2019年高考化學(xué)二輪專題元素周期表和元素周期律（含解析）.docx

2019年高考化學(xué)二輪專題：元素周期表和元素周期律一、單選題1. 某元素原子核外第二層是其他層電子數(shù)之和的2倍，則該元素的核電荷數(shù)為（ ）A.4B.8C.12D.16【答案】C 【解析】若該原子核核外只有兩個電子層，則第二層電子數(shù)為4，該元素原子的核外電子數(shù)為6，其核電荷數(shù)為6；若該原子核核外有三個電子層，則第二層電子數(shù)為8，第一層電子數(shù)為2，由于第二層是其他層電子數(shù)之和的2倍，則第三層電子數(shù)為2，該元素的核外電子數(shù)為12，其核電荷數(shù)為12，C符合題意；故答案為：C2. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法中錯誤的是（ ）XYZA.X元素的最外層電子數(shù)為2B.Y的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HYC.Z的最高價氧化物的化學(xué)式為ZO2D.X、Y、Z的單質(zhì)中X單質(zhì)最穩(wěn)定【答案】C 【解析】A.由分析可知，X為He，其最外層電子數(shù)為2，選項(xiàng)正確，A不符合題意；B.由分析可知，Y為F，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HF，選項(xiàng)正確，B不符合題意；C.由分析可知，Z為S，其最高價氧化物的化學(xué)式為SO3，選項(xiàng)錯誤，C符合題意；D.X為稀有氣體，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，選項(xiàng)正確，D不符合題意；故答案為：C3. W、X、Y、Z是四種短周期主族元素，W和X形成的化合物是汽車尾氣成分之一，X和Z是同族元素且兩者形成的某種化合物能使品紅溶液褪色，W、Y、Z對應(yīng)的最高價氧化物的水化物兩兩之間都能發(fā)生反應(yīng)，下列說法中正確的是（ ）A.W的簡單氫化物穩(wěn)定性比X的簡單氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)B.自然界中都存在W、X、Z元素對應(yīng)的單質(zhì)C.X的簡單氫化物沸點(diǎn)比Z簡單氫化物低D.Z可在加熱條件下將單質(zhì)銅氧化至+2價【答案】B 【解析】A.簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性的遞變規(guī)律一致，X（O元素）的非金屬性比W（C或N元素）的非金屬性強(qiáng)，故W的簡單氫化物穩(wěn)定性比X的簡單氫化物的穩(wěn)定弱，選項(xiàng)錯誤，A不符合題意；B.自然界中存在W的單質(zhì)（C或N2）、X的單質(zhì)（O2）、Z的單質(zhì)（S），選項(xiàng)正確，B符合題意；C.X的簡單氫化物為H2O，存在氫鍵，Z的簡單氫化物為H2S，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高，選項(xiàng)錯誤，C不符合題意；D.Z（S）再加加熱的條件下，與銅反應(yīng)生成Cu2S，選項(xiàng)錯誤，D不符合題意；故答案為：B4. 元素R的質(zhì)量數(shù)為A，Rn-的核外電子數(shù)為x，則w g Rn-所含中子的物質(zhì)的量為（ ）A.（A-x+n）molB.（A-x-n）molC.（A-x+n）w/AmolD.（A-x-n）w/Amol【答案】C 【解析】Rm的核外電子數(shù)為x，R元素的質(zhì)子數(shù)為x-m，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為A-x+m，W gRm所含中子的物質(zhì)的量為W(A-x+m)Amol，故答案為：C。5. 已知118號元素的離子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ）A.質(zhì)子數(shù)cbB.離子的還原性Y2ZC.氫化物的穩(wěn)定性H2YHZD.原子半徑XW【答案】 D 【解析】元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素。A由以上分析可知c=8，b=11，則質(zhì)子數(shù)cb，故A不符合題意；B.非金屬性FO，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性O(shè)2-F-，故B不符合題意；C.非金屬性FO，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定性，氫化物穩(wěn)定性為HFH2O，故C不符合題意；D.W為Al元素，X為Na元素，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑NaAl，故D符合題意。故選D。6. 四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，Y、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍則下列說法中正確的是（ ）A.X的氫化物的沸點(diǎn)可能高于Y的氫化物的沸點(diǎn)B.原子半徑比較：XYZWC.X2H4與H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D.短周期所有元素中，Z的最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)【答案】A 【解析】四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，是碳元素，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，Y為氧元素，W為硫元素，Y、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍，說明Z為鎂。AX的氫化物為烴，沸點(diǎn)可能高于Y的氫化物為水，烴常溫下有氣體或液體或固體，所以沸點(diǎn)可能高于水，故符合題意；B.原子半徑根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，同電子層數(shù)的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，四種原子的半徑順序?yàn)閅XWZ；C.X2H4為乙烯，H2W為硫化氫，都能使溴水褪色，前者為加成反應(yīng)，后者為置換反應(yīng)，故褪色原理不相同，故不符合題意；D.