2019高中化學第二章化學反應與能量課時作業(yè)（七）（含解析）新人教版必修2.docx

課時作業(yè)(七)學業(yè)水平層次(A)1下列對化學反應的認識錯誤的是()A會引起化學鍵的變化B會產生新的物質C必然引起物質狀態(tài)的變化D必然伴隨著能量的變化【解析】化學反應的實質是舊鍵斷裂、新鍵形成，從而生成新的物質，同時伴隨著能量變化，表現為吸熱反應或放熱反應，不一定引起物質狀態(tài)變化?！敬鸢浮緾2下列有關能量轉換的說法不正確的是()A煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程B化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程D植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成化學能的過程【解析】煤燃燒是將化學能轉化為熱能的過程；化石燃料和植物燃料中的能量均來自太陽能；動物體內葡萄糖被氧化生成CO2，是化學能轉化為熱能的過程；植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖，是太陽能轉化為化學能的過程?！敬鸢浮緾3(2015邢臺高一質檢)下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是()A鋁片與稀H2SO4的反應BBa(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應C灼熱的炭與CO2的反應D甲烷在O2中的燃燒反應【解析】以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應都是吸熱反應?！敬鸢浮緾4(2015孝感高一檢測)某學生用如圖所示的裝置進行化學反應X2Y2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到試管中甲處液面下降，乙處液面上升。關于該反應的下列敘述正確的是()該反應為放熱反應反應物的總能量比生成物的總能量高該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來A BC D【解析】根據液面變化可知廣口瓶中氣體壓強增大，證明該反應為放熱反應，即反應物的總能量大于生成物的總能量，也可認為“貯存”于X、Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來，A正確?！敬鸢浮緼5某化學反應中生成物的總能量為60 kJ，如果該反應是放熱反應，那么反應物總能量可能是()A50 kJ B30 kJ C80 kJ D20 kJ【解析】放熱反應中生成物的總能量低于反應物的總能量?！敬鸢浮緾6下列圖示變化為吸熱反應的是()【解析】A項中生成物的總能量高于反應物的總能量，只能通過吸收能量才能實現；B項則恰好相反；C項中濃硫酸溶于水放出熱量，但此過程是物理變化，沒有發(fā)生化學反應；D項是放熱反應。【答案】A7下列說法正確的是()A由H原子形成1 mol HH鍵要吸收熱量BN2性質非常穩(wěn)定，是因為N2分子中含有氮氮三鍵，要破壞氮氮三鍵需吸收更多的能量C在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成H2O時所釋放的熱量稱為中和熱D伴有能量變化的物質變化都是化學變化【解析】形成新化學鍵需要放出熱量，故A不正確；物質本身的能量越低，鍵能越大，越穩(wěn)定，破壞化學鍵需要的能量也就越多，故B正確；在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時所釋放的熱量稱為中和熱，C不正確；水變?yōu)楸?，放出熱量，但屬于物理變化，D不正確?！敬鸢浮緽8已知25 、101 kPa下，含1 mol碳原子的石墨完全燃燒生成CO2放出熱量393.51 kJ；含1 mol碳原子的金剛石完全燃燒生成CO2放出395.41 kJ的熱量。據此判斷，下列說法正確的是()A由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低B由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低D由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高【解析】等量的石墨和金剛石完全燃燒的產物均為CO2，說明產物的總能量相等，而等質量的金剛石燃燒放出能量多，說明等量的金剛石的能量高于石墨的能量，因此由石墨轉化為金剛石為吸熱反應?！敬鸢浮緼9某同學做如下實驗，以檢驗反應中的能量變化。(1)在實驗中發(fā)現反應后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應是_熱反應；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應是_熱反應。(2)寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式_。(3)根據能量守恒定律，(b)中反應物的總能量應該_其生成物的總能量?！窘馕觥?1)反應后(a)中溫度升高，(b)中溫度降低，說明(a)中反應為放熱反應，(b)中反應為吸熱反應。(2)鋁與鹽酸反應的離子方程式為2Al6H=2Al33H2。