專題三金屬和金屬礦物

專題三 金屬與金屬礦物【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.了解金屬的物理性質(zhì)，認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬的主要化學(xué)性質(zhì)，了解防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法；了解合金的概念及其特征；2.知道一些常見(jiàn)金屬（鐵、鋁）礦物；知道可用鐵礦石煉鐵；3.知道在金屬中加入其它元素可以改變金屬材料的性能，知道生鐵和鋼等重要的合金。4.認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用；認(rèn)識(shí)廢棄金屬對(duì)環(huán)境的影響和回收金屬的重要性?！局R(shí)要點(diǎn)梳理】一、金屬材料1.金屬材料包括純金屬以及它們的合金。合金屬于金屬材料；2合金與組成它的純金屬相比：硬度增大、熔點(diǎn)降低合金的抗腐蝕性能增強(qiáng)（合金具有更廣泛的用途）。3.金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與金屬的活動(dòng)性有關(guān)。鐵、鋁、銅被人類利用的先后順序是：銅鐵鋁，鋁的利用比銅和鐵晚。4金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤，大多數(shù)金屬都是電和熱的良導(dǎo)體，有延展性；金屬在物理性質(zhì)上的差異：顏色差異：大多數(shù)金屬呈銀白色，銅為紫紅色、金呈黃色；常溫下，大多數(shù)金屬都是固體，汞是液體；金屬在導(dǎo)電導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度、延展性等方面均有較大差異。5金屬之最：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬是鐵；導(dǎo)電性最好的金屬是銀；熔點(diǎn)最高的金屬是鎢；硬度最大的金屬是鉻；熔點(diǎn)最低的金屬是汞；鋁是地殼中含量最多的金屬元素；鈣是人體中含量最多的金屬元素。6.合金是指由一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物。7常見(jiàn)的合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，其主要成分是鐵，生鐵和鋼的主要區(qū)別在于含碳量不同，生鐵的含碳量是2%4.3%，鋼的含碳量是0.03%2%；鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨。8物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系：物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但性質(zhì)不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1與氧氣的反應(yīng)：大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物（金、銀、鉑除外），但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，一般金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈；（1）鎂、鋁等較活潑金屬在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。 鋁與空氣中氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，因此，鋁具有較好的抗腐蝕性能；（2）鐵與氧氣反應(yīng)：鐵在干燥空氣中很難與氧氣發(fā)生反應(yīng)；鐵在潮濕的空氣中，能發(fā)生銹蝕，生成鐵銹(主要成分Fe2O3)；鐵在純氧中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，化學(xué)方程式為3Fe+2O2 Fe3O4（3）銅在加強(qiáng)熱的情況下，銅與氧氣反應(yīng)，表面逐漸變成黑色?；瘜W(xué)方程式為：2Cu + O22CuO；銅在潮濕的空氣中生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅【化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3】，銅生銹是銅與氧氣、水、二氧化碳共同作用的結(jié)果；2與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)：金屬與酸反應(yīng)速率的快慢與金屬的活動(dòng)性有關(guān)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)的速率快。（1）反應(yīng)規(guī)律：金屬+酸鹽+ H2（2）反應(yīng)條件：酸一般指鹽酸或稀硫酸，不能是強(qiáng)氧化性酸，如濃硫酸、硝酸等；金屬一般指較活潑金屬： Mg、Al、 Zn、Fe。（在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫（H）前面的金屬，能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣）；（3）應(yīng)用示例：鋅粒和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H2SO4ZnSO4+H2【常用于實(shí)驗(yàn)室制取H2】鐵釘與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2 HClFeCl2+H2 【溶液由無(wú)色變成淺綠色，鐵與酸或鹽溶液反應(yīng)置換反應(yīng)時(shí)，生成物中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，而不是+3價(jià)】鋁絲和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+6HCl2AlCl3+3H23與某些鹽溶液反應(yīng)（1）反應(yīng)規(guī)律：金屬+鹽溶液新鹽+ 新金屬（2）反應(yīng)條件：鹽必須可溶；在金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。（3）應(yīng)用示例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出】【注】古代“濕法煉銅”原理（西漢劉安所著的淮南萬(wàn)畢術(shù)中有“曾青得鐵化為銅”的記載）；利用此反應(yīng)可以解釋為什么不能用鐵制容器配置農(nóng)藥波爾多液。