變。A項(xiàng)，容器的體積不變，混合氣體質(zhì)量不變，其密度始終不變，故錯(cuò)誤。B項(xiàng)，容器內(nèi)各種物質(zhì)的濃度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確。C項(xiàng)，各種物質(zhì)的濃度之比與反應(yīng)初始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤。D項(xiàng)，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都是單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z，故錯(cuò)誤。12.在298 K、101 kPa下，將22 g CO2通入750 mL 1 molL1 NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ熱量。已知該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 molL1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為()A. CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx) kJmol1B. CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJmol1C. CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJmol1D. CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx) kJmol1【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)題意，22gCO2通入750mL 1molL-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，n(CO2)=0.5mol，n(NaOH)=1molL-10.75L=0.75mol，該反應(yīng)既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為2CO2+3NaOHNaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反應(yīng)放出熱量為xkJ，則2molCO2反應(yīng)放出熱量為4xkJ，即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2(g)+3NaOH(aq)NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) H=-4xkJ/mol，又1mol CO2通入1L 2molL-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為2NaOH(aq)+CO2(g)Na2CO3(aq)+H2O(l) H=-ykJ/mol，由蓋斯定律可知，-可得，NaOH(aq)+CO2(g)NaHCO3(aq) H=-(4x-y)kJ/mol，故選C。【點(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算。本題的難點(diǎn)為22gCO2通入750mL 1molL-1NaOH溶液中充分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的書寫，要注意判斷生成的產(chǎn)物。第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題（本題包括3小題，共52分。）13.(1) 乙醇常被用做飲料的添加劑，在一定的條件下能被氧化為乙醛，乙醇氧化為乙醛的反應(yīng)方程式為_；乙醇_（“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色；已知常溫下，2.3 g乙醇和一定量的氧氣混合后點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，放出68.35 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2) 已知：化學(xué)鍵SiClHHHClSiSi鍵能/kJmol1360436431176且硅晶體中每個(gè)硅原子和其他4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，工業(yè)上制取高純硅的反應(yīng)方程式為：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為_ kJmol1。(3) 已知水的比熱容為4.18103 kJg-1oC-1。10 g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500 g H2O的溫度由18 升至62.4 ，則硫黃的燃燒熱為_，熱化學(xué)方程式為_。【答案】 (1). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O (2). 能 (3). C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=-1367 kJmol-1 (4). +236 (5). 297 kJmol-1 (6). S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297 kJmol-1【解析】【詳解】(1)在一定的條件下能被氧化為乙醛，乙醇氧化為乙醛的反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O；乙醇具有還原性，能夠被酸性KMnO4氧化，使得酸性KMnO4溶液褪色；2.3 g乙醇的物質(zhì)的量為=0.05mol，和一定量的氧氣混合后點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，放出68.35 kJ熱量，則1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為68.35 kJ=1367kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=-1367 kJmol-1，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O；能；C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=-1367 kJmol-1；(2)H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g) H=360kJ/mol4+436kJ/mol2-176kJ/mol2-431kJ/mol4=+236kJ/mol，故答案為：+236；(3)10g硫磺燃燒共放出熱量為：Q=mc(t2-t1)=500g4.1810-3 kJ(g)-1(62.4-18)=92.8 kJ，則1mol(32g)硫磺燃燒放出的熱量為：92.8kJ=297 kJ，所以硫磺的燃燒熱為 297 kJmol-1，熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297 kJmol-1，故答案為：297 kJmol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297 kJmol-1。14.I 用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl，利用反應(yīng)A可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HClO22Cl22H2O。已知：反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。.(1)H2O的電子式是_。(2)反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_。(3)斷開1 mol HO鍵與斷開1 mol HCl鍵所需能量相差約為_ kJ，H2O中HO鍵比HCl中HCl鍵_(填“強(qiáng)”或“弱”)。II 在一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g) B2(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度c(A2)0.5 molL1、c(B2)0.1 molL1、c(C)1.6 molL1，若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度(molL1)，則：(1)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_；(2)a的取值范圍是_。【答案】 (1). (2). 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H=-115.6kJ/mol (3). 32 (4). 強(qiáng) (5). a=b+0.4 (6). 0.4a1.3【解析】【詳解】I.(1)水是共價(jià)化合物，氧原子和兩個(gè)氫原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，電子式為：，故答案為：；(2)依據(jù)反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H=-115.6 kJ/mol，故答案為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H=-115.6kJ/mol(3)焓變=反應(yīng)物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H=-115.6 kJ/mol，則4E(H-Cl)+498-2432+4E(H-O)=-115.6，得到4E(H-O)-4E(H-Cl)=498-486+115.6=127.6，E(H-O)- E(H-Cl)=31.932，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵強(qiáng)，故答案為：32；強(qiáng)； II .（1）根據(jù)A2(g)+B2(g)2C(g)，參加反應(yīng)的A2和B2的濃度相同，故二者平衡濃度之差應(yīng)等于起始濃度之差，即a-b=0.5-0.1=0.4，故答案為：a=b+0.4；（2）若平衡從正向建立，則 A2(g)+B2(g)2C(g)起始（mol/L） a b 0轉(zhuǎn)化（mol/L）a-0.5b-0.1 1.6平衡（mol/L） 0.5 0.1 1.6=，a=1.3mol/L，若平衡從逆向建立，則 A2(g)+B2(g)2C(g)起始（mol/L） a0 c轉(zhuǎn)化（mol/L）0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）0.5 0.1 1.6a+0.1=0.5，a=0.4mol/L，故a的取值范圍為：0.4a1.3，故答案為：0.4a1.3。15.I.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 濃硫酸的作用是_。(2) 證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。(3) 該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的缺陷是_，為了克服該缺陷，需要補(bǔ)充裝置D，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。II.如圖為濃硫酸與銅反應(yīng)及其產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置回答下列問(wèn)題：(1) 指出試管b、c中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：b中_；c中_。(2) 反應(yīng)結(jié)束后試管a中有部分白色固體，將a試管中的溶液