山西省長治二中2018_2019學年高一化學下學期第一次月考試題（含解析）.docx

20182019學年第二學期高一第一次月考化學試題說明：本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1 Li-7 C-12 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5第卷（選擇題 共50分）一、選擇題（每小題2分，共50分。每小題只有一個正確選項，將正確答案填在答題卡上） 1.化學與社會、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）A. 海水淡化可以解決淡水供應危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化B. 鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁C. Ge（32號元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池D. 將家用84消毒液與潔廁靈混合使用可提高去污效果【答案】C【解析】【分析】A. 明礬只能作為凈水劑，但不能使海水淡化；B. 鋁的冶煉用電解氧化鋁的方法;C. 32號元素Ge位于金屬和非金屬交界線處；D. 潔廁靈與84消毒液混合使用可生成有毒氣體氯氣。【詳解】A. 明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，但不能除去海水中的鹽分使海水淡化，A項錯誤；B. 單質(zhì)鋁用電解熔融氧化鋁制取，氧化鋁與碳不反應，B項錯誤；C. 32號元素Ge位于金屬和非金屬交界線處，具有金屬和非金屬的性質(zhì)，可以作半導體材料，所以Ge（32號元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池，C項正確；D. 潔廁靈主要成分為鹽酸，84消毒液主要成分為次氯酸鈉，二者混合使用可生成有毒氣體氯氣，易中毒，D項錯誤；答案選C。【點睛】金屬冶煉的方法與金屬的活動性順序有相關(guān)性，即：學生要理解并識記，如本題B項可直接排除。2.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關(guān)化學用語正確的是（ ）A. 作為相對原子質(zhì)量標準的原子：B. N2電子式為NNC. Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：D. 二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O【答案】D【解析】【詳解】A. 作為相對原子質(zhì)量標準的原子：，A項錯誤；B. 氮氣分子中含有1個氮氮三鍵，N原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的電子式為，B項錯誤； C. 氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，其最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)示意圖為：，C項錯誤；D. 二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中含有兩個碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，D項正確；答案選D。3.下列關(guān)于現(xiàn)行的元素周期表的說法正確的是（ ）A. 元素周期表的非金屬元素都位于主族和0族B. 第A族的元素全部都是金屬元素C. 位于同一主族相鄰的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能為x+4D. 位于同一周期的甲乙兩種元素，甲位于第A族，原子序數(shù)為x，乙位于第A族，則乙的原子序數(shù)可能為x+13【答案】A【解析】【詳解】A. 副族和第族均為金屬，周期表中的非金屬元素都位于主族和0族，A項正確；B. 第A族的元素除H以外全部都是金屬元素，B項錯誤；C. 同主族相鄰兩周期原子序數(shù)差值可能為2、8、18、32等，所以同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能為x+4，C項錯誤；D. 第二周期，A族4號的Be，A族元素5號的B，y可能等于x+1；第三周期，A族與A族元素也相差1（因為沒有副族元素）；第四、五周期，A族與A族元素相差11，y可能等于x+11（因為出現(xiàn)副族元素）例如：20元素鈣與31號元素鎵；第六周期，A族與A族元素相差25，y可能等于x+25（因為出現(xiàn)鑭系元素）例如：56號元素Ba與81號元素Tl，所以不可能為：x+13，D項錯誤；答案選A。4.居室裝修用的石材放射性的監(jiān)測常用作為標準，居里夫人因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述中不正確的是（ ）A. 一個原子中含有138個中子B. Ra元素位于元素周期表中第七周期第A族C. RaCO3難溶于水D. Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物【答案】D【解析】【詳解】A. 由質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和可知1個該原子中含有的中子數(shù)是22688138，A項正確；B. 由第六周期的零族元素氡的原子序數(shù)為86可知該元素位于第七周期第A族，B項正確；C、Ra在Ba的下面，其碳酸鹽應與碳酸鈣、碳酸鋇性質(zhì)相似，難溶于水，C項正確；D、主族元素從上到下金屬性依次增強，故Ra元素金屬性較強，其最高價氧化物對應的水化物堿性也較強，不會具有兩性，D項錯誤；答案選D。