江蘇啟東九年級化學(xué)上冊第六單元碳和碳的氧化物二氧化碳制取的研究制取裝置的選擇與操作步驟課后微練習(xí)2新人教版.docx

制取裝置的選擇與操作步驟班級_ 姓名_學(xué)號_1 實(shí)驗(yàn)室里制取CO2的藥品是_，化學(xué)反應(yīng)方程式為_；收集CO2的方法是_；檢驗(yàn)CO2的方法是_；驗(yàn)滿CO2的方法是_2 下列有關(guān)二氧化碳的說法合理的是（）A因?yàn)橥ǔＧ闆r下二氧化碳能溶于水故不能用排水法收集B因?yàn)槎趸寄苁棺仙镌囈鹤兗t，所以二氧化碳具有酸性C因?yàn)槎趸既苡谒仕嵝?，所以過度排放二氧化碳可以引起酸雨D因?yàn)楦杀A時吸收熱量，所以可以作為制冷劑3 實(shí)驗(yàn)室制取CO2可選擇的一組試劑是（ ）A石灰石和稀鹽酸 B碳和氧氣 C大理石和稀硫酸 D碳酸鈉和稀鹽酸4 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳不用濃鹽酸的原因（）A因?yàn)榉磻?yīng)會生成微溶物覆蓋未反應(yīng)物而中止B反應(yīng)太慢C會使收集的二氧化碳不純D不反應(yīng)5 在實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳時一般采取以下操作步驟：裝入塊狀的大理石或石灰石；用向上排空氣法收集二氧化碳；連接儀器，檢查裝置的氣密性；倒入稀鹽酸。則正確的操作步驟為 _（填序號）。6 實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳適宜的儀器是（ ）A廣口瓶、集氣瓶、酒精燈 B漏斗、廣口瓶、集氣瓶、水槽C長頸漏斗、廣口瓶、集氣瓶 D長頸漏斗、大試管、集氣瓶7 欲將二氧化碳?xì)怏w里混入的少量一氧化碳雜質(zhì)除去，可讓氣體通過（ ）A石灰水 B.水 C.熾熱的炭層 D.灼熱的氧化銅8 實(shí)驗(yàn)室使用大理石和鹽酸反應(yīng)制取的CO2是不純凈的，為證明該氣體中含有多種物質(zhì)，所用的試劑及使用順序正確的是（）A無水硫酸銅、硝酸銀溶液、石灰水B濃硫酸、氫氧化鈉溶液、石灰水C硝酸銀溶液、石灰水、無水硫酸銅D氯化鈣、石蕊試液、水9 以下是某研究小組探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)（常溫通常指20；“濃度”指溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)） 實(shí)驗(yàn)序號 過氧化氫溶液濃度/% 過氧化氫溶液質(zhì)量/g 溫度/ 二氧化錳用量/g 氧氣體積/ml 反應(yīng)所需時間/s 5 12 20 02 125 11 30 12 20 02 125 2 30 12 40/ 125 148 30 12 90/ 125 82（1）通過實(shí)驗(yàn)和對比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與 有關(guān)；（2）通過對比實(shí)驗(yàn)和 可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是 。（3）由上述實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是 。10 為檢測某化工廠排放的廢液中是否含有SO42-，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下方案，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。方案步驟現(xiàn)象結(jié)論取樣品，滴加BaCl2溶液對步驟反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾，在濾渣中滴加稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象廢液中含有SO42取樣品，滴加過量 在步驟的溶液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生廢液中含有SO42-取樣品，滴加Ba（NO3）2溶液對步驟產(chǎn)生的混合物進(jìn)行過濾，在濾渣中滴加稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象廢液中含有SO42-（1）方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)論如果正確，步驟中滴加的物質(zhì)是 。21世紀(jì)教育網(wǎng)（2）方案和中，結(jié)論不成立的方案是 ，理由是。（3）方案的濾渣中，滴加稀硝酸是為了排除 的干擾。