2018_2019學年高中化學第四章化學與自然資源的開發(fā)利用章末綜合檢測（含解析）新人教版.docx

章末綜合檢測一、選擇題(每小題3分，共48分)1從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現了人類文明的發(fā)展水平。如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，金屬被利用年限的先后主要取決于()A金屬的導電性強弱B金屬在地殼中的含量多少C金屬的化合價高低 D金屬的活動性強弱解析金屬的活動性強弱決定了金屬冶煉的先后。答案D22014年4月22日是第45個世界地球日。今年地球日主題為“珍惜地球資源，轉變發(fā)展方式”。下列行為不符合活動主題的是()A開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B實現能源的清潔利用，就需開發(fā)新能源C更新采煤、采油技術，提高產量以滿足工業(yè)生產的快速發(fā)展D落實資源的“3R”發(fā)展觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)解析A項，太陽能、水能、風能、可燃冰都是清潔能源，煤、石油等化石燃料燃燒產生大量的污染物，開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料有利于環(huán)境保護，符合節(jié)能減排的原則，正確；B項，開發(fā)新能源有利于減少環(huán)境的污染，符合節(jié)能減排的原則，正確；C項，煤為非再生資源，燃燒煤能造成環(huán)境污染，不符合節(jié)能減排的理念，錯誤；D項，減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)符合節(jié)能減排的原則，正確。答案C3化學實驗應與化工生產一樣遵循綠色化學的原則，實現原料和過程綠色化。下列操作符合綠色化學原則的是()A為便于觀察銅在氯氣中燃燒的現象，加大氯氣的使用量B實驗室改用H2O2和MnO2反應，代替加熱KClO3和MnO2制取氧氣C焚燒塑料、橡膠等廢棄物是處理城市生產、生活垃圾的有效方法D制取CuSO4：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O解析A項，加大氯氣的使用量，氯氣過量，因為氯氣有毒，會造成污染，錯誤；B項，加熱KClO3和MnO2制取氧氣會消耗能源，H2O2和MnO2在常溫下反應，符合綠色化學的原則，正確；C項，焚燒塑料、橡膠會生成多種有毒、污染環(huán)境的氣體，錯誤；D項，用Cu與濃H2SO4反應制取CuSO4會生成有毒、污染環(huán)境的SO2，錯誤。答案B4國家發(fā)改委等十七部委在人民大會堂舉行“節(jié)能減排全民行動”啟動儀式，要求在全國范圍內開展節(jié)能減排行動。下列有關做法不符合這一要求的是()A推進小火力發(fā)電站的興建，緩解地方用電困難，促進地方經濟的發(fā)展B推廣“低碳經濟”，減少溫室氣體的排放C推廣“綠色汽油”計劃，吸收空氣中的CO2并利用廉價能源合成汽油D利用晶體硅制作的太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能解析A項推進小火力發(fā)電站的興建，緩解地方用電困難，促進地方經濟的發(fā)展，但同時會造成環(huán)境污染，錯誤；B項推廣“低碳經濟”，減少CO2的排放，可減少溫室氣體的排放，正確；C項推廣“綠色汽油”計劃，吸收空氣中的CO2并利用廉價能源合成汽油，可減少石油的利用，正確；D項利用晶體硅制作的太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能，可減少化石能源的利用，正確。答案A52014年世界環(huán)境日中國的主題確定為：“向污染宣戰(zhàn)”。下面做法符合這一主題的是()A一次性塑料袋使用方便又經濟，應大力提倡生產和大量使用B推廣利用太陽能、風能，緩解溫室效應C采用焚燒的方法處理農作物秸稈和垃圾D大力開采金屬礦物資源，保障金屬材料的使用解析A項，塑料引起“白色污染”，不應大力提倡生產和大量使用，錯誤；B項，太陽能、風能是對環(huán)境無污染的能源，是清潔能源，能夠緩解溫室效應，正確；C項，焚燒秸稈和垃圾，產生大量有毒氣體，污染大氣，錯誤；D項，金屬礦物資源是不可再生的，同時開采金屬礦物資源會破環(huán)自然資源，錯誤。