5.氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動火箭發(fā)射的優(yōu)良炸藥。下列說法中正確的是（ ）A. LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為123B. LiH、LiD、LiT都是強還原劑C. H、D、T是相同元素構(gòu)成的不同單質(zhì)D. T 是不同的核素，它們的原子核外電子排布不同【答案】B【解析】【分析】H、D、T的質(zhì)子數(shù)均為1，而中子數(shù)分別為0、1和2，所以其質(zhì)量數(shù)分別為1、2和3，三者互為同位素，據(jù)此分析作答。【詳解】A. LiH、LiD、LiT 的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，應為8 910，A項錯誤；B. 氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰中氕、氘、氚均為1價，處于最低價態(tài)，具有強還原性，是強還原劑，B項正確；C. H、D 、T是相同元素構(gòu)成的不同原子，三者之間互稱同位素，C項錯誤；D. 原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，三者質(zhì)子數(shù)相同，所以T的原子核外電子排布與其他相同，D項錯誤；答案選B。6.下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（ ）A. 干冰升華B. 氯化鈉熔化C. 氯化氫溶于水D. 加熱氯酸鉀使其分解【答案】A【解析】【詳解】A干冰升華是物理變化，破壞的是分子間作用力，化學鍵不變，符合題意，A項選；B. 氯化鈉熔化會電離出陰陽離子，破壞化學鍵，B項不選；C. 氯化氫溶于水，電離出離子，破壞的是共價鍵，C項不選；D.氯酸鉀加熱分解生成氯化鉀與氧氣，化學鍵被破壞，D項不選；答案選A?！军c睛】主要是考查學生對化學鍵在物質(zhì)變化過程中變化的了解掌握情況，旨在培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和抽象思維能力。學生要先識別物質(zhì)所屬晶體類型，明確變化的實質(zhì)是答題的關(guān)鍵。7.下列說法正確的是（ ）離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價鍵共價化合物中可能含離子鍵含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物由分子組成的物質(zhì)中一定存在化學鍵熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，據(jù)此分析作答。【詳解】離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價鍵，如氫氧化鈉等，故正確；共價化合物中僅含共價鍵，不可能含離子鍵，故錯誤；含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁不是離子化合物，故正確；由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，故錯誤，如氯化銨等銨鹽；由分子組成的物質(zhì)中不一定存在化學鍵，故錯誤，例如稀有氣體分子是單原子分子，物質(zhì)中不存在化學鍵；共價化合物在熔融時不能導電，只有離子化合物在熔融時才能導電，故正確；綜上，正確；答案選D。8. 某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是（）。A. 離O點越遠的元素原子半徑越大B. 虛線相連的元素處于同一族C. B元素是圖中金屬性最強的元素D. A、B組成的化合物中可能含有共價鍵【答案】A【解析】圖中虛線，代表的與周期表中同一主族，離0點越遠，主族中越下，半徑越大。但整個圖中，其也呈現(xiàn)出周期性變化，故A錯。B為Na，A為O，Na2O2中有非極性共價鍵。9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的（ ）A. 2.0gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NAB. 1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAC. 標準狀況下，11.2L CCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NAD. 1mol Fe與1molCl2充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA【答案】A【解析】【分析】A. H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20 g/mol，且均含10個中子；B. 1個Na2O2中含兩個鈉離子與一個過氧根離子；C. CCl4在標準狀況下不是氣體；D. 鐵與氯氣反應生成氯化鐵?！驹斀狻緼. H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20 g/mol，故2.0 g混合物的物質(zhì)的量為0.1 mol，且兩者均含10個中子，所以0.1 mol混合物中含1 mol中子即NA個，A項正確；B. 1mol Na2O2固體中含鈉離子為2 mol，過氧根離子為1 mol，所以所含離子總數(shù)為3 NA，B項錯誤；C. CCl4在標準狀況下為液體，不能按氣體摩爾體積計算11.2 L CCl4的物質(zhì)的量，C項錯誤；D. Fe與Cl2按物質(zhì)的量之比為2:3充分反應生成FeCl3后，鐵剩余，則1mol氯氣轉(zhuǎn)移2 mol電子即2 NA個，而不是3NA，D項錯誤；答案選A。