參考答案：1 答案： 大理石或石灰石與稀鹽酸CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2+H2O向上排空氣法將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水變渾濁，則證明產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，將燃著的木條放到集氣瓶，若木條熄滅，則證明已滿。2 答案： AD解析： 解：A、由于通常情況下二氧化碳能溶于水故不能用排水法收集故A說法合理；B二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅，是由于二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸故B說法不合理；C雖然二氧化碳溶于水呈酸性，但酸性較弱，不會引起引起酸雨故C說法不合理；D由于干冰升華時吸收熱量，所以可以作為制冷劑故D說法合理故選AD3 答案： A解析： A 實(shí)驗(yàn)室制取氣體選擇試劑的原則是（1）原理正確（2）原料易得，價廉（3）操作簡便，反應(yīng)速率恰當(dāng)（4）生成物純凈，易于收集。B是使碳在氧氣中燃燒，操作不方便，且生成的CO2與氧氣也難以分離；C的反應(yīng)產(chǎn)物CaSO4微溶于水，附著在大理石表面，形成一個保護(hù)層，阻礙了硫酸與碳酸鈣的繼續(xù)反應(yīng)，不能選用；D粉末狀的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)速率太快，不利于收集；故選A4 答案： C解析： 解：實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳選擇稀鹽酸，不能用濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體，使制取的二氧化碳不純故選：C5 答案： 解析： 此題考查制取二氧化碳操作步驟6 答案： C解析： 因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室制二氧化碳的反應(yīng)物是固體與液體，反應(yīng)不需要加熱，故不用酒精燈；又因?yàn)槎趸寄苋苡谒?，?與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不能用排水法收集。7 答案： D解析： 除雜質(zhì)時應(yīng)該利用雜質(zhì)和被提純的物質(zhì)的性質(zhì)不同，采用物理方法或化學(xué)方法除去雜質(zhì)，得到純凈的物質(zhì)。提純 時，應(yīng)該注意：(1)除雜質(zhì)時不應(yīng)引入新雜質(zhì)。(2)選用的除雜試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)。(3)雜質(zhì)跟 試劑反應(yīng)后的產(chǎn)物應(yīng)容易和被提純的物質(zhì)分離。根據(jù)上述原則，分析一氧化碳有還原性，二氧化碳沒有還原性；可將混合氣通過灼熱的氧化銅，則其中一氧化碳被氧化銅氧化轉(zhuǎn)變成二氧化碳。8 答案： A解析： 解：A、氣體先通入無水硫酸銅，無水硫酸銅變藍(lán)，證明有水存在；再通入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明有氯化氫存在；最后通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，證明二氧化碳存在，故A正確；B濃硫酸可干燥氣體，不能證明水的存在，氫氧化鈉和二氧化碳、氯化氫反應(yīng)，除去二氧化碳和氯化氫，無法證明有水、氯化氫，故B錯誤；C先通硝酸銀溶液，會使氣體中混有水蒸氣，無法判斷原來有沒有水蒸氣，故C錯誤；D氯化鈣干燥氣體，氯化氫和二氧化碳通入水蕊試液都能使石蕊試液變紅色，無法證明有水和氯化氫，故D錯誤故選A9 答案： （1）過氧化氫的濃度。（2） 溫度高，反應(yīng)速率快（3）濃度為5%，溫度為20度，有二氧化錳作催化劑解析： （1）實(shí)驗(yàn)是通過在其他條件都相同的情況下，通過改變過氧化氫的濃度，探究其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；（2）實(shí)驗(yàn)是在其他條件相同的情況下，通過改變溫度，探究其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；（3）通過表格數(shù)據(jù)還知道，如果不使用催化劑，在其他條件都相同的情況下，需要的時間太長，在使用催化劑的情況下，使用濃度為30%的過氧化氫溶液反應(yīng)的速率太快不利于收集，因此當(dāng)溶液濃度為5%，溫度為20度，有二氧化錳作催化劑時，最適合實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究。10 答案： （1）稀鹽酸 ；（2）方案 ； 不能排除Ag+的干擾（3） CO32-等。解析： （1）方案的實(shí)驗(yàn)步驟的目的是排除溶液中沒有碳酸根離子和銀離子，故步驟中滴加的物質(zhì)是稀鹽酸；（2）方案中，如果溶液中有銀離子