浙江省杭州市八中2019屆高三化學(xué)上學(xué)期周末自測(cè)卷七.doc

浙江杭州八中2019屆上學(xué)期高三化學(xué)周末自測(cè)卷七選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1、下列物質(zhì)中屬于堿的是（ ）A、氨水 B、Cu(OH)2 C、純堿 D、CH3COOH2、下列儀器名稱(chēng)為分液漏斗的是（ ）A、B、C、D、3、下列屬于非電解質(zhì)的是A、氯氣 B、硝酸鉀C、二氧化碳D、氨水4、下列分散性能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A、油水乳濁液 B、硫酸銅溶液C、淀粉溶液 D、醋酸鈉溶液5、下列屬于可再生能源的是A、可燃冰 B、乙醇C、石油D、煤6、下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，不正確的是A、工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制取漂白粉 B、鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號(hào)彈和焰火 C、鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來(lái) D、鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，但卻可以用鐵制容器貯存濃硫酸7、下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是A、2KBrCl22KClBr2 B、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D、IBr2NaOHNaIONaBr+H2O8下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是A、8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12C B、HF的電子式：C、Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D、CH4分子的比例模型：9、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A、HClB、Na2CO3C、NH4ClD、NaOH10、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A、有分液方法可以分離四氯化碳和乙醇B、用量筒量取5.5mL濃 H2SO4溶液于燒杯中，加水稀釋成H2SO4溶液C、實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的少量HCl D、使用pH試紙測(cè)量氣體的酸堿性時(shí)可以潤(rùn)濕, c9 S9 J! N3 U# M - 11.下列說(shuō)法正確的是 A、 與 互為同分異構(gòu)體B、C60與納米碳管互為同素異形體C、H2O與D2O為兩種不同的核素D、C2H4、C3H6組成上相差若干個(gè)CH2，一定互為同系物12、下列離子方程式正確的是 A在亞硫酸中加入過(guò)量的次氯酸鈉溶液：H2SO3 ClO = Cl 2H SO42B向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2+HCO3+OH-=CaCO3+H2O C新制氯水中滴加澄清石灰水，黃綠色褪去：Cl2+Ca(OH)2=Ca2+Cl-+ClO+H2O D含0.2molFeI2的溶液中滴加含0.25molCl2的氯水：2Fe2+8I+5Cl2=2Fe3+4I2+10Cl13.短周期元素X、Y、Z 、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中Z元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半，怎下列說(shuō)法中正確的是XYWQZA含氧酸的酸性：XQB原子半徑大小：YWC氫化物的沸點(diǎn)：XYDZ的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸14.下列說(shuō)法不正確的是A乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，其反應(yīng)原理不相同B苯可以使溴水褪色，說(shuō)明苯中含有碳碳雙鍵C乙醛在一定條件下與氫氣反應(yīng)生成乙醇，乙醛發(fā)生了還原反應(yīng)D1mol乙烷在光照條件下最多能與6molCl2發(fā)生取代反應(yīng)15、下列說(shuō)法正確的是A蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銅溶液，會(huì)有固體析出，加水，固體又會(huì)溶解B生物質(zhì)能來(lái)源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量C煤、石油、天然氣均為化石燃料，不可再生，可燃冰是可再生能源D汽油和食用油都屬于烴16、在一定溫度下的恒容密閉容器中，反應(yīng)3X 2Y(g)+Z(g) + W(s)，H=-QkJ/mol,反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 B混合氣體的密度不再改變C反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等 D兩種物質(zhì)X、Y的反應(yīng)速率之比為3217.硼化釩（VB2)-空氣電池（示意圖如圖）是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，該電池的反應(yīng)為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列說(shuō)法不正確的是A反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH不變。BVB2做電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C電路中通過(guò)2.2mol電子，消耗氧氣12.32LD電池工作時(shí)，溶液中的OH-向電極a方向移動(dòng)18.某溫度下，等體積等pH的醋酸鈉和NaOH兩溶液，下列說(shuō)法正確的是Ac(NaOH)= c(CH3COONa) B兩溶液中水的電離程度相同C加水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸鈉溶液的pH大于NaOH溶液D分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)至中性，消耗鹽酸的體積相同19. 