(3)(b)中反應為吸熱反應，根據能量守恒定律，(b)中反應物的總能量應該低于其生成物的總能量?！敬鸢浮?1)放吸(2)2Al6H=2Al33H2(3)低于能力提升層次(B)10(2015黃岡高一檢測)某反應由兩步反應ABC構成，它的反應能量曲線如圖，下列敘述正確的是()A兩步反應均為吸熱反應B三種化合物中C最穩(wěn)定CA與C的能量差為E4DAB反應，反應條件一定要加熱【解析】根據反應能量曲線圖可知，能量大小為BAC，故兩步反應分別為吸熱反應、放熱反應，其中A、C的能量差為H，C的能量最低，C最穩(wěn)定，A、C錯誤，B正確；吸熱反應不一定需要加熱，D錯誤。【答案】B11已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出121 kJ的能量，且氧氣中1 mol OO鍵完全斷裂時需要吸收496 kJ的能量，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出463 kJ的能量，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收的能量為()A920 kJ B557 kJC436 kJ D181 kJ【解析】由“1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出121 kJ的能量”可知，2 g氫氣(含1 mol HH鍵)完全燃燒生成水蒸氣時放出的能量為121 kJ2242 kJ。由化學方程式H2(氣)O2(氣)H2O(氣)，可設1 mol HH鍵斷裂吸收的能量為Q，則2463 kJQ496 kJ242 kJ，解得Q436 kJ。【答案】C12某化學小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究，在除了用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱外，還設計了下列幾個可行性方案。甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，觀察到的現象是_、_、_。說明反應放熱。乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶有支管的試管中，支管接，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，中看到的現象是_ _，說明該反應放熱。丙方案：盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤?，支管接的導管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現象是_，說明反應放熱，原因是_?！窘馕觥繉嶒瀼姆磻艧岬摹盁帷睘槌霭l(fā)點進行探究，通過放熱使溫度上升、使氣體膨脹、水被蒸發(fā)等特征現象，合理化地設計了探究實驗方案?！敬鸢浮考追桨福盒≡嚬苤泄腆w變成乳狀同時有大量水蒸氣產生溫度計溫度上升乙方案：U形管左邊水柱下降，右邊水柱上升丙方案：無水硫酸銅粉末變藍色水和生石灰反應放出熱量，使水蒸發(fā)13(2015河南鄭州模擬)工業(yè)上用CO生產燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，反應過程中的能量變化情況如圖所示。(1)曲線和曲線分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。該反應是_(填“吸熱”或“放熱”)反應。計算當反應生成1.5 mol CH3OH(g)時，能量變化是_kJ。(2)選擇適宜的催化劑_(填“能”或“不能”)改變該反應的反應熱。(3)推測反應CH3OH(g)CO(g)2H2(g)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應。【解析】(1)由題圖知反應物的總能量大于生成物的總能量，故該反應為放熱反應，能量差值為510 kJmol1419 kJmol191 kJmol1，則反應生成1.5 mol CH3OH(g)時，能量變化是1.5 mol91 kJmol1136.5 kJ。(2)從圖中可知，曲線和曲線中反應物總能量與生成物總能量的差值不變，即催化劑只能改變化學反應速率，不能改變反應熱。(3)可逆反應的正反應是放熱反應，則其逆反應為吸熱反應。 【答案】(1)放熱136.5(2)不能(3)吸熱14下表中的數據是破壞1 mol物質中的化學鍵所消耗的能量(kJ)。物質Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI能量/kJ243193151436568432366298根據上述數據回答下列問題：(1)下列物質本身具有的能量最低的是_。AH2 BCl2 CBr2 DI2(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是_。AHF BHCl CHBr DHI(3)X2H22HX(X代表Cl、Br、I)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是_。【解析】(1)(2)破壞1 mol物質中的化學鍵所消耗的能量越大，則物質越穩(wěn)定，所具有的能量越低。(3)(4)以氯元