10.已知118號元素的離子aW3、bX、cY2、dZ具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ）A. 質(zhì)子數(shù)：cbB. 離子的還原性：Y2ZC. 氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZD. 原子半徑：XW【答案】B【解析】aW3、bX、cY2、dZ說明其微粒的核外電子數(shù)相等，即a3b1c+2d+1，即abdc。所以W、X屬于金屬，Y、Z屬于非金屬，且位于W、X的上一周期。由元素周期律可知離子的還原性：Y2Z，氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZ，原子半徑：XW，所以答案是B。11. 元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是A. 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B. 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C. P,S,Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強D. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素【答案】C【解析】副族元素及主族元素的F、O最外層電子數(shù)不等于最高化合價,A項錯誤;在離核較近的區(qū)域運動的電子能量較低,B項錯誤;副族和第族元素統(tǒng)稱為過渡元素,D項錯誤。12.某元素陽離子Rn，核外共有a個電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則mg該元素原子核里含有的中子的物質(zhì)的量(mol)是（ ）A. (Aan)B. (Aan)C. (Aan)D. (Aan)【答案】D【解析】【分析】先根據(jù)核外電子數(shù)與所帶的電荷數(shù)，計算出核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量數(shù) = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)相對原子質(zhì)量，結(jié)合元素的物質(zhì)的量相關(guān)的關(guān)系式作答?！驹斀狻筷栯x子Rn+，核外有a個電子，所以其質(zhì)子數(shù)Z = a + n，又因為質(zhì)量數(shù)為A，則中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù) =A(a+ n) = Aan，m g該元素原子的物質(zhì)的量為 = mol,所以含有的中子的物質(zhì)的量(mol)是 (Aan)，D項正確；答案選D。13.a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相對位置如圖所示d元素原子核外M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍下列說法中，錯誤的是（ ）abcdA. 高溫下，a單質(zhì)可與d的氧化物發(fā)生置換反應B. b的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應C. a、b、c 的最高正化合價等于其所在族序數(shù)D. d的氧化物是制作光導纖維的材料【答案】C【解析】【分析】d元素原子核外M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則K層已排滿，又2個電子，所以M層電子數(shù)為4，則d元素和外電子數(shù)為2+8+4 = 14，即為Si元素，根據(jù)元素在周期表中的相對位置可以看出，a為C元素，b為N元素，c為O元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，a為C元素，b為N元素，c為O元素，d為Si元素，則A. 高溫下，a單質(zhì)C可與d的氧化物SiO2反應，其化學方程式為：2C+SiO2Si+2CO，制取粗硅，A項正確；B. b的氣態(tài)氫化物NH3為堿性氣體，可與其最高價氧化物的水化物HNO3反應生成硝酸銨，B項正確；C. O元素無最高正化合價，C項錯誤；D. SiO2具有良好的光學性能，是制作光導纖維的材料，D項正確；答案選C?！军c睛】D項硅及其化合物的用途是?？键c，也是易混知識。硅單質(zhì)常用于太陽能電池、半導體材料與計算機芯片等；二氧化硅是石英、水晶、瑪瑙及光導纖維的成分；硅酸鹽常用于玻璃、水泥和陶瓷等，學生要理清這些物質(zhì)的用途，不可混為一談。14.下列關(guān)于堿金屬或鹵族元素的敘述中，正確的是（ ）A. 堿金屬單質(zhì)都可保存在煤油中B. Rb比Na活潑，故Rb可以從NaCl溶液中置換出NaC. 砹（At）是第六周期的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，還原性：HAtHID. 鹵素單質(zhì)與水反應的通式為X2+H2O= HX+HXO【答案】C【解析】【詳解】A. 鋰的密度比煤油小，在液體表面，會與空氣接觸而變質(zhì)，達不到液封的效果，不能保存在煤油里，A項錯誤； B. Rb能與水反應生成RbOH和H2，所以不可以從NaCl溶液中置換出Na，B項錯誤；C. 單質(zhì)的氧化性越弱，對應離子的還原性越強，則同族中，砹在碘的下方，非金屬性弱，單質(zhì)的氧化性弱，其對應的離子At-的還原性比I-強，C項正確；D. F2的氧化性很強，F(xiàn)2與水反應生成HF和氧氣，不符合通式，D項錯誤；答案選C?！