2019屆九年級化學下冊金屬與鹽溶液的反應金屬活動性順序教案新版新人教版.doc

第二課時金屬與鹽溶液的反應金屬活動性順序教學目標【知識與技能】(1)通過實驗探究金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的規(guī)律。(2)了解金屬活動性順序表及其應用?！具^程與方法】(1)初步學會根據(jù)鹽溶液與金屬的反應規(guī)律推測金屬的活動性順序。(2)初步學會根據(jù)金屬活動性順序表判斷置換反應發(fā)生的條件。(3)通過觀察化學反應，培養(yǎng)學生比較、分類、歸納、概括的能力?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】培養(yǎng)學生由特殊到一般的推理方法。教學重難點【重點】常見金屬活動性順序表的應用?！倦y點】金屬與鹽溶液間的反應判斷。教學過程知識點金屬與鹽溶液的反應【自主學習】閱讀教材第1112頁的有關內(nèi)容，并分組完成相關探究活動，然后完成下列填空：1鋁、銅、銀的活動性探究：實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象反應的化學方程式(1)把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察鋁絲上有紅色物質(zhì)析出，硫酸銅溶液藍色變淡2Al3CuSO4Al2(SO4)33Cu(2)把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察銅絲上有銀白色物質(zhì)析出，溶液呈淺藍色Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag(3)把一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察無明顯現(xiàn)象結論：活動性強的金屬能夠?qū)⒒顒有匀醯慕饘購钠潲}溶液中置換出來。綜合以上實驗現(xiàn)象可以得出三種金屬的活動性順序為鋁銅銀。2常見金屬在溶液中的活動性順序：在金屬活動順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來?！竞献魈骄俊拷饘倩顒有皂樞虮碛惺裁醋饔?？答：可以作為金屬能否在酸或鹽溶液中發(fā)生置換反應的一種判斷依據(jù)?！窘處燑c撥】1在金屬活動性順序表中，兩金屬相隔越遠，就越容易發(fā)生置換反應。例如：將鋅和銅的混合物放入硝酸銀溶液中，先發(fā)生反應的是鋅和硝酸銀，當鋅反應完后，銅再與硝酸銀溶液反應。2K、Ca、Na不能把它后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。因為鉀、鈣、鈉的活動性太強，能與水發(fā)生反應生成堿和氫氣?！靖M訓練】1下列現(xiàn)象或事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是(B)黃銅(銅鋅合金)外觀與黃金相似，但可將兩者放入稀鹽酸中加以區(qū)別；金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強；用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器；銅的導電性比鐵強。ABCD2某同學為了探究甲、乙、丙三種金屬的活動性強弱，做了如下實驗。則三種金屬的活動性順序是(B)實驗步驟實驗現(xiàn)象(1)把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙無明顯變化(2)再把甲放入到乙的硫酸鹽溶液中無明顯現(xiàn)象A甲乙丙B乙甲丙C丙甲乙D丙乙甲3三名同學為驗證鋁、鐵、銅、銀四種金屬的活動性順序，分別設計方案，所用試劑如下：甲同學：銅絲、銀絲、硫酸鋁溶液、硫酸亞鐵溶液乙同學：鋁絲、鐵絲、銀絲、稀鹽酸、硫酸銅溶液丙同學：鋁絲、銅絲、硝酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液(1)甲同學的方案不能達到實驗目的，說明原因：不能證明鋁的金屬活動性比鐵強，也不能證明銅的金屬活動性比銀強。(2)乙同學要用稀鹽酸驗證鋁、鐵的金屬活動性順序，寫出實驗操作及現(xiàn)象：取少量稀鹽酸于兩支試管中，分別插入鋁絲和鐵絲，鋁絲表面生成氣泡的速率比鐵快，證明了鋁比鐵活潑。丙同學觀察到實驗現(xiàn)象后，將廢液倒入同一燒杯中，向