根據(jù)能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是A2molA2和1molB2的能量比2molA2B能量高B該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以表示為：2A2（g）+B2（g）=2A2B（l） H=-b kJ/molC斷裂2molA-A鍵、1molB-B鍵吸收的總能量小于形成4mol A-B釋放的總能量D加入催化劑，可以減小該反應(yīng)的H20、下列說(shuō)法正確的是 （ ）A、HCl氣體含有離子鍵，溶于水時(shí)離子鍵被破壞B、H2和N2屬于分子，每個(gè)原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C、MgCl2中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵D、KOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，熔融時(shí)，離子鍵被破壞21.丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備：C4H10（g） C4H8（g）+H2（g） H ，圖（a）是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是 A溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大，丁烷平衡的轉(zhuǎn)化率越高B壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，丁烷平衡轉(zhuǎn)化率越高C其他條件一定時(shí)，丁烯產(chǎn)率隨進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的變化的原因之一是氫氣是產(chǎn)物之一D其他條件一定時(shí)，要加快丁烷轉(zhuǎn)化的速率可以升高溫度、增大壓強(qiáng)22.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 NAB含0.2molFeCl3的溶液形成Fe（OH）3膠體數(shù)目為0.2NAC40mL 10mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD常溫常壓下，32g由 O2和O3組成的混合氣含有的原子數(shù)目為2NA 23.室溫下向20mL0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L的NaOH溶液，pH的變化曲線(xiàn)如圖所示下列說(shuō)法正確的是A. a點(diǎn)所示溶液中c（HA）c（A-）Bb點(diǎn)時(shí)，消耗的NaOH溶液的體積大于20mLCc點(diǎn)時(shí)，2c（Na+）=3c（A-）+3c（HA）D水的電離程度：cba24.實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸反應(yīng)制備乙烯，常常因?yàn)闇囟冗^(guò)高而是產(chǎn)生了SO2、CO2、CO、H2O和炭黑，已知醋酸二氨合銅溶液可以吸收CO。擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，逐一除去上述雜質(zhì)氣體同時(shí)檢驗(yàn)SO2、CO2、H2O。有關(guān)該方案設(shè)計(jì)，下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A、氣體逐一除去的順序是H2O、SO2、CO2、COB、SO2的吸收劑可以選擇使用酸性高錳酸鉀C、CO的吸收必須放在吸收SO2、CO2后進(jìn)行，因?yàn)榇姿岫焙香~溶液會(huì)吸收酸性氣體D、除雜以后的氣體中可能含有NH325有一包白色固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一點(diǎn)量的樣品，加入足量水充分溶解，得到澄清溶液；取少量溶液滴加酚酞，溶液呈紅色；另取溶液，加入適量的稀硝酸，可得到白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是 A、NH4Cl、KOH 、AgNO3 B、Na2SiO3 、CaCl2、KOHC、 FeCl3、NaCl、Na2CO3 D、HCl、KOH、CuSO4 非選擇題部分二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26.（6分）烴A是一種重要的化工原料。已知相同條件下A相對(duì)于氧氣的密度為0.875，B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：請(qǐng)回答：AEO2KOHO2F:( C4H8O2)H2OO2鹽酸BDC（1）有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_。（2）有機(jī)物C可由淀粉經(jīng)兩步反應(yīng)完成，寫(xiě)出第一步的化學(xué)反應(yīng)方程式 （3）有機(jī)物A與D在可在一定條件下反應(yīng)生成C4H8O2 判斷該反應(yīng)類(lèi)型為 （4）下列說(shuō)法正確的是_。AF與KOH的反應(yīng)可稱(chēng)之為皂化反應(yīng)B用新制堿性氫氧化銅懸濁液可以區(qū)分有機(jī)物B、C和DC除去F的D可先加入飽和NaOH溶液，然后分液DF與油脂可能互為同系物27（6分）為探究紅色粉末X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答：（1）氣體Y的電子式 .（2）W與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 .（3）紅色粉末X轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏勰㈱的化學(xué)方程式 .28(4分)為探究草酸銅晶體的性質(zhì)，現(xiàn)將草酸銅晶體在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和紅色固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。已知：Cu和Cu2O均為紅色；CO能與PdCl2溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉。請(qǐng)回答：（1）C裝置的作用是檢驗(yàn) 。（2）判斷D、E兩裝置位置能否互換_（填“能”或“不能”），說(shuō)明理由：_。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)紅色固體產(chǎn)物中是否有Cu2O 。