军c睛】B項堿金屬元素由于太活潑，所以遇水先反應，遵循的原則是“先酸后水，先水后鹽”，所以再水溶液無法完成堿金屬單質(zhì)之間的置換反應。明確堿金屬的活潑性是解題的關(guān)鍵。15.X、Y和Z是短周期的三種元素，已知X元素原子的最外層只有一個電子，Y元素原子M層上的電子數(shù)是K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子L層上的電子數(shù)比Y元素原子L層上電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的化學式不可能是（ ）A. XYZ3B. X2YZ4C. X3YZ3D. X4Y2Z7【答案】B【解析】【分析】短周期的三種元素分別為X、Y和ZY元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半，則M層有5個電子，故Y為P元素；Z元素原子的L電子電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個，則Z元素L層有6個電子，故Z為O元素已知X元素的原子最外層只有一個電子，則X處于A族，判斷可能的化合價，根據(jù)化合價可判斷可能的化學式?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可得，A. Y的化合價為+5價，符合，故A可能；B. Y的化合價為+4價，不符合，故B不可能；C. Y的化合價為+5價，符合，故C可能；D. Y的化合價為+5價，符合，故D可能；答案選B。16.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r 為液體，其余均為無色氣體。m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A. q與s均為酸性氧化物B. 原子半徑：WYXC. 非金屬性：WY XD. Z的含氧酸是一種強酸【答案】B【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，則r應為H2O，其余均為無色氣體，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，則Y為O元素，n為O2，p物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則p為NH3，所以W應為H，X應為N元素，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，氨氣和氧氣在催化劑作用下生成r和s，所以s為NO，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，m應為H2S，q能使品紅溶液褪色，則q應為SO2，所以Z應為S元素，硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，再結(jié)合元素周期律解答。【詳解】A. s為NO，為不成鹽的氧化物，所以不是酸性氧化物，A項錯誤；B. 電子層數(shù)越多，原子的半徑越大，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑HON，即WYX，B項正確； C.根據(jù)元素周期律，同周期元素非金屬性從左到右依次增強，同族從上到下元素非金屬性依次減弱，則H N O，即W X Br2 Fe3+ I2，則對應的還原性I- Fe2+ Br- Cl-，結(jié)合氧化還原反應的規(guī)律，分析作答。【詳解】A. I2的氧化性弱于Fe3+，F(xiàn)e和I2在加熱條件下不能生成FeI3，A項錯誤；B.根據(jù)氧化性強弱順序：Cl2 Br2 Fe3+ I2，則還原性Fe2+ Br-，所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，氯氣只氧化還原性較強的Fe2+，對應的離子方程式為2Fe2+Cl2 = 2 Fe3+2Cl-，B項錯誤；C.由上述分析已知，還原性I- Fe2+ Cl-，則為了除去I-而不減少其他離子，可加入適量Fe3+，C項正確；D. 向含有NaBr、NaI的溶液中通入適量氯氣，可發(fā)生：2NaI+ Cl2 = 2NaCl+I2，2NaBr+ Cl2 = 2NaCl+Br2，因還原性NaI NaBr，不可能含有NaI而沒有NaBr，D項錯誤；答案選C。21.下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是A. 用裝置甲灼燒碎海帶B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣【答案】B【解析】【詳解】A、灼燒碎海帶應用坩堝，A錯誤；B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含I-的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應，MnO2與濃鹽酸反應制Cl2需要加熱，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，C錯誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收，D錯誤；答案選B。22.