答案B6李克強總理在2014年政府工作報告中提出：“要大力開發(fā)低碳技術，研發(fā)推廣一批高效節(jié)能技術，積極發(fā)展新能源和可再生能源?！毕铝杏嘘P做法與此不相符的是()A回收廢棄飲料包裝材料，制作成公園內的休閑長椅B大力開發(fā)豐富的煤炭資源，減少對石油的依賴C在西部和沿海地區(qū)興建風力發(fā)電站，解決能源問題D鼓勵購買小排量汽車，推廣與發(fā)展電動、混合動力汽車解析B項中的煤炭資源不屬于新能源，且是不可再生資源，故B項與此不符；A項中屬于積極發(fā)展新能源；C項屬于積極發(fā)展可再生資源；D項是大力開發(fā)低碳技術，研發(fā)推廣高效節(jié)能技術；故選B項。答案B7化學是一門實用的、中心的學科，生活中的許多問題常涉及到化學知識。它在給經濟發(fā)展和群眾生活帶來方便的同時，也產生負面的影響。下列有關敘述不正確的是()A氟氯烴為一類含有氟和氯的有機物，是制冷效果極佳的致冷劑，但它會破壞臭氧層，科研人員正在積極研發(fā)環(huán)保型的替代產品以減少氟氯烴的使用量B人們應用原電池原理，制作了多種電池，如干電池、充電電池、高能電池等。電池在現代生產和科學技術中發(fā)揮了重要作用，但廢舊電池會對生態(tài)環(huán)境和公眾健康造成危害，所以廢舊電池必須回收再利用C次氯酸和臭氧都是強氧化劑，都能殺死水中的細菌。自來水常用氯氣來殺菌消毒，是因為氯氣殺菌消毒效果要比臭氧好，且不會殘留有毒、有害物質D明礬常用作凈水劑，但人體攝入大量鋁鹽，易患“老年性癡呆”，所以明礬不宜大量作凈水劑使用解析氯氣是一種有毒的物質，所以自來水不會使用氯氣來殺菌消毒，而應選用漂白粉。且氯水之所以能殺菌消毒主要是因為氯氣溶于水生成了次氯酸。所以才具有殺菌消毒的作用。干燥的氯氣是沒有殺菌消毒的作用的。所以C選項是錯的。答案C8工業(yè)上制備下列金屬，采用的化學反應原理正確的是()A鎂：2MgO(熔融)MgO2B鈣：CaOCCaCOC錳：3MnO24Al3Mn2Al2O3D汞：HgSHgS解析A項，工業(yè)上電解熔融的氯化鎂來制取金屬Mg，錯誤；B項，鈣的工業(yè)制法與鎂相似，電解熔融的氯化鈣，錯誤；C項，工業(yè)制取Mn用還原法，單質Al與二氧化錳發(fā)生置換反應，正確；D項，汞單質的制取用加熱分解法，分解HgO得到Hg單質，錯誤。答案C9化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法正確的是()A65%的酒精用于消毒BAl(OH)3可用于治療胃酸過多C明礬用于水的殺菌消毒D從海水中提取可燃冰解析A項用于消毒的酒精是75%，錯誤；B項胃酸中含有鹽酸，與氫氧化鋁發(fā)生中和反應，可治療胃酸過多，正確；C項明礬溶于水電離產生的鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有吸附作用，可凈化水，但不能殺菌消毒，錯誤；D項可燃冰是甲烷水合物，埋藏在海底的沉積物和陸地凍土的巖石中，海水中不含可燃冰，錯誤。答案B10在下列化石燃料的加工和綜合利用的變化中：煤的干餾石油常壓分餾石油減壓分餾重油裂化輕質油裂解煤的液化和氣化，屬于化學變化的有()A BC D解析煤的干餾是將復雜的有機和無機混合物隔絕空氣加強熱分解的變化；煤的氣化和液化是將煤干餾得到的固態(tài)產物焦炭通過化學作用轉化成水煤氣、甲醇等新的燃料的化學反應。石油的分餾則是將混合物中某些成分汽化冷凝分離開的物理過程，包括常壓分餾和減壓分餾。將石油分餾所得到的重油隔絕空氣加強熱分解成輕質油為裂化；輕質油再分解成氣態(tài)烴為裂解，兩者都是長碳鏈烴分子斷裂成多種短碳鏈烴分子的過程。所以石油的分餾是物理變化，石油的裂化、裂解以及煤的干餾、氣化和液化都屬于化學變化。答案D11從化學原理和經濟利益角度分析，下列從海水中提取鎂單質的方法最可行的是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2MgC海水Mg(OH)2MgD海水Mg(OH)2MgCl2Mg解析制取鎂時電解的是MgCl2，A項錯；海水直接蒸發(fā)，里面還有很多雜質，電解時制得的鎂雜質較多，B項錯；制取鎂時電解的是MgCl2，C項錯；D項過程制得的鎂較純凈，選D項。