江蘇省南京師大附中2019屆高三化學(xué)5月最后一卷試題.docx

江蘇省南京師大附中2019屆高三化學(xué)5月最后一卷試題2019.5本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿分120分，考試時(shí)間100分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Ca40第卷(選擇題共40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. 2019年4月22日是第50個(gè)“世界地球日”，我國(guó)確定的活動(dòng)主題為“珍愛(ài)美麗地球，守護(hù)自然資源”。下列行為不符合這一活動(dòng)主題的是()A. 改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放B. 加快化石燃料的開(kāi)采與使用，促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用D. 對(duì)工業(yè)廢水、生活污水進(jìn)行凈化處理，減少污染物的排放2. 用化學(xué)用語(yǔ)表示SiO24HF=SiF42H2O中的相關(guān)微粒，其中正確的是()A. F的結(jié)構(gòu)示意圖： B. 水分子的比例模型：C. SiF4的電子式： D. 中子數(shù)為15的Si原子：Si3. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A. 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣B. 晶體硅熔點(diǎn)高，可用于制作半導(dǎo)體材料C. Na2CO3溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液洗油污D. FeS固體呈黑色，可用于除去廢水中Cu2、Hg2等重金屬4. 常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. c(OH)/c(H)1012的溶液中：NH、Cu2、NO、SOB. 滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH、K、Cl、IC. 0.1 molL1的NaHCO3溶液中：Fe3、K、Cl、SOD. 水電離產(chǎn)生的c(OH)1012 molL1的溶液中：Na、Al3、Cl、NO5. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A. 用圖1所示裝置制取少量純凈的CO2氣體B. 用圖2所示裝置灼燒碎海帶C. 用圖3所示裝置吸收尾氣中的SO2D. 用圖4所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯6. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是()A. 明礬和芒硝均具有凈水作用 B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增強(qiáng)C. SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀產(chǎn)生 D. NH3通入AlCl3溶液至過(guò)量先沉淀后沉淀溶解7. 下列離子方程式書(shū)寫正確的是()A. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨： Ba2OHNHSO=BaSO4NH3H2OB. 用惰性電極電解CuCl2溶液：Cu22Cl2H2OCu(OH)2H2Cl2C. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOD. 向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO8. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()A. NH3NO2HNO3 B. AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)C. FeFe2O3Fe D. AgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag9. 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的氣態(tài)氫化物的水溶液可使酚酞變紅，并且可與X的氫化物形成一種共價(jià)化合物。 Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3/5。下列說(shuō)法中一定正確的是()A. X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)B. 原子半徑大小順序：WXY0D. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱為114.6 kJmol1不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11. 有機(jī)物Z可用于防治骨質(zhì)疏松，可通過(guò)X、Y經(jīng)兩步轉(zhuǎn)化得到Z 。下列說(shuō)法正確的是()A. X、Y、Z都屬于芳香族化合物 B. Y分子中含有3個(gè)手性碳原子C. X、Y、Z與濃溴水反應(yīng)最多消耗1 mol Br2 D. 1 mol Z與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3 mol NaOH12. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中加入Na2O2粉末，出現(xiàn)紅褐色沉淀和無(wú)色氣體X中一定含有Fe3B用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁單質(zhì)C向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁酸性：醋酸碳酸苯酚D向2支均盛有2 mL 1.0 molL1 KOH溶液的試管中分別加入2滴濃度均為0.1 molL1的AlCl3和MgCl2溶液，一支試管出現(xiàn)白色沉淀，另一支無(wú)明顯現(xiàn)象KspAl(OH)3KspMg(OH)213. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A. 圖甲所示，表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線B. 圖乙所示，從能量角度考慮，金剛石比石墨穩(wěn)定C. 圖丙所示，表示反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；Hc(SO)c(Cu2)c(H)B. pH6的NaHSO3溶液中：c(SO)c(H2SO3) 9.9106 molL1C. 0.1 molL1 CH3COONa溶液中通入HCl氣體，至pH7(溶液體積變化忽略不計(jì))：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)D. 0.100 molL1的Na2S溶液中通入HCl氣體，至c(Cl)0.100 molL1(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))：c(OH)c(H)c(H2S)c(S2)15. 有四個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器，在、中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)；H，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率()與Z和溫度(t)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()容器起始時(shí)t/n(HCl)/molZ3000.25a3000.25b3000.254A. H0，a4v逆，壓強(qiáng)：p(R)p(Q)D. 若起始時(shí)，在容器中充入0.25 mol Cl2和0.25 mol H2O(g)，300 達(dá)平衡時(shí)容器中c(HCl)0.1 molL1第卷(非選擇題共80分)16. (12分)使用磷肥副產(chǎn)物氟硅酸鈉(Na2SiF6)為原料合成冰晶石(Na3AlF6)成為一條合理利用資源、提高經(jīng)濟(jì)效益的新方法。工藝流程如下圖所示：(1) 傳統(tǒng)合成冰晶石的方法是螢石(CaF2)法：使用螢石、石英和純堿在高溫下煅燒生成NaF，在NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液制得。在加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右，否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物_(填物質(zhì)的化學(xué)式)，但酸度不宜過(guò)強(qiáng)的原因是_。(2) 氨解時(shí)白炭黑產(chǎn)率和冰晶石純度與pH的關(guān)系如圖，氨解時(shí)需要控制溶液的pH_；能提高氨解速率的措施有_(填字母)。A. 快速攪拌B. 加熱混合液至100 C. 減小氨水濃度(3) 工藝流程中氨解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；冰晶石合成反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4) 為了提高原料利用率，減少環(huán)境污染，可采取的措施是_。17. (15分)近年研究表明離子液體型催化劑GIL可對(duì)某些特定加成反應(yīng)有很好的催化作用，有機(jī)化合物H的合成路線如下：(1) C中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)。(2) CD的反應(yīng)類型為_(kāi)。(3) 已知：G和H的分子式相同，F(xiàn)G和BC反應(yīng)類型也相同，那么G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(4) 寫出滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。 1 mol X完全水解消耗2 mol NaOH；水解酸化后兩種產(chǎn)物核磁共振氫譜均有4個(gè)峰，峰高比為3221。(5) 以乙醇為原料利用GIL合成聚酯寫出合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑可任選，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。18. (12分)水的硬度常用一種規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量：將水中的Ca2、Mg2都看作Ca2，并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量，通常把1 L水中含有10 mg CaO稱為1，1 L水中含有20 mg CaO即為2，以此類推，8以上為硬水，8以下為軟水，Ca2、Mg2的硬度之和稱為總硬度。用配位滴定法分析某水樣(含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl、SO、HCO)的硬度時(shí)，取50.00 mL水樣放入250 mL錐形瓶中，加入稀鹽酸數(shù)滴，煮沸，冷卻，加入2 mL 11的三乙醇胺溶液和10 mL NH3H2ONH4Cl緩沖溶液(pH10)及3滴酸性鉻藍(lán)K素酚綠B混合指示劑，用0.010 00 molL1 EDTA溶液滴定至由紅色到藍(lán)色即終點(diǎn)，消耗EDTA溶液12.5 mL 。另取水樣50.00 mL，將上述操作中加入緩沖溶液改為加入20%的NaOH溶液使pH12，用0.010 00 molL1 EDTA溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA溶液7.50 mL。