下列有關(guān)物質(zhì)的實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的是（ ）選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向某無色溶液中加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色原溶液中含有I- B用鉑絲蘸取某待測液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色待測液中有鈉元素、無鉀元素C向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色該氣體一定是SO2D向某無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有SO42-A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】A. 下層顯紫色，說明生成了I2，則原溶液中含有I-，A項正確；B. 觀察K的焰色反應應透過藍色的鈷玻璃，沒有透過藍色的鈷玻璃觀察，則結(jié)論應為可能含鉀元素，B項錯誤；C. 品紅溶液褪色，氣體與品紅化合生成無色物質(zhì)，或氣體溶于水具有強氧化性，則氣體為SO2或Cl2等，C項錯誤；D. 若溶液中含硝酸根離子和亞硫酸根離子，則加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后，亞硫酸根離子會被酸性條件下的硝酸根離子氧化為硫酸根離子，最終生成硫酸鋇白色沉淀，結(jié)論不準確，D項錯誤；23.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表，下列說法正確的是（ ）元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1860.1430.1020.0890.074主要化合價136、222A. Q、T兩元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HnTHnQB. L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等C. L和M兩元素的最高價氧化物對應的水化物能相互反應D. R位于第三周期、第A族【答案】C【解析】【分析】主族元素中，元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，其最高正價與最低負價的絕對值之和為8，根據(jù)元素化合價知，L、M、Q、R、T分別位于第IA族、第IIIA族、第VIA族、第IIA族、第VIA族；同一主族元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以L、M、X、R、T為Na、Al、S、Be、O元素，【詳解】根據(jù)上述分析可知，A. 非金屬性越強，其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好，因Q為S元素，R為O元素，非金屬性O(shè)大于S，所以其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： H2S HnN氧化物對應水化物的酸性HmMOxHnNOyM單質(zhì)的熔點高于N單質(zhì)M原子在反應中得到的電子數(shù)比N原子在反應中得到的電子數(shù)少M單質(zhì)能與N的氫化物反應生成N單質(zhì)A. B. C. D. 全部【答案】C【解析】【分析】比較元素的非金屬性強弱，可從與氫氣反應的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱等角度判斷?！驹斀狻糠墙饘傩缘膹娙跖c化合價的高低無關(guān)，錯誤；M原子比N原子容易得到電子，可說明M比N的非金屬性強，正確；M單質(zhì)跟H2反應比N單質(zhì)跟H2反應容易得多，則M易得電子，所以M比N的非金屬性強，正確；不能利用氫化物的水溶液的酸性比較非金屬性的強弱，錯誤；氧化物對應水化物的酸性HmMOxHnNOy，不一定為最高價氧化物對應的水化物的酸性，則不能說明M、N的非金屬性強弱，錯誤；M的單質(zhì)熔點比N的高，屬于物理性質(zhì)，與得失電子的能力無關(guān)，不能用來判斷非金屬性的強弱，錯誤。非金屬性強弱，與得電子的多少無關(guān)，而與得電子的難易程度有關(guān)，錯誤；M單質(zhì)能與N的氫化物反應生成N單質(zhì)，可說明M比N的非金屬性強，正確；正確的有，答案選C?！军c睛】要特別注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點的高低等角度判斷，得失電子的多少與得失電子能力無關(guān)，熔沸點的高低表現(xiàn)的是物理性質(zhì)，與非金屬性無關(guān)，另外，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，但氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性不是判斷依據(jù)。學生要理清非金屬性強弱的判斷方法與依據(jù)，才能準確得出正確結(jié)論。25.如圖是鋁熱反應的裝置圖，對該反應敘述正確的是（ ）A. 圖中a為鎂條，b為KClO3，c為Al2O3和Fe的混合物B. 鋁熱反應是放熱反應，所以常溫下可以發(fā)生反應C. KClO3是該反應的催化劑D. 利用鋁熱反應可焊接鋼軌，也可冶煉錳等難熔金屬【答案】D【解析】【分析】A鋁熱反應中，金屬單質(zhì)為Al，另一種氧化物對應金屬的活潑性比鋁??；B鋁熱反應需要在高溫下發(fā)生； C氯酸鉀受熱可分解產(chǎn)生氧氣，助燃；D通過鋁熱反應可以制取少量難熔金屬單質(zhì)?！驹斀狻緼. c為Al2O3和Fe的混合物時，無法構(gòu)成鋁熱劑，c可以為Fe2O3和Al的混合物，A項錯誤；B. 鋁熱反應是放熱反應，但是鋁熱反應需要在高溫下發(fā)生，B項錯誤；C. Mg燃燒放熱，氯酸鉀受熱可分解產(chǎn)生氧氣，所以氯酸鉀的作用是助燃，C項錯誤；D. 鋁熱反應可以制取少量難熔金屬，故利用鋁熱反應可焊接鋼軌，也可冶煉錳等難熔金屬，D項正確；答案選D?！