29將FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定質(zhì)量的鐵粉中充分反應(yīng)，所加混合溶液的體積與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量如圖所示。已知原混合溶液中Fe3+濃度為0.200 mol/L，經(jīng)檢測(cè)M點(diǎn)時(shí)溶液中無(wú)Cu2+；求：（1）c(CuCl2 )=_molL1。（2）鐵粉的質(zhì)量_g。 30【加試題】（10分）在一個(gè)體積為2L的真空密閉容器中加入1molCaCO3，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示，圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線(xiàn)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）有同學(xué)認(rèn)為碳酸鈣分解反應(yīng)的正反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，那么逆反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，這種說(shuō)法是否正確，請(qǐng)說(shuō)明理由 。（2）請(qǐng)說(shuō)明隨著溫度的升高，曲線(xiàn)B向曲線(xiàn)A逼近的原因是 。（3）T5條件下CO2的濃度變化如圖所示，在t2時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，在t3時(shí)刻壓縮容器為1L，t4時(shí)刻重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t3-t 5這段時(shí)間內(nèi)CO2的濃度變化。（4）在T5下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入0.5molN2，則最后平衡時(shí)容器中的CaCO3的質(zhì)量為 g。若在T5下維持溫度和總壓強(qiáng)不變，充入0.1molN2，容器中最后殘留的CaCO3質(zhì)量為 g。（5）熔融碳酸鹽（傳導(dǎo)CO32-）電解技術(shù)是一種吸收空氣中CO2的新方法，其工作原理如圖所示，寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)方程式： 。31【加試題】過(guò)氧化鎂(MgO2) ，不溶于水，易溶于稀酸，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等。以下是一種制備過(guò)氧化鎂(MgO2)的實(shí)驗(yàn)方法。H2O2混合液：取一定量的NH4Cl和穩(wěn)定劑溶解在雙氧水中，配置成PH值在5-6之間的混合液(1)制備過(guò)氧化鎂的方程 (2)干燥產(chǎn)品可使用如下裝置(圖1) ，產(chǎn)品應(yīng)置于 處(填A(yù)或B)(3)過(guò)氧化鎂產(chǎn)品中經(jīng)常混有少量MgO，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂含量圖2裝置可以測(cè)定一定質(zhì)量的樣品中過(guò)氧化鎂的含量恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有：使液體順利滴下， 如何調(diào)節(jié)液面使干燥管與刻度管內(nèi)液面再次相平 ，若第一次讀數(shù)為V1mL，第二次讀數(shù)為V2mL，則產(chǎn)生的氣體體積為 實(shí)驗(yàn)室還可以通過(guò)沉淀質(zhì)量法測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量：稱(chēng)取a g樣品，加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)后加入 ；過(guò)濾，洗滌； ；得到b g氧化鎂請(qǐng)將上述操作過(guò)程填寫(xiě)完整過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含a，b的代數(shù)式表示)32【加試題】(10分)二環(huán)己基鄰二甲酰胺（DCHCHDA）是一種性能優(yōu)良的聚丙烯晶型成核劑，可明顯提高等規(guī)聚丙烯的抗沖擊性能，可用下列路線(xiàn)合成：已知：i. ii. iii. 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_； F中官能團(tuán)的名稱(chēng)：_。（2）反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有_個(gè)。（3）完成E+HDCHCHDA的化學(xué)方程式：_；（4）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的C的同分異構(gòu)體：_。 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 1mol該物質(zhì)能與足量金屬鈉反應(yīng)生成1molH2 H NMR顯示分子中含有四種不同化學(xué)環(huán)境氫原子（5）設(shè)計(jì)以乙烯為原料制備化合物A的合成路線(xiàn)（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）_。浙江杭州八中2019屆上學(xué)期高三化學(xué)周末自測(cè)卷七參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題部分共25小題，每小題2分，共50分。12345678910111213BDCCBCDDCDBDB141516171819202122232425DBBCCCDADCBA二、非選擇題部分共7題，共50分。26.（6分）（1）羧基（1分）（2）(2分)（3）加成反應(yīng)(1分) （4）BD（2分）27.（6分）（1）（2分） (2) Fe3+3OH-=Fe(OH)3 (2分)（3）6Fe2O3=高溫=4Fe3O4+O2 (2分)28、（4分）（1）H2O （1分）（2）不能 （1分） 因?yàn)镋裝置中產(chǎn)生的CO2對(duì)氣體產(chǎn)物CO2的檢驗(yàn)有干擾（1分）（3）紅色固體產(chǎn)物溶于稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色則有Cu2O，否則不含Cu2O（1分）29、0.700或0.70 44.830（10分）（1）逆反應(yīng)H0，S0，所以低溫下能自發(fā) （2分）（2）隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