單元2幾種常見的酸和堿學(xué)案

單元2 幾種常見的酸和堿一：常見的酸1：觀察鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及主要用途鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋現(xiàn)象氣味用途鹽酸的顏色 ，觀察濃鹽酸的揮發(fā)性時會看到 ，霧是液滴懸浮在空氣中的現(xiàn)象；煙是固體顆粒懸浮在空氣中的現(xiàn)象。鹽酸的用途 鹽酸能用于制造氯化鋅等氯化物（氯化鋅是一種焊藥），也能用于從礦石中提取鐳、釩、鎢、錳等金屬，制成氯化物。在人的胃液里HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約是0.450.6。胃液里的鹽酸由胃底腺的壁細(xì)胞所分泌，它具有以下的功用：（1）促進胃蛋白酶的作用，使蛋白質(zhì)容易水解被人體吸收； （2）使二糖類物質(zhì)如蔗糖、麥芽糖水解； （3）殺菌。硫酸的用途：硫酸大量用于清洗鋼鐵的表面。，在肥料、冶金、石油精煉、農(nóng)藥、炸藥、紡織、染料、塑料、油漆、電池、制革、顏料、藥品和洗滌劑等工業(yè)中，處處都離不開硫酸。濃硫酸的吸水性 脫水性 （濃硫酸能使蔗糖、淀粉、纖維素等物質(zhì)失水碳化）氧化性2：濃硫酸和腐蝕性實驗放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木條蘸濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上濃硫酸溶于水的實驗：濃硫酸溶于水時，溶液的溫度會升高。3：酸的化學(xué)性質(zhì)：加入物質(zhì)稀鹽酸中發(fā)生的現(xiàn)象和反應(yīng)式稀硫酸中發(fā)生的現(xiàn)象和反應(yīng)式滴入紫色石蕊試液滴入無色酚酞試液鎂現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)式反應(yīng)式鋁現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)式反應(yīng)式鋅現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)式反應(yīng)式鐵現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)式反應(yīng)式鐵銹現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)式反應(yīng)式氧化銅現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)式反應(yīng)式鹽酸和硫酸的檢驗探究實驗：稀鹽酸、稀硫酸與鋅粒及氧化銅粉末的反應(yīng)。氯化鈉溶液為什么會導(dǎo)電？回憶物理中學(xué)習(xí)的導(dǎo)電的原理，推測氯化鈉溶液導(dǎo)電的原因。酸的通性：酸有相似化學(xué)性質(zhì)的原因： a：酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。酸能使 色石蕊試液變 色， 色酚酞試液 色b：酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。金屬硫酸 鹽氫氣(置換反應(yīng))ZnH2SO4- FeHCl金屬活動性順序（要背熟）排在氫前面的 c：酸能跟某些金屬氧化物（堿性氧化物）起反應(yīng)，生成鹽和水。金屬氧化物硫酸 鹽水（復(fù)分解反應(yīng)） Fe2O3H2SO4- CuO + HCl-堿性氧化物： d：酸能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽。Na2CO3H2SO4- HCl + MgCO3 堿硫酸 鹽水（復(fù)分解反應(yīng)）e：酸能跟堿起中和反應(yīng)反應(yīng)，生成鹽和水。H2SO4 + NaOH H2SO4 + Cu(OH)2二：常見的堿：1：幾種常見的堿 物質(zhì)性質(zhì)、用途氫氧化鈉（化學(xué)式 ）俗名：氫氧化鈣（化學(xué)式 ）俗名：物理性質(zhì)觀察顏色、狀態(tài)白色 固體白色粉末放在表面皿上一會兒各取少量加入有水的試管中，并用手摸試管外壁，并觀察溶解情況易溶于水微溶于水化學(xué)性質(zhì)分別滴入紫色石蕊試液或無色的酚酞試液觀察通入CO2后觀察現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)式反應(yīng)式滴入無色的酚酞后再滴入鹽酸現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)式反應(yīng)式在CuSO4溶液中滴入NaOH，在石灰水中滴入Na2CO3溶液現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)式反應(yīng)式用途（1）氫氧化鈉的物理性質(zhì)。