人教版高中化學選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章第一節(jié)共價鍵第1課時.ppt

2019年6月24日星期一,1,第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第一節(jié) 共價鍵,第1課時,新課標人教版高中化學課件系列,選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),2019年6月24日星期一,2,【教學目標】 1.理解鍵和鍵的特征和性質(zhì) 2.認識鍵和鍵的形成過程 3.學會區(qū)分鍵和鍵,共價鍵,2019年6月24日星期一,3,【學與問】 請用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過程。,【思考】 我們學過了電子云，如何用電子云的概念來進一步理解共價鍵？ 閱讀 P28-29,共用電子對-共價鍵,共價鍵,2019年6月24日星期一,4,現(xiàn)代價鍵理論的基本要點：,a.電子配對原理 ： 兩原子各自提供1個自旋方向相反的電子彼此配對,b.最大重疊原理： 兩個原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率 密度越大，形成的共價鍵越牢固，分子越穩(wěn)定,一、共價鍵,共價鍵,2019年6月24日星期一,5,學與問,為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3 分子的形成？,按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個未 成對電子，便可和幾個自旋相反的電子配對成鍵， 這就共價鍵的“飽和性”。H 原子、Cl原子都只有一 個未成對電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子， 不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。,共價鍵,2019年6月24日星期一,6,氫原子形成氫分子的電子云描述,鍵,s-s 鍵,一、共價鍵,1、 鍵,共價鍵,2019年6月24日星期一,7,ClCl的 p-p 鍵的形成,HCl的 s-p 鍵的形成,一、共價鍵,1、 鍵,共價鍵,2019年6月24日星期一,8,1. 鍵 特征：電子云結(jié)構(gòu)為 軸對稱 （頭碰頭） 鍵能較大，較穩(wěn)定 類型：有 s-s 鍵，如 H2 有 s-p 鍵，如 HCl 有 p-p 鍵，如 Cl2,【小結(jié)】,一、共價鍵,共價鍵,2019年6月24日星期一,9,p-p鍵的形成,一、共價鍵,2、 鍵,共價鍵,2019年6月24日星期一,10,O2 中 p-p鍵和 p-p鍵的形成過程,2P4軌道,共價鍵,2019年6月24日星期一,11,特征：電子云結(jié)構(gòu)為 鏡面對稱 （肩并肩） 鍵能比鍵小 ，不穩(wěn)定，易斷 類型：常見的有 p-p 鍵，如 CH2=CH2中,【小結(jié)】,一、共價鍵,2. 鍵,共價鍵,2019年6月24日星期一,12,沿鍵軸方向 頭碰頭,沿鍵軸方向平行肩并肩,軸對稱，可旋轉(zhuǎn),鏡像對稱，不可旋轉(zhuǎn),鍵強度大, 不易斷裂，不活潑。,鍵強度較小, 容易斷裂，活潑。,共價單鍵是鍵；共價雙鍵中一個是鍵,另一個是鍵；共價三鍵中一個是鍵,另兩個為鍵,較大,較小,歸納：鍵和鍵的比較,共價鍵,2019年6月24日星期一,13,規(guī)律：共價單鍵是 鍵 ； 雙鍵中一個鍵 ，另一個是鍵； 三鍵中一個是鍵 ，另兩個是鍵,【思考】,3. 如何判斷是 鍵 或是 鍵,共價鍵,2019年6月24日星期一,14,N2中 p-p鍵和 p-p鍵的形成過程,共價鍵,2019年6月24日星期一,15,N2,NN分子結(jié)構(gòu),共價鍵,2019年6月24日星期一,16,【科學探究2】 P30 鈉和氯同樣能形成電子對，但不是共價鍵而是離子鍵？怎樣去解釋？完成表格,【科學探究3】 P30 探究共價鍵的類別和個數(shù)？,共價鍵,2019年6月24日星期一,17,CH3CH3分子結(jié)構(gòu),共價鍵,2019年6月24日星期一,18,CH2CH2分子結(jié)構(gòu),共價鍵,2019年6月24日星期一,19,CHCH分子結(jié)構(gòu),共價鍵,2019年6月24日星期一,20,1、判斷下列分子中，只含鍵的是 ，既含鍵又含有鍵的是 。（填序號） H2 HCl NH3 H2O CO2 N2 C2H4 C2H2 F2 CH3CH3 H2O2,【練習】,只含鍵的是：1 2 3 4 9 10 11,既含鍵又含鍵的是：5 6 7 8,共價鍵,2019年6月24日星期一,21,2、下列說法中正確的是（ ） A. p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成鍵 B. p軌道之間以“頭碰頭”重疊可形成鍵 C. s和p軌道以“頭碰頭”重疊可形成鍵 D. 共價鍵是兩個原子軌道以“頭碰頭”重疊 形成的,C,共價鍵,2019年6月24日星期一,22,3、下列物質(zhì)分子中無鍵的