短周期所有元素中，鈉的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)，鎂的最高價氧化物的水化物堿性弱于NaOH，故不符合題意，故答案為：A。7. W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X原子的次外層電子數(shù)為a，最外層電子數(shù)為b；Y原子的L層電子數(shù)為(ab)，M層電子數(shù)為(ba)；W、Z原子的最外層電子數(shù)分別為(b1)和b。下列有關(guān)說法一定正確的是（ ）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XYB.氧化物的水化物的酸性：WZD.X與Y形成的化合物常溫下不能與鹽酸反應(yīng)【答案】 D 【解析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。若X為第二周期元素，X原子的次外層電子數(shù)為a，最外層電子數(shù)為b；所以a=2；Y為第三周期元素，Y原子的L層電子數(shù)為(ab)，M層電子數(shù)為(ba)；所以ab=8，b=6；ba=4；所以X為O，Y為Si；W、Z原子的最外層電子數(shù)分別為(b1)和b，所以W原子最外層電子數(shù)為5，W為N，Z原子最外層電子數(shù)為6，且在Y元素之后，所以Z為S；A元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：OSi，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XY，A不符合題意；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，而題給氧化物的水化物，不知非金屬元素的價態(tài)高低，無法判斷其酸性強(qiáng)弱，B不符合題意；C.同一周期，從左到右原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑：NS；C不符合題意；D.X與Y形成的化合物為SiO2，性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不能與鹽酸反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D。8. 五種主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）A.M的原子半徑比N小B.Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2C.X2M的熱穩(wěn)定性比X2Y強(qiáng)D.M和N的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸【答案】 B 【解析】A.同一周期，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，故M的原子半徑比N的原子半徑打，選項(xiàng)錯誤，A不符合題意； B.Y、Z可形成氧化鈉（Na2O）和過氧化鈉（Na2O2），選項(xiàng)正確，B符合題意； C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱與非金屬性強(qiáng)弱一致，故H2S的穩(wěn)定性比HCl的穩(wěn)定性弱，選項(xiàng)錯誤，C不符合題意； D.SO2的水化物為H2SO3，為弱酸，選項(xiàng)錯誤，D不符合題意；故答案為：B 9. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，第3周期中Z元素的簡單離子半徑最小。下列說法正確的是（ ）A.Z位于第3周期A族B.X、Y、Z、W、Q這五種元素的最高正價均等于其所在族的族序數(shù)C.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和X的氫化物形成的化合物屬于共價化合物D.Y元素氣態(tài)氫化物比W元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定【答案】 D 【解析】A.Z是第三周期，第IIIA族，所以A錯誤，不符合題意。B.Y的最高價是0價，而其在第VIA族，不正確，不符合題意。C.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和X的氫化物形成的化合物是硝酸銨是離子化合物，故C不正確，不符合題意。D.Y元素氣態(tài)氫化物比W元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，正確，符合題意。故答案為：D.10.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（ ）A.溶解度：Na2CO3NaHCO3B.熱穩(wěn)定性：HClPH3C.沸點(diǎn)：C2H5SHC2H5OHD.堿性：LiOHr(Z) r(Y)B.由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵C.Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)【答案】D 【解析】解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。A.Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y） r（Z） r（W），A項(xiàng)不符合題意；B.由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2， Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項(xiàng)不符合題意；C.金屬性：Na（Y） Al（Z），Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；D.非金屬性：O（X） S（W），X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。12.