(l)白色固體，能吸收空氣中水分而潮解。(2)極易溶于水，溶解時放出大量熱。(3)水溶液有澀味和滑膩感。(4)有強烈的腐蝕性。NaOH俗稱苛性鈉、火堿、燒堿的原因，氫氧化鈉為何可做干燥劑？氫氧化鈣：由生石灰(CaO)制取熟石灰Ca(OH)2 CaO+H2O=Ca(OH)2注意：水要少量滴加，到塊狀固體剛好成為粉末為止。用熟石灰制取水溶液。加蒸餾水，不斷攪拌得乳狀懸濁液、靜置、上層清液即為氫氧化鈣水溶液，俗稱石灰水氫氧化鈣的物理性質(zhì)。白色固體（粉末）微溶于水（在水中溶解度隨溫度升高而減?。┯懈g性水溶液有滑膩感（2）堿的通性：堿有相似化學(xué)性質(zhì)原因： a：堿溶液能使紫色石蕊試液變成藍色，無色酚酞試液變成紅色。b：堿和非金屬氧化物（酸性氧化物）反應(yīng)，生成 Ca(OH)2+CO22NaOH+CO2 2NaOH+SO2（酸性氧化物）c：堿和酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成 2NaOH+H2SO4Ca(OH)2+2HNO3d：堿與某些鹽反應(yīng)，生成 注意：兩種反應(yīng)物必須是溶液，生成物必須要有一種是難溶的。如：NaOH+CuSO4NaOH+FeCl3 Ca(OH)2+Na2CO3氫氧化鈉的用途（1） 制造肥皂。（2）精煉石油。（3）造紙。（4）紡織。（5）印染。用石灰改良土壤氫氧化鈉的保存方法漂白粉：主要成分是次氯酸鈣Ca(ClO)2和堿式氯化鈣CaCl2Ca(OH)2H2O。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，它水解后產(chǎn)生次氯酸，因此有漂白作用：Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+2HClO 2HClO2HCl+O2 HClO+HClH2O+Cl21：活動與探究現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)方程式在氫氧化鈉溶液中滴入二滴酚酞，再逐滴滴入鹽酸再把生成物蒸發(fā)。在石灰水中滴入二滴酚酞，再逐滴滴入鹽酸能力訓(xùn)練題（1）用稀硫酸和酚酞的混合溶液浸泡濾紙，然后在濾紙上滴入下列溶液，濾紙不會出現(xiàn)紅色的是（ ）。A氫氧化鈉溶液 B石灰水C稀鹽酸D石蕊溶液（2）在焊接鐵制品前，常用稀鹽酸處理，其主要原理可用下列哪一化學(xué)方程式表示（ ）。AFe + 2HCl = FeCl2 + H2 BFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCFe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O DFe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O（3）下列變化屬于物理變化的是（ ）。A活性炭使紅墨水褪色B工業(yè)上用稀鹽酸除鐵銹C石灰水使紅色石蕊試紙變藍 D濃硫酸使火柴梗變黑（4）將一枚表面生銹的鐵釘，浸泡在盛有足量稀鹽酸的小燒杯中一段時間，能觀察到的現(xiàn)象有_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）稀鹽酸可以使紫色石蕊試液變紅。我們已經(jīng)知道稀鹽酸中存在H2O、Cl和H+。請你設(shè)計一個簡單實驗研究下面的問題：可能是稀鹽酸中的哪一種微粒使紫色石蕊試液變紅？寫出簡要的實驗步驟、觀察到的實驗現(xiàn)象以及由此得出的結(jié)論。（6）為了探究稀硫酸的性質(zhì)，有同學(xué)進行了有關(guān)實驗，請你幫助填寫下列實驗報告。實驗內(nèi)容觀察到的現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式跟指示劑作用石蕊試液顯_色稀硫酸能使石蕊試液顯_色酚酞試液顯_色稀硫酸_使酚酞試液變色跟金屬反應(yīng)鋅粒鋅粒表面有_產(chǎn)生稀硫酸與鋅粒發(fā)生_反應(yīng)，化學(xué)方程式為_鐵釘鐵釘表面有_產(chǎn)生稀硫酸與鐵釘發(fā)生_反應(yīng)，化學(xué)方程式為_跟鐵銹反應(yīng)溶液變?yōu)開色化學(xué)方程式為_跟堿的反應(yīng)在含酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸紅色的氫氧化鈉溶液變?yōu)開色化學(xué)方程式為_（7）盛氫氧化鈉固體的試劑瓶敞口放置于空氣中，因吸收_而潮解，這種變化屬于_變化；因吸收_而變質(zhì)，這種變化屬于_變化。所以氫氧化鈉固體必須保存在_。（8）在所有能導(dǎo)電的溶液里，一定存在_；在酸的溶液里，一定存在_；在堿的溶液里，一定存在_。（9）化學(xué)晚會上，小明將一張濾紙貼在黑板上，然后依次向濾紙上噴灑A、B兩種無色試劑。當(dāng)噴灑A時，白色的濾紙上出現(xiàn)了一朵紅色的月季花；再噴灑B時，紅色的月季花逐漸消失。假如B是稀鹽酸，則A可能是_（只需填一種）。