(已知Ca2、Mg2、Fe3與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為11)(1) 日常生活中可用_檢驗(yàn)?zāi)乘畼邮怯菜€是軟水。(2) 加入數(shù)滴稀鹽酸并煮沸的目的是_。(3) 加入三乙醇胺溶液的目的是_。(4) 試計(jì)算水樣鈣硬度和水樣總硬度(寫出計(jì)算過(guò)程)。19. (15分)BaCl2可用于電子、儀表等工業(yè)。以毒重石(主要成分為BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料，模擬工業(yè)制取BaCl22H2O的流程如下圖所示：已知： Ksp(BaC2O4)1.6107，Ksp(CaC2O4)2.3109。Ca2Mg2Fe3開(kāi)始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.03.7(1) 鹽酸浸取時(shí)需要適當(dāng)加熱的原因是_。(2) 濾渣的成分為_(kāi)。(3) 加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，其原因是_。(4) 用37%的鹽酸配制15%的鹽酸需用到的儀器有_(填字母)。A. 量筒 B. 燒杯 C. 容量瓶 D. 玻璃棒(5) 濾渣需經(jīng)過(guò)洗滌后才能進(jìn)行后續(xù)加工處理的原因是_。(6) 請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鋇石(含30% CaCO3的BaCO3礦石)模擬工業(yè)制取BaCl22H2O的實(shí)驗(yàn)步驟為_(kāi)，過(guò)濾，用無(wú)水乙醇洗滌23次，低溫干燥。(實(shí)驗(yàn)中可使用的試劑有：冷水，80 熱水，0.1 molL1鹽酸，6 molL1鹽酸)20. (14分)煙氣中的氮氧化物是造成大氣污染的重要因素。(1) NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：則N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。(2) 汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以AgZSM5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖1所示。若不使用CO，溫度超過(guò)775 K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)開(kāi)。 NO直接催化分解(生成N2與O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO在40 下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖2所示。請(qǐng)寫出NO分解的化學(xué)方程式：_。(3) 一定條件下，向NOx/O3混合物中加入一定濃度的SO2氣體，進(jìn)行同時(shí)脫硫脫硝實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖3。同時(shí)脫硫脫硝時(shí)NO的氧化率略低的原因是_。由圖3可知SO2對(duì)NO的氧化率影響很小的原因是_。(4) 有人設(shè)想采用下列方法減少煙氣中的氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染：用天然氣中的CH4、H2等還原SO2，從產(chǎn)物中分離出一種含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為94%的化合物，并用這種化合物來(lái)還原NOx。請(qǐng)寫出這種含硫化合物和NOx反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5) 某工業(yè)廢水中含有毒性較大的CN，可用電解法將其轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，裝置如圖4所示。電解池中生成N2的電極反應(yīng)式為_(kāi)。21. (12分)金屬鈦(Ti)是一種具有許多優(yōu)良性能的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。(1) Ti(BH4)2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。 Ti2基態(tài)電子排布式可表示為_(kāi)。與BH互為等電子體的陽(yáng)離子的化學(xué)式為_(kāi)。 H、B、Ti原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)。(2) 二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如下圖所示?；衔镆业姆肿又胁扇p3雜化方式的原子個(gè)數(shù)為_(kāi)。(3) 水溶液中并沒(méi)有Ti(H2O)6)4離子，而是Ti(OH)2(H2O)42離子，1 mol Ti(OH)2(H2O)42中鍵的數(shù)目為_(kāi)。(4) 氮化鈦(TiN)具有典型的NaCl型結(jié)構(gòu)，某碳氮化鈦化合物，結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如右圖)頂點(diǎn)的氮原子，則此碳氮化鈦化合物的化學(xué)式是_。2019屆高三模擬考試試卷(南師附中)化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1. B2. D3. C4. A5. B6. C7. D8. B9. A10. C11. BD12. B13. A14. CD15. AC16. (12分，每空2分)(1) Al(OH)3H和F結(jié)合生成弱酸HF，使F濃度減低不易生成Na3AlF6(2) 8.5A(3) Na2SiF64NH3H2O=2NaF4NH4FSiO22H2O3Na4NH6FAlO2H2O=Na3AlF64NH3H2O(4) 過(guò)濾2的濾液氨水可循環(huán)利用17. (15分)(1) 羰基、碳碳雙鍵(2分)(2) 加成反應(yīng)(2分)(5分，1步1分，5步