Cu+2AgNO3= Cu( NO3 )2 +2Ag 【現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)生成】 【注】金屬與鹽（溶液）發(fā)生置換反應(yīng)，如果某鹽溶液中含有幾種金屬離子，向其中加入某一金屬且加入的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，最先發(fā)生的反應(yīng)的是金屬和活動(dòng)性最弱的那一種金屬的陽(yáng)離子。三、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用1金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用（1）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；（3）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)（K、Ca、Na除外）。2金屬活動(dòng)性順序的判斷方法：根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)或根據(jù)與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2速率的大小來(lái)判斷，產(chǎn)生H2速率大的金屬越活潑。根據(jù)金屬與另一金屬的鹽溶液是否反應(yīng)來(lái)判斷；3探究金屬活動(dòng)性順序（以活動(dòng)性居中的金屬為標(biāo)尺，前后的兩種金屬跟其比較，一種比它強(qiáng)，另一種比它弱）。以Fe 、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序探究為例，常見(jiàn)方案有：方案一：可以選中間金屬兩邊鹽溶液；如：Cu、FeSO4溶液、AgNO3 溶液方案二：可以選中間鹽溶液兩邊金屬；如：Fe、Ag和CuSO4溶液 方案三：可以先選前兩種金屬與酸反應(yīng)，再用較不活潑金屬與鹽溶液反應(yīng)；如： Fe、Cu和稀硫酸、AgNO3溶液四、金屬資源的保護(hù)1鐵的銹蝕和防護(hù)（1）鐵銹蝕條件：鐵與空氣中的氧氣和水接觸共同作用生成鐵銹（主要成分是Fe2O3）；（2）防止金屬制品銹蝕的方法是破壞鐵銹蝕的條件，原理就是隔絕氧氣和水。（3）防護(hù)措施有：保持金屬制品表面的潔凈和干燥。在金屬制品表面設(shè)置一層保護(hù)膜。如刷漆，涂油，鍍金屬等。改變金屬制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，將其制成合金?！咀ⅰ胯F生銹的兩個(gè)條件缺一不可。如果鐵表面沾有其他物質(zhì)時(shí)，往往會(huì)加快生銹。如鐵制品上沾有食鹽水或灰塵等則生銹更快，所以防止鐵制品生銹首先要保持鐵制品的干燥與潔凈。2金屬資源的保護(hù)途徑：（1）防止金屬銹蝕；（2）回收廢舊金屬(意義有節(jié)約金屬資源，節(jié)約能源，減少對(duì)環(huán)境污染)；（3）合理開采金屬礦物；（4）尋找金屬替代品等。五、鐵的冶煉1煉鐵主要原料：鐵礦石、焦炭(主要作用是提供熱量，提供還原劑CO )、石灰石（主要作用是制造爐渣）。2煉鐵設(shè)備：煉鐵高爐 3反應(yīng)原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【注】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：玻璃管內(nèi)紅色物質(zhì)逐漸變成黑色，試管中澄清石灰水變渾濁。【注】實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)前，先通一段時(shí)間CO，然后再加熱。目的是排凈空氣，防止爆炸；實(shí)驗(yàn)后，先停止加熱，后停止通CO目的防止被還原的鐵被重新氧化；注意要進(jìn)行尾氣處理（用酒精燈點(diǎn)燃或用貯氣囊收集），防止污染空氣。六、含雜質(zhì)的計(jì)算1.化學(xué)方程式所表達(dá)的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系都是參加反應(yīng)的各純凈物之間的關(guān)系。2.由于煉鐵用的鐵礦石、生鐵都是混合物，在進(jìn)行有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，都必須把不純物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量方能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。3各物質(zhì)間的換算關(guān)系為：純凈物的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量純度?！緫?yīng)用示例】例1下列與金屬有關(guān)的說(shuō)法正確的是（ ）A.生鐵和鋼都是鐵的合金 B.廢舊電池可以隨意丟棄，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染C.銀的導(dǎo)電性比銅強(qiáng)，所以一般用銀作導(dǎo)線 D.鐵礦石在地殼中含量最豐富，可以隨意開采【解析】本題考查有關(guān)金屬和金屬材料的基礎(chǔ)知識(shí)。解決這類問(wèn)題的關(guān)鍵是正確理解金屬材料的概念，熟知金屬資源的保護(hù)途徑和物質(zhì)性質(zhì)決定物質(zhì)用途同時(shí)還需考慮價(jià)格、資源以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。電池中含有汞等重金屬元素對(duì)人體有害，廢舊電池隨意丟棄后會(huì)污染水源和土壤；銀的導(dǎo)電性比銅強(qiáng)，但銀的價(jià)格高且資源相對(duì)少，所以一般不用銀作導(dǎo)線；隨意開采鐵礦石不利于金屬資源的保護(hù)。例2下列事實(shí)不能說(shuō)明Zn比Ag活潑的是（ ）AZn能與AgNO3溶液反應(yīng)，置換出Ag BZn能與稀硫酸反應(yīng)，Ag則不能C自然界沒(méi)有以單質(zhì)形式存在的Zn，而有以單質(zhì)形式存在的Ag DZn的熔點(diǎn)為420 ，Ag的熔點(diǎn)為962 【解析】本題概括出了要驗(yàn)證不同金屬的活動(dòng)性順序，可以通過(guò)探究金屬與氧氣、金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及金屬與金屬化合物溶液進(jìn)行反應(yīng)，依據(jù)能否進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的快慢、劇烈的程度進(jìn)行判斷。金屬的熔點(diǎn)與金屬的活動(dòng)性之間沒(méi)有必然的聯(lián)系。我們可以利用金屬能否與金屬化合物溶液發(fā)生反應(yīng)，來(lái)進(jìn)行金屬活動(dòng)性的判斷。例3人們的日常生活離不開金屬。請(qǐng)回答：（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是_。