（10）不同農(nóng)作物的生長對土壤酸堿性有不同的要求。下表給出了幾種農(nóng)作物生長時對土壤pH要求的最佳范圍。農(nóng)作物茶西瓜大豆甜菜PH55.566777.5請回答下列問題：如果某地區(qū)經(jīng)常降酸雨，則以上農(nóng)作物最不宜種植的是_。請你對學(xué)校周圍的某一土壤的酸堿度進行測定，寫出你的測定方案，并與同學(xué)交流討論。根據(jù)測定結(jié)果，請你提出改善土壤酸堿度的12條合理化建議。4. 人體內(nèi)胃液的正常的pH在0. 91. 5之間，胃酸過多患者的pH低于正常值。下列物質(zhì)中可作為治療胃酸過多癥的藥物是 A. Al(OH)3 B. CaO C. NaOH D. NaCl5. 用托盤天平稱量NaOH固體時，正確的稱量方法是將NaOH（）A.放在燒杯內(nèi)再稱量B.放在稱量紙上再稱量C.直接放在左邊托盤上稱量D.直接放在右邊托盤上稱量6. 等質(zhì)量的Na、Mg、Al 、Fe四種金屬，分別與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由多到少的順序是（ ）A. Al、Na、Mg、Fe B. Al、Mg、Na、Fe C. Na、Mg、Al、Fe D. Fe、 Al、Na、Mg7. 只用一種試劑來鑒別NaOH、Ca(OH)2、稀H2SO4三種溶液，可以選用下列物質(zhì)中的（ ）A.紫色石蕊試液 B.無色酚酞試液 C.碳酸鈉溶液 D.二氧化碳8. 下列各組物質(zhì)中加入適量的稀鹽酸，不能將雜質(zhì)除掉的是 （ ）A.氯化鈉中混有少量的碳酸鈉 B.硫酸鈉中混有少量碳酸鈉C.銅粉中混有少量鐵粉 D.氯化鉀中混有少量氫氧化鉀9. 下列幾種溶液久置于空氣中，溶質(zhì)成分不變。但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小且溶液質(zhì)量增加的是（ ） A.濃硫酸 B.濃鹽酸 C.氫氧化鈉溶液 D.石灰水10. 下列物質(zhì)長期暴露于空氣中，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而質(zhì)量增大的是 （ ） A.濃鹽酸 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.酒精 11. 已知某無色溶液中含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質(zhì)是 （ ） A.硫酸銅 B.氧化鈣 C.硫酸鋅 D.氫氧化銅 上述物質(zhì)不能存在于某無色溶液中的原因，能用化學(xué)方程式表示的，請寫出化學(xué)方程式： （1） ； （2） ；12. 某校“酸雨”（pH5. 6）測量小組的同學(xué)，取剛降落雨水的水樣，用pH探頭（測pH的儀器）每隔幾分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下： 測定時刻5:055:105:155:205:255:305:35PH4. 954. 944. 944. 884. 864. 854. 85（1）”正常雨水”（不是酸雨）的pH7，根據(jù)所學(xué)的有關(guān)知識，解釋引起這種pH的原因是 ；（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷所降雨水是否為“酸雨”（填是或否） ；（3）經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個硫酸廠（生產(chǎn)過程產(chǎn)生SO2）和一個電鍍廠，這些廠使用的燃料主要是煤。試分析造成這一地區(qū)酸雨的主要原因是 。（1） ； （2） ；14. 燒水的鋁壺中常結(jié)有一層水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用適量的稀鹽酸可以除去它，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。若鹽酸的用量過多，會損壞鋁壺，原因是（寫化學(xué)方程式） 。15. 如圖，把盛滿氫氧化鈉溶液的小試管倒立在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用導(dǎo)管往試管里緩緩?fù)ㄈ牖煊猩倭緾O2的一氧化碳?xì)怏w。（1）試管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式為 ，收集的氣體是 ；（2）如果通入的氣體混有少量CO2、HCl的一氧化碳，則試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，收集的氣體是 。16. 在盛有少量氧化銅、鐵、銅的混合物的試管中加入足量的稀硫酸，加熱，完全反應(yīng)后過濾，在濾紙上留下的物質(zhì)是 ，在濾液里存在的物質(zhì)是 。22. 將29. 25kg金屬鋅與足量稀硫酸反應(yīng)，制得的氫氣全部用來充填氣球，在0和