答案D12下列變化中，屬于化學變化的是()A用苯從溴水中萃取溴B重油裂化得到輕質燃料油C從煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯D石油分餾得到汽油、煤油等產物解析A項，用苯從溴水中萃取溴為物理變化，錯誤；B項，重油裂化長鏈烷烴分解生成短鏈的烷烴和烯烴，為化學變化，正確；C項，從煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯的方法為分餾，屬于物理變化，錯誤；D項，石油分餾得到汽油、煤油等產物，屬于物理變化，錯誤。答案B13下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是()選項金屬冶煉原理AFeFe2O33CO2Fe3CO2BHg2HgO2HgO2CMg2MgO(熔融)2MgO2DNa2NaCl(熔融)2NaCl2解析本題考查了常見金屬的冶煉方法，金屬冶煉的方法與金屬的活動性順序有相關性，即：，也要注意冶煉金屬時原料的選擇如：鎂用氯化鎂為原料，鋁以氧化鋁為原料冶煉。依據金屬活動性順序表，鐵為較活潑金屬可用熱還原法制取，A項合理；Hg不活潑，用熱分解法，B項合理；由于MgO的熔點太高，所以用電解MgCl2制取金屬鎂，C項錯誤；Na為很活潑金屬用電解其熔融鹽的方法制取，D項合理。答案C14化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列說法中正確的是()A綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理B為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術C泄露在美國墨西哥灣海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不會導致生態(tài)災難D電鍍廢液中含濃度較高的含氮化合物，經中和后可直接用于澆灌農作物解析A項，綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上消除污染，A項不正確；B項，為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術，B項正確；C項，海洋生物不能分解原油，C項不正確；D項，電鍍廢液中含濃度較高的含氮化合物，但同時也含有重金屬離子，因此經中和后還是不能直接用于澆灌農作物，D項不正確。答案B15近年來，我國某些地區(qū)出現了私自濫采黃金的現象，提煉過程一般要使用化學藥品氰化物，其直接后果是()污染水體 破壞臭氧層危害工人的生命與健康 破壞植被A BC D解析氰化物是劇毒物質，所以嚴重污染水體，危害工人的生命健康，同時它的酸性也會造成植被的破壞。答案D16用無機礦物資源生產部分材料，其產品流程示意圖如下，下列有關說法不正確的是()A制取玻璃的同時產生CO2氣體，制取粗硅時生成的氣體產物為COB生產高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應C粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法D黃銅礦冶煉銅時產生的SO2可用于生產硫酸，FeO可用作冶煉鐵的原料解析A項制取玻璃時二氧化硅與碳酸鈉反應生成硅酸鈉和二氧化碳氣體，制取粗硅時，C與二氧化硅高溫反應生成Si和CO氣體，正確；B項生產玻璃涉及的反應為二氧化硅與碳酸鈉、碳酸鈣的反應，反應中不涉及氧化還原反應，錯誤；C項利用沸點的不同，將四氯化硅從雜質中提取出來，然后用氫氣還原，得純硅，正確；D項黃銅礦冶煉銅時產生的SO2可被氧化為三氧化硫，用于制造硫酸，生成的FeO可用CO還原得到單質Fe，正確。答案B二、非選擇題(52分)17(10分)冶煉金屬常用以下幾種方法：以C、CO或H2做還原劑以活潑金屬Na、Mg等還原利用鋁熱反應原理還原電解法熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。(用序號填寫下列空白)(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬_。(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬_。(3)Hg、Ag等不活潑金屬_。(4)V、Cr、Mn、W等高熔點金屬_。