安省省合肥一六八中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（宏志班）.docx

合肥一六八中學(xué)2018-2019學(xué)年第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Mn55 Zn:65第I卷一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3 nm）恢復(fù)了磁性“鈷酞菁”分子的 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是( )A“鈷酞菁”分子能透過半透膜 B“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系帶電 C此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì) D“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為溶液2邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法，下列推理正確的是( ) A.氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 B.氧化還原反應(yīng)中有元素化合價的改變，有元素化合價改變的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) C.電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮苡谒軐?dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì) D.中和反應(yīng)有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)3下列敘述中，正確的是（ ）AH2SO4的摩爾質(zhì)量是98BS2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子數(shù)為0.2NAC等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為711D98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 molL14.下列操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）A.除去鋁粉中混有的少量鐵粉，可加入過量的鹽酸溶液，完全反應(yīng)后過濾B.將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用四氯化碳進行萃取C.制備Fe(OH)3膠體，通常是將FeCl3溶液注入熱水中，并攪拌均勻D.除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入適量氯化鋇，過濾5實驗室制取氧氣的反應(yīng)為 2 KClO3 2 KCl+ 3 O2 ，反應(yīng)后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（已知MnO2為黑色難溶于水的固體）（ ）A、溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 B、溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌C、溶解、過濾、洗滌、干燥 D、溶解、洗滌、過濾、加熱6等質(zhì)量的CO和N2，下列敘述不正確的是（ ）A密度一定相同 B分子數(shù)一定相同 C原子數(shù)一定相同 D物質(zhì)的量一定相同7NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是（ ）A標(biāo)準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NAB4.0 g NaOH固體溶于100 mL水中，得到1 molL1的NaOH溶液C常溫、常壓下，22 g CO2中含有的氧原子數(shù)為NAD1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NA8下列實驗裝置與實驗?zāi)康膶?yīng)的是（ ）A用海水制蒸餾水B將碘水中的碘單質(zhì)與水直接分離C除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D稀釋濃硫酸9在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）A強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl、SOB在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SOC含有0.1 molL1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、ClD室溫下，pH1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO10下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A鈉和冷水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B氯化鋁與氨水反應(yīng)：Al33OH=Al(OH)3C金屬鋁溶于鹽酸中：2Al6H=2Al33H2D鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H211在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R3+的判斷正確的是（ ）Am4；R2+是還原劑 Bmy；R3+是氧化產(chǎn)物Cm2；R2+是氧化劑 Dmy；R3+是還原產(chǎn)物12用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是（ ）A稱量時，將固體NaOH放在紙片上，放在天平左盤上稱量B將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中D定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分13ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列說法正確的是（ ）AKClO3在反應(yīng)中失去電子 BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化 DKClO3是還原劑14有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是在放于溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙：NH4NO3Zn=ZnON22H2O，下列有關(guān)說法中正確的是（ ）A該反應(yīng)中NH4NO3只作氧化劑 B該反應(yīng)中只有兩種元素化合價改變C每消耗65克鋅會產(chǎn)生22.4L N2 DZnO是該反應(yīng)的還原產(chǎn)物15某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數(shù)b可能為 ( )離子Na+Al3+ClX個數(shù)3a2aabASO42、4 a BNO3、4 a COH、8 a DSO42、8 a16下列圖像與其相應(yīng)的描述對應(yīng)正確的是()第卷二、非選擇題（共5小題）17（14分）我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個方面。（1）上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是_；a化合反應(yīng) b分解反應(yīng) c置換反應(yīng) d復(fù)分解反應(yīng)（2）步驟1中分離操作的名稱是_；（3）粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：a鹽酸；bBaCl2溶液；cNaOH溶液；dNa2CO3溶液。加入試劑的順序是_；II實驗室利用精鹽配制480mL 2.0molL1NaCl溶液。（4）除容量瓶外，還需要的玻璃儀器有_；（5）用托盤天平稱取固體NaCl_g；（6）配制時，按以下幾個步驟進行：計算 稱量 溶解 冷卻 轉(zhuǎn)移 定容 搖勻 裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是_；（7）下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_。a容量瓶洗凈后殘留了部分的水 b轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面c定容時俯視容量瓶的刻度線 d搖勻后見液面下降，再加水至刻度線18（6分）請回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：干冰 NaHCO3晶體 氨水 純醋酸 FeCl3溶液 銅 熔融KOH 鹽酸。其中能導(dǎo)電的是_，（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。（2）將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系是_ (3)在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的20倍，其中SO2的體積分數(shù)為_；若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為11，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為_。19（10分）向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的(V)的關(guān)系如圖所示，試回答：（1）0到a點之間的反應(yīng)的離子方程式_（2）a到b點之間的反應(yīng)的離子方程式_（3）b點之后的反應(yīng)的離子方程式_（4）c點CO2的體積_mL(同溫同壓下)。（5）混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物質(zhì)的量之比為_20（10分）為探究某抗酸藥X的組成，進行如下實驗：查閱資料：抗酸藥X的組成通式可表示為：MgmAln(OH)p(CO3)q（m、n、p、q為0的整數(shù)）。Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，與酸、堿均可反應(yīng)生成鹽和水。Al3+在pH=5.0時沉淀為Al(OH)3，在pH12溶解為AlO2。Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，pH=11.4時沉淀完全。實驗過程：步驟實驗操作實驗現(xiàn)象I向X的粉末中加入過量鹽酸產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液II向所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至56，過濾生成白色沉淀BIII向沉淀B中加過量NaOH溶液沉淀全部溶解IV向II得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12生成白色沉淀C（1）中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是_。（2）II中生成B反應(yīng)的離子方程式是_。（3）III中B溶解反應(yīng)的離子方程式是_。（4）沉淀C的化學(xué)式是_。（5）若上述n(A)n(B)n(C)=123，則X的化學(xué)式是_。21(12分)將2.3g金屬Na投入一定質(zhì)量的水中，會發(fā)生劇烈反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2,（1）反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下H2體積為多少？（2）要使每10個H2O中含一個Na，所需水的質(zhì)量為多少？（3）上述所得溶液密度為1.20g/mL，求溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度各為多少？（要求寫出計算過程）參考答案116 CBBBC ACADC BCCBAB17【答案】（1）c（2）過濾（3）bdca或cbda或bcda（4）燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（5）58.5（6）洗滌(燒杯和玻璃棒)（7）bd18、【答案】（1）； （2）q2p (3) 33.3%40% 19、【答案】（1）Ba2+2OH+CO2=BaCO3+H2O （2）2OH+CO