（2）根據(jù)下圖的應(yīng)用實(shí)例，試說(shuō)出金屬具有的兩點(diǎn)物理性質(zhì) （3）鐵制品銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的 _發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。焊接鐵制品時(shí)，通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ _。（4）早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)古代人民已經(jīng)開始煉鐵。 寫出磁鐵礦(Fe3O4)與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 寫出一種防止鋼鐵生銹的方法_?！窘馕觥康貧ぶ泻孔疃嗟慕饘僭厥卿X；制造電線是利用了金屬的導(dǎo)電性，制造金屬絲是利用了金屬的延展性和導(dǎo)電性等，制造炊具是利用金屬的導(dǎo)熱性及金屬光澤等；鐵在潮濕的空氣中易生銹，是因?yàn)殍F與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；鐵銹能和稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以可用稀鹽酸給鐵制品除銹；防止鐵制品生銹的方法是保持潔凈、干燥的環(huán)境；涂一層保護(hù)膜如：刷漆、改變組織結(jié)構(gòu)制成合金等?！緜淇季殹恳?、選擇題1人類社會(huì)的發(fā)展與進(jìn)步，離不開對(duì)金屬的利用。下列與金屬有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成FeCl3和H2 B青銅是人類使用最早的合金C鐵和鋁都可以用來(lái)制作炊具，這是利用了鐵和鋁的導(dǎo)熱性 D鐵在潮濕的自然環(huán)境里易生銹2下列有關(guān)金屬和金屬材料的說(shuō)法正確的是（ ）A古代金銀制品能保存至今是因?yàn)樗鼈兘饘倩顒?dòng)性強(qiáng) B經(jīng)常用鋼絲球洗刷鋁鍋，能使之光亮、耐用C純鐵比生鐵硬，不銹鋼比純鐵的防腐蝕性能差 D煉鐵的原理是利用一氧化碳將氧化鐵中的鐵還原出來(lái)3下列有關(guān)鐵、鋁、銅、金四種金屬的共同性質(zhì)歸納中，正確的是（）A都能和稀鹽酸反應(yīng) B都是銀白色的固體 C都有導(dǎo)電性和延展性 D常溫下都能和氧氣反應(yīng)4常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序如下：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析，下列描述或判斷錯(cuò)誤的是（ ）A常溫下，金屬鎂在空氣中要比鐵容易氧化 B在氧氣中灼燒時(shí)，鐵絲要比銅絲反應(yīng)劇烈C在同一鹽酸中反應(yīng)時(shí)，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈 D銅活動(dòng)性不強(qiáng)，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀5等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是（ ）AM、N兩種金屬中較活潑的是N B生成H2的質(zhì)量MN C相對(duì)原子質(zhì)量較大的是N D產(chǎn)生H2的速率NM6某學(xué)生為了驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了五個(gè)實(shí)驗(yàn)：將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中； 將Ag放入Cu（NO3）2溶液中；將Cu放入AgNO3溶液中；將Cu放入ZnSO4溶液中；將Zn放入AgNO3溶液中。下列實(shí)驗(yàn)組合不能驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬活動(dòng)性順序的是（）A B C D7用金屬的性質(zhì)解釋有關(guān)事實(shí)，不正確的是（）A因?yàn)殍F比銅活潑，更易銹蝕，所以銅器比鐵器更容易保存到今B因?yàn)殇X制品能形成致密的保護(hù)膜，所以不要磨損鋁的表面C因?yàn)殍F易與空氣中的H2O、O2反應(yīng)，所以常在鐵器表面覆蓋油漆作保護(hù)層D因?yàn)殍F比鋅活潑，所以常將鋅鍍?cè)阼F的表面，以保護(hù)鐵不受腐蝕8如圖是某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)所做的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)描述中不正確的是（ ）A裝置A中可以觀察到的現(xiàn)象是浸入溶液中的銅絲表面有銀生成 B裝置B中發(fā)生的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+CuC裝置C、D都可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，但是C的反應(yīng)速率比D的反應(yīng)速率要快些 D裝置D中發(fā)生了置換反應(yīng)，所以溶液顯淺綠色二、填空及簡(jiǎn)答題1（2012陜西副題）右圖是干電池的截面示意圖請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題：（1）碳棒的主要成分是一種碳單質(zhì)，名稱是 。（2）將電池填充物加水溶解，然后進(jìn)行 （填一種操作名稱），最后蒸發(fā)便可回收到NH4Cl。（3）寫出一個(gè)能證明Cu、Zn活動(dòng)性順序的化學(xué)方程式_。2. （陜西中考副題）對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行細(xì)致觀察和準(zhǔn)確描述是學(xué)習(xí)化學(xué)基本要求。以下是初中化學(xué)有關(guān)鐵的性質(zhì)的一些基本實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）紅熱的鐵絲在空氣中不能燃燒，而在氧氣中能夠劇烈燃燒，寫出實(shí)驗(yàn)A中反應(yīng)的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 _ ；（3）將砂紙打磨后的鐵片放入硫酸銅溶液中，片刻后取出，觀察到鐵釘表面附著紅色固體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅 （填“強(qiáng)”或“弱”），上述化學(xué)反應(yīng)屬于 反應(yīng)。（3）實(shí)驗(yàn)C中可觀察到試管中鐵釘最先生銹的是 處。（填“a”或“b”或“c”）， 該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，鋼鐵常溫下接觸 _和 時(shí)容易生銹。（4）將表面銹蝕的鐵釘放入盛有稀硫酸的試管中，先觀察到_，后觀察到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，該氣體是_。