军c睛】本題主要考察鋁熱反應，其中A項是學生的易錯點，鋁熱劑是指鋁粉和難溶金屬氧化物的混合物，是參加反應的兩種物質(zhì)，而不是生成物。第卷（非選擇題 共50分）二、非選擇題26.現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C，請回答下列問題：（1）這些粒子分屬_種元素，有_種不同的核素?；橥禺愋误w的粒子為_。（2）質(zhì)量數(shù)相等的粒子為_（可寫多組）。（3）碳的同位素12C、13C、14C與氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得二氧化碳分子的種數(shù)為_；可得相對分子質(zhì)量不同的二氧化碳分子種數(shù)為_?，F(xiàn)有下列10中物質(zhì)：CaCl2 NH4Cl K2O2 Ba(OH)2 N2 HBr AlCl3MgOHNO3CH4。試用以上編號填空：（1）只有非極性鍵的是_。（2）既有離子鍵又有極性鍵的是_。（3）屬于共價化合物的是_?！敬鸢浮?(1). 7 (2). 9 (3). O2和O3 (4). 1H和1H、24Na和24Mg、14N和14C (5). 18種 (6). 7種 (7). (8). (9). 【解析】【分析】（1）元素就是具有相同的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；由同樣的單一化學元素組成，但性質(zhì)卻不相同的單質(zhì)；（2）原子符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)；（3）根據(jù)1個二氧化碳分子是由1個C原子和兩個O原子構(gòu)成來分析；利用C、O的相對原子質(zhì)量來計算二氧化碳的相對分子質(zhì)量；一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類就不同，1H、2H、3H、1H+；2230Th、232Th；24Na；24Mg；O2、O3；14N；14C分別屬于H；Th；Na；Mg；O；N；C共7種元素；上述1H、2H、3H、230Th、232Th、24Na、24Mg、14N、14C這9種原子都是不同的核素，所以核素種類為：9；互為同素異形體的粒子為O2和O3，故答案為：7；9；O2和O3；（2）1H、1H+的質(zhì)量數(shù)都是1，24Na和24Mg的質(zhì)量數(shù)都是24，14N、14C的質(zhì)量數(shù)都是14，所以質(zhì)量數(shù)相等的粒子為以上三組，故答案為：1H和1H、24Na和24Mg、14N和14C；（3）由氧的同位素有16O、17O、18O，碳的同位素有12C、13C、14C，在1個二氧化碳分子中含有1個C原子和兩個O原子，采用樹狀分類法分析討論如下：若二氧化碳分子中的O原子相同，則16O可分別與12C、13C、14C構(gòu)成二氧化碳，即存在3種二氧化碳；同理17O、18O個3種，共3+3+3 = 9種；若水分子中的C原子相同，O原子不同，則12C可分別與16O17O、17O18O、16O18O構(gòu)成二氧化碳，即存在3種二氧化碳；同理，13C、14C分別形成3種二氧化碳；所以共形成3+3+3 = 9種二氧化碳；綜上兩種情況，可得二氧化碳分子的種數(shù)為9+9 = 18種；因1個二氧化碳分子是由1個C原子和兩個O原子構(gòu)成，則12C與2個16O、13C與2個16O、14C與2個16O組合，其對應的相對分子質(zhì)量分別為：44、45、46；12C與2個17O、13C與2個17O、14C與2個17O組合，其對應的相對分子質(zhì)量分別為：46、47、48；12C與2個18O、13C與2個18O、14C與2個18O組合，其對應的相對分子質(zhì)量分別為：48、49、50；12C與16O17O、13C與16O17O、14C與16O17O組合，其對應的相對分子質(zhì)量分別為：45、46、47；12C與16O18O、13C與16O18O、14C與16O18O組合，其對應的相對分子質(zhì)量分別為：46、47、48；12C與17O18O、13C與17O18O、14C與17O19O組合，其對應的相對分子質(zhì)量分別為：47、48、49；所以相對分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為44、45、46、47、48、49、50，共7種，故答案為：18；7；CaCl2是只含離子鍵的離子化合物；NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子化合物；K2O2含有離子鍵和非極性鍵，屬于離子化合物；Ba(OH)2中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子化合物；N2僅含非極性鍵的單質(zhì)；HBr中只含極性共價鍵，屬于共價化合物； AlCl3中只含極性共價鍵，屬于共價化合物；MgO是只含離子鍵的離子化合物；HNO3僅含非極性鍵，屬于共價化合物；CH4僅含極性鍵，屬于共價化合物；則，（1）只有非極性鍵的是氮氣，故答案為：；（2）既有離子鍵又有極性鍵的是，故答案為：；（3）屬于共價化合物的是，故答案為：。【點睛】值得注意的是，僅含共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物，可能是單質(zhì)，要考慮單質(zhì)不是化合物這一知識點。27.A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩種元素的單質(zhì)反應，可生成一種淡黃色的固體F，E的L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和。（1）E在元素周期表中的位置_，B常見氫化物的電子式為_；F的電子式為_。