(5)K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是_。解析中等活潑的金屬用熱還原法冶煉；活潑金屬用電解法冶煉；不活潑金屬用熱分解法冶煉；高熔點金屬用鋁熱法冶煉。答案(1)(2)(3)(4)(5)18(6分)完成下列反應的化學方程式或要求：(1)寫出電解飽和食鹽水制氯氣的化學反應方程式_。(2)寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學反應方程式_。(3)用雙線橋標出下述反應中電子轉移的方向和數目C4HNO3(濃)CO24NO22H2O解析(1)電解飽和食鹽水產生氫氧化鈉、氫氣和氯氣，其化學反應方程式為：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；(2)電解熔融氯化鎂產生鎂和氯氣，其化學反應方程式為：MgCl2MgCl2；(3)反應中碳從0價變?yōu)?價，失去14e，硝酸中N元素從5價變?yōu)?價，得到41e，用雙線橋表示如下：答案(1)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(2)MgCl2(熔融)MgCl2(3)19(12分)鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。主要步驟如下：(1)為了使MgCl2轉化為Mg(OH)2，試劑可以選用_，要使MgCl2完全轉化為沉淀，加入試劑的量應_，驗證MgCl2已完全轉化為Mg(OH)2的方法是_。(2)加入試劑，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)試劑可以選用_，反應的離子方程式為_。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會得到Mg和Cl2，寫出該反應的化學方程式_。解析使MgCl2轉化為Mg(OH)2，試劑應選用Ca(OH)2溶液，為了使MgCl2完全轉化為沉淀，則加入的Ca(OH)2應過量，驗證MgCl2已完全轉化為Mg(OH)2的方法是：取上層清液，滴入Ca(OH)2溶液，不產生沉淀。分離沉淀的方法是過濾，要使Mg(OH)2沉淀轉化成MgCl2溶液應選用稀鹽酸。答案(1)Ca(OH)2過量取上層清液，滴入Ca(OH)2溶液，若不產生沉淀則證明MgCl2已完全轉化為Mg(OH)2(2)過濾(3)稀鹽酸Mg(OH)22H=Mg22H2O(4)MgCl2(熔融)MgCl220(8分)環(huán)境和材料是現在社會中兩大關注的問題，請回答：(1)造成居室污染的物質是_(填字母，下同)。A甲醛 B氮氣C一氧化碳 D二氧化碳(2)形成酸雨的原因主要是由人為排放的_轉化而成的。ASO2 BNO2CCO2 DCO(3)造成水體富營養(yǎng)化的主要原因是_。A汞(Hg)、鎘(Cd) BN、P的化合物C石油泄漏 D工廠排放酸、堿、鹽(4)造成白色污染的主要原因是_。A廢塑料制品 B廢鋁制易拉罐C廢舊電池 D生活垃圾(5)為了治理汽車尾氣的污染問題，可以在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應，生成CO2和N2，寫出該反應的化學方程_。答案(1)A(2)AB(3)B(4)A(5)2CO2NO2CO2N221(16分)輝銅礦是冶煉銅的重要原料。(1)工業(yè)上冶煉粗銅的某種反應為：Cu2SO2=2CuSO2當產生標況下11.2 L氣體時，轉移電子數目為_；將粗銅進行電解精煉，粗銅應與外電源的_極相接；若精煉某種僅含雜質鋅的粗銅，通電一段時間后測得陰極增重a g，電解質溶液增重b g，則粗銅中含鋅的質量分數為_；(2)將輝銅礦、軟錳礦做如下處理，可以制得堿式碳酸銅：步驟中用稀硫酸浸取礦石，為提高浸取率可采取的措施有_(任寫一種)。步驟中調節(jié)浸出液pH3.5的作用是_；步驟中發(fā)生如下3個反應，已知反應)中生成的硫酸鐵起催化作用。請寫出反應)的化學方程式。()Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O()Cu2SFe2(SO4)3=CuSO4CuS2FeSO4()_步驟中，碳酸氫銨參與反應的離子方程式為_。解析(1)標況下11.2 L的二氧化硫的物質的量是0.5 mol，在該反應