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是（ ）A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價【答案】B 【解析】W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，可知W為F，Z為Ca，又因?yàn)閃、X、Z最外層電子數(shù)之和為10，可知X為Na，W與Y同主族，所以Y為Cl。A常溫常壓下X的單質(zhì)Na為固態(tài)，A項(xiàng)不符合題意；B中Z的氫化物為CaH2，為離子化合物，B項(xiàng)符合題意；C中，Y與Z形成的化合物為CaCl2,水溶液呈中性，C項(xiàng)不符合題意；D中F元素沒有最高正化合價，D項(xiàng)不符合題意。故答案為：B13. 短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相對位置如圖所示，其中Q原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法正確的是（ ）A.原子半徑：RTB.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：WQC.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQD.Q與W形成的化合物中，各原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C 【解析】由圖可知短周期元素R、T、Q、W位于第二和第三周期。Q原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，Q是磷。相應(yīng)地元素R、T、W分別是氧、硅、氯。A. 原子半徑：SiSO，故A不符合題意；B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：WQ，故B不符合題意；C. 非金屬性：OSP，所以最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQ，故C符合題意；D. Q與W形成的化合物PCl5中，P原子的最外層不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意。故答案為：C。二、填空題14. ( 4分 ) 下表為元素周期表的一部分，針對表中元素，回答下列問題（1）元素在周期表中的位置是第二周期_族（2）和兩種元素中原子半徑較大的是_（填元素符號）和兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性較強(qiáng)的是_（填化學(xué)式）（3）寫出的單質(zhì)在單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式_ 【答案】A；S；NaOH；2Na+Cl22NaCl 【解析】由元素在周期表中的位置可知為碳元素，在第二周期A；為氧元素，在第二周期A；為鈉元素，在第三周期A；為鋁元素，在第三周期A；為硫元素，在第三周A；為氯元素，在第三周A（1）為碳元素，原子核外電子數(shù)是6，最外層4個電子，所以在周期表中的位置是第二周期A，故答案為：A；（2）為氧元素，在第二周期A；為硫元素，在第三周A；同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，所以半徑：OS，為鈉元素，在第三周期A；為鋁元素，在第三周期A；元素周期表中，從右到左，金屬的活潑性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿的堿性逐漸減弱，所以堿性較強(qiáng)的是NaOH，故答案為：S；NaOH；（3）為鈉元素，為氯元素，鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl22NaCl，故答案為：2Na+Cl22NaCl三、綜合題15.已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)常溫下E單質(zhì)是常見的氣體請按要求回答下列幾個問題：（1）B、D的元素名稱分別為：_、_；（2）E在周期表中的位置為：_，（3）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：_；（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)開（用元素符號表示）；（5）B、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲（用對應(yīng)的化學(xué)式表示）（6）寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：_；（7）寫出E與水反應(yīng)的離子方程式：_【答案】（1）碳；鈉（2）第三周期第A族（3）（4）NaCO（5）HClO4H2CO3（6）（7）Cl2+H2OH+Cl+HClO【解析】（1）由分析可知，B是碳、D是鈉；（2）由分析可知，E是Cl，其在周期表中的位置為：第三周期第A族；（3）由分析可知，C為O，其最外層得到兩個電子后形成離子，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；（4）Na處于第三周期，C和O處于第二周期，故Na的原子半徑最大；同一周期，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，故C的半徑大于O，因此三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)椋篘aCO；（5）B的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2CO3， E的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO4，其酸性強(qiáng)弱為：HClO4H2CO3；（6）由分析可知，C為O，D為Na，二者形成的陰陽離子個數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的化學(xué)式為：Na2O，其電子式為：；（7）Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO是弱酸，在離子方程式中保留化學(xué)式，故反應(yīng)的離子方程式為： Cl2+H2OH+Cl+HClO；16. A，B，C，D，E是位于短周期的主族元素。已知：A、B、C、E在同一周期，在該周期元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