人教版九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)計(jì)算題大連中考.ppt

計(jì)算題練習(xí)及歷年大連中考題精選,丁酸乙酯（化學(xué)式為C6H12O2）是一種無(wú)色、具有菠蘿香味的液體，常用作食 品、飲料的調(diào)香劑。根據(jù)丁酸乙酯的化學(xué)式計(jì)算： （1）丁酸乙酯的相對(duì)分子質(zhì)量是_; （2）丁酸乙酯中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是（化成最簡(jiǎn)整數(shù)比）_; （3）丁酸乙酯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）_。,水果中含有檸檬酸，可促進(jìn)消化。檸檬酸的化學(xué)式為C6H8O7. 檸檬酸的相對(duì)分子質(zhì)量為 ； 檸檬酸中的碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（化成最簡(jiǎn)整數(shù)比） 檸檬酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是,食醋中含有3-5的醋酸，醋酸的化學(xué)式為CH3COOH。試計(jì)算： (1)一個(gè)醋酸分子中共含有( )個(gè)原子。 (2)醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為( )。 (3)醋酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比(化成最簡(jiǎn)整數(shù)比)為( )。,蘋(píng)果醋是一種利用蘋(píng)果發(fā)酵制成的飲料，具有一定的保健功能。蘋(píng)果酸（化學(xué)式為C4H6O5）是這種飲料的有效成分。計(jì)算： （1）蘋(píng)果酸的相對(duì)分子質(zhì)量是 ； （2）蘋(píng)果酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是（化成最簡(jiǎn)整數(shù)比） ； （3）蘋(píng)果酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（計(jì)算結(jié)果精確到0.1） 。,1 質(zhì)量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子個(gè)數(shù)之比是？ 2含原子個(gè)數(shù)相等的SO2和SO3的質(zhì)量比是？,赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，某赤鐵礦含氧化鐵為80%，現(xiàn)有該赤鐵礦石200t，試計(jì)算（1）這些礦石中氧化鐵的質(zhì)量 （2）這些赤鐵礦石中含鐵元素的質(zhì)量 （3）這些鐵礦石中含鐵元素的質(zhì)量，相當(dāng)于多少?lài)嵑难趸F為90%的磁鐵礦石中含鐵元素的質(zhì)量,某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣。為測(cè)定該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品放在燒杯里，向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（其他成分不含鈣元素，不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）。過(guò)濾，得到濾渣2.5g，將濾液蒸干，得到氯化鈣11.1g。計(jì)算： 該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 某人除正常飲食之外，每天需補(bǔ)充0.64g鈣元素，則每天需服用這種補(bǔ)鈣劑多少克？,高溫加熱10g碳酸鈣，一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50。 (1)若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣? (2)實(shí)際反應(yīng)生成的二氧化碳是多少克?,味精是常用的調(diào)味品，某味精由谷氨酸鈉（化學(xué)式為C5H8NO4Na）和少量的氯化鈉組成，為了測(cè)定該味精中谷氨酸鈉的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該味精樣品5.50g，溶于蒸餾水中，加入足量的硝酸銀溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClAgNO3= AgCl+NaNO3(谷氨酸鈉與硝酸銀溶液不反應(yīng))。充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、烘干、稱(chēng)量，得到沉淀1.35g。計(jì)算： （1）該味精中谷氨酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確的1） （2）實(shí)用該味精3.60g，能為人體提供多少可鈉元素？（計(jì)算結(jié)果精確的0.01g）,現(xiàn)有1g某種鉀肥樣品，其成分為碳酸鉀、硫酸鉀及少量不含鉀元素的難溶性雜質(zhì)。為測(cè)定該鉀肥樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，過(guò)程如下： 反應(yīng)原理 K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2 方法及數(shù)據(jù)將10g該鉀肥樣品溶于水，過(guò)濾出難溶性雜質(zhì)，得到濾液。 將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的硫酸溶液逐滴加入到濾液中，至恰好完全反應(yīng)，測(cè)得消耗硫酸溶液的質(zhì)量為24.5g 將反應(yīng)后的溶液蒸干，稱(chēng)量所得白色固體質(zhì)量為112g。 數(shù)據(jù)處理根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算(整個(gè)過(guò)程的損失忽略不計(jì)；計(jì)算結(jié)果精確到0.1)： (1)樣品中碳酸鉀的質(zhì)量； (2)樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,為了測(cè)定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量，現(xiàn)采用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì)。其原理是把蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化成氨氣（化學(xué)式：NH3），再用稀硫酸吸收氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 配料：鮮牛奶 保質(zhì)期：8個(gè)月 凈含量：250mL/盒 營(yíng)養(yǎng)成分：(每100mL) 鈣0.11g 脂肪3.30g 蛋白質(zhì)2.90g 現(xiàn)取該牛奶樣品30mL用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì)，產(chǎn)生的氨氣用9.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。計(jì)算并回答下列問(wèn)題： 產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是多少克？（計(jì)算結(jié)果精確到0.01g,下同） 30mL牛奶中含氮元素的質(zhì)