3.（2011陜西副題）西安世園會(huì)四大標(biāo)志性建筑之一“天人長(zhǎng)安塔”，采用了先進(jìn)的鋼架支撐結(jié)構(gòu)。（1）鋼是鐵的合金，它屬于 （選填“金屬材料”或“合成材料”）。（2）人類每年從自然界提取數(shù)量最大的金屬是鐵。用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為 。（3）金屬礦物的儲(chǔ)量有限而且不能再生，保護(hù)金屬資源尤為重要。保護(hù)金屬資源的有效途徑之一是 。4鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關(guān)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）生鐵和鋼都是_的合金，它們性能不同的原因是_。（2）鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性能，其原因是_。（3）鋁的利用比銅和鐵晚。金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與下列_有關(guān)。A金屬的活動(dòng)性 B金屬的導(dǎo)電性 C金屬在地殼中的含量（4）鐵制品銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的_發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。焊接鐵制品時(shí)，通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）將鐵片分別浸入硝酸鋁和硫酸銅溶液中觀察：前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者有紅色物質(zhì)生成，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，判斷鐵、鋁、銅三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開；5已知，A、B、C、D四種物質(zhì)之間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中C是密度最小的氣體。試回答：（1）寫出淺綠色溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式_。（2）寫出A和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_，其基本反應(yīng)類型為_反應(yīng)；（3）溶液B具有導(dǎo)電性的原因是_。（4）CD反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。用磁鐵吸引6某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，此外還有一些不溶性雜質(zhì)。若廢液直接排放到下水道不僅造成重金屬污染，而且造成浪費(fèi)。該?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖處理方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題： （1）廢液在加入金屬X前需進(jìn)行過(guò)濾，目的是將其中的_除去。進(jìn)行過(guò)濾操作所需的玻璃儀器有：_。（2）金屬X是_，其加入廢液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；溶液Y是_，加入過(guò)量溶液Y的目的是 ；（3）從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是 。三、實(shí)驗(yàn)與探究題1如圖是實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖，試回答：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)_（選填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”），目的是_。（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）裝置的作用是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）儀器的名稱是_，在上述裝置中的作用是_，目的是_。（5）為檢驗(yàn)反應(yīng)后有鐵生成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將反應(yīng)后的固體取少量放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡冒出。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 2在探究鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序時(shí)，某小組做了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)：（所用金屬的形狀與大小及稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和用量均相同）。 A B C D （1）上述實(shí)驗(yàn)中，有氣泡產(chǎn)生的是_（填序號(hào)），請(qǐng)寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （2）我國(guó)古代“濕法冶銅”就是利用了C試管中的反應(yīng)原理，請(qǐng)寫出該反應(yīng)可觀察到的現(xiàn)象是_。 （3）從上述的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，對(duì)于鐵、銅、銀三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系不能確定的是_與_Fe與Al（填金屬的化學(xué)式）之間的強(qiáng)弱關(guān)系。請(qǐng)你在此基礎(chǔ)上補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)達(dá)到上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，請(qǐng)你歸納探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法一般有：_；_。3（2010陜西副題）我國(guó)將于2011年元月1日起實(shí)施廢棄電器、電子產(chǎn)品回收管理?xiàng)l例。某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在老師的幫助下從廢棄家電中獲得了鐵(Fe)、銅(Cu)、銀(Ag)、金(Au)四種金屬。【提出問(wèn)題】如何區(qū)分這四種金屬呢?【實(shí)驗(yàn)探究