（2）B、C、D、E元素的簡單離子半徑由大到小的順序為_ (用離子符號表示，下同)。A、B、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_。（3）已知A、E兩種元素形成的化合物X，X結(jié)構(gòu)與干冰相似，屬于_ (填“離子”或“共價”)化合物。（4）用電子式表示D與E化合形成D2E的過程：_。（5）C和E分別能與氫形成18個電子的化合物，這兩種化合物發(fā)生反應，可生成E單質(zhì)，其反應的化學方程式為_?！敬鸢浮?(1). 第三周期第A族 (2). (3). (4). r(S2-)r(N3-)r(O2-)r(Na+) (5). H2ONH3CH4 (6). 共價 (7). (8). H2O2+H2S =S +2H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子，為第IVA族元素；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩種元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體F，則C是O元素、D是Na元素，F(xiàn)為Na2O2；A原子序數(shù)小于C，則A是C元素，B原子序數(shù)大于A而小于C，則B是N元素；E的L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和，則M層為6個電子，為S元素，再結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）E為S元素，在元素周期表中的位置為：第三周期第A族；B為N元素，常見氫化物為氨氣，其電子式為：；F為過氧化鈉，含有離子鍵與非極性鍵，其電子式為，故答案為：第三周期第A族；（2）電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以B、C、D、E元素的簡單離子半徑由小到大的順序為S2- N3- O2- Na+；同周期元素中，從左到右非金屬性依次增強，又元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好，所以A、B、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為H2ONH3CH4，故答案為：S2- N3- O2- Na+；H2ONH3CH4；（3）干冰為二氧化碳的固體形態(tài)，A、E兩種元素形成的化合物X為CS2，其結(jié)構(gòu)與干冰相似，則該化合物屬于共價化合物，故答案為：共價；（4）D是Na元素，E為S元素，兩者結(jié)合形成離子化合物，其用電子式表示硫化鈉的形成過程為：，故答案為：；（5）C與氫形成可形成過氧化氫18電子化合物，E和氫元素形成硫化氫18電子化合物，兩者發(fā)生氧化還原反應，生成硫單質(zhì)與水，其化學方程式為：H2O2+H2S =S +2H2O，故答案為：H2O2+H2S =S +2H2O。28.某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：_與鹽酸反應最劇烈，_與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明非金屬性：Cl_S（填“”或“ (4). Cl2+S2- =S+2Cl- (5). 分液漏斗 (6). 防止倒吸 (7). 濃鹽酸 (8). 變藍色 (9). NaOH溶液 (10). 產(chǎn)生白色沉淀 (11). NaHCO3【解析】【分析】I（1）根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強，與鹽酸反應越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大小；（2）單質(zhì)的氧化性越強，其對應元素的非金屬性越強，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性得出結(jié)論，再根據(jù)硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應的離子方程式；II（3）根據(jù)儀器的構(gòu)造與用途作答；尾氣處理裝置中，有緩沖裝置的能防止倒吸；（4）濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I-生成I2，碘遇淀粉試液變藍色；Cl2和堿反應生成鹽，可以用堿液吸收氯氣；（5）非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，再結(jié)合強酸制弱酸原理解答；為防止干擾實驗探究，根據(jù)除雜原則除去揮發(fā)的HCl，據(jù)此分析作答?！驹斀狻縄.（1）金屬活潑性順序為：鉀鈉鎂鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，故答案為：鉀；鋁；（2）氯氣氧化性強于硫單質(zhì),所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫,反應的離子方程式為：Cl2+S2- =S+2Cl-，故答案為：Cl2+S2- =S+2Cl-；II.（3）儀器A的名稱為分液漏斗；尾氣處理裝置中，有緩沖裝置的能防止倒吸，干燥管有緩沖作用，所以能防止倒吸，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；（4）濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I生成I2，碘遇淀粉試液變藍色，C裝置中看到的現(xiàn)象是溶液變藍色；Cl2和堿反應生成鹽，可以用堿液吸收氯氣，如NaOH溶液，故答案為：濃鹽酸；溶液變藍色；NaOH；（5）